天津铃铛阁中学高一化学月考试卷含解析

天津铃铛阁中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag参考答案：C2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、IO-→I2，如果分别用过量的下列物质氧化等量的KI，得到I2最多的是（

）A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.IO-参考答案：D略3.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低参考答案：CA．碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故A正确；B．同主族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故B正确；C．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，但Cs具有金属光泽，故C错误；D．随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低，故D正确；答案为C。4.可逆反应在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达到平衡，该选项是（）

A.混合气体的压强

B.混合气体的颜色C.混合气体的总物质的量

D.混合气体的密度参考答案：B略5.某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮

程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是

（

）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：A略6.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中的是A．H+、Na+、S2-、NO

B．Cu2+、Zn2+、SO、NOC．Na+、Ag+、NO、I-

D．Mg2+、Na+、SO、Cl-参考答案：A7.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：（

）A．a－c＝m－n

B．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m参考答案：D试题分析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同，则a—m="b—n="c+n=d+m，可得a－c＝m+n、a—b=m—n、c—d=m—n、b—d=m+n，故D项正确。8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2参考答案：B略9.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A硫化钠与亚硫酸钠溶液混合产生黄色沉淀S2-有还原性与SO32-有氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性参考答案：C10.炒菜时，又加酒又加醋，使菜变得味香可口，原因是()A．有芳香族物质生成

B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略11.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应参考答案：A12.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsI

B.NaF

C.LiI

D.KCl参考答案：C略13.下列物质不能由单质直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3参考答案：A【详解】A.氮气和氧气直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由单质直接化合生成，A选；B.钠和氧气在点燃的条件下化合生成Na2O2，能由单质直接化合生成，B不选；C.硫和氧气在点燃的条件下化合生成SO2，能由单质直接化合生成，C不选；D.铁在氯气中燃烧生成FeCl3，能由单质直接化合生成，D不选；答案选A。14.

5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：

(

)A．铝最多

B．钠最多

C．一样多

D．无法判断参考答案：B略15.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（

）A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物

B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3

C．图③表示的是实验室闻氯气气味的方法

D．图④可用于除去SO2中的HCl气体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：①

②

③

④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）写出③的离子方程式

。(4)实验结论：

。参考答案：(2)试管；酒精灯；胶头滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金属性：Na>Mg>Al

非金属性：Cl>S

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。A．固体溴化碘熔沸点较高B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B.检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=

3I2+6OH-C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-参考答案：(1)BDE

MnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O

裂化汽油含烯烃，会和I2

反应

(2)AC

(3)D解析：(1)步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应，故答案为：BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烃，会和I2反应；(2)A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，故A错误；B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；D、由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO和水，故D正确；故答案为：AC；(3)A.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；B.碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，错误；C.KIO3溶液中没有碘单质，加入几滴淀粉溶液，溶液不会变蓝色，错误；D.下层溶液呈紫红色，说明生成碘，则原溶液中含有I-，正确；故选D。点睛：本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键。18.室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL﹣1、质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

．（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为

．（3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积．参考答案：1.11.6mol/L2.2.9mol/L3.12gMg的物质的量为=0.5mol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1

10.5mol

n（H2）故n（H2）=0.5molV（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L答：标况下生成氢气体积为11.2L考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据c=计算；（2）根据c（浓盐酸）×V（浓盐酸）=c（稀盐酸）×V（稀盐酸）；（3）根据n=计算Mg的物质的量，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．解答：解：（1）根据c=可知，密度为1.16g?cm﹣3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6mol/L；（2）根据c（浓盐酸）×V（浓盐酸）=c（稀盐酸）×V（稀盐酸），则：50mL×11.6mol/L=c（稀盐酸）×200mL解得c（稀盐酸）=2.9mol/L故答案为：2.9mol/L；（3）12gMg的物质的量为=0.5mol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1

10.5mol

n（H2）故n（H2）=0.5molV（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L答：标况下生成氢气体积为11.2L．点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．19.（1）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______克。（2）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_____________________。（3）用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）_______________。参考答案：(1)2H++2e-=H2↑

87g

(2)Fe＋8OH－―6e－＝FeO42－＋4H2O

(3)3.75mol/L解析：（1）电解时阴极连接电源的负极，肯定是提供电子的,所以阴极发生的反应是得电子的反应，能够得电子的要么是不活泼