四川省乐山市犍为县清溪中学高二化学下学期期末试卷含解析

四川省乐山市犍为县清溪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是

A.对废旧电池进行回收处理

B.对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C.使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

D.采用可降解塑料制一次性饭盒参考答案：B略2.

下列说法不正确的是(

)A.同系物的化学性质相似

B.同位素的化学性质几乎相同C.相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D.同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化参考答案：C略3.最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B4.生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是A．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用B．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质参考答案：D略5.

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2参考答案：A略6.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,人们常说的以石油化工为基础的三大合成材料是()①塑料②医药③化肥④合成纤维⑤合成洗涤剂

⑥合成橡胶A.①②④

B.②④⑤

C.①④⑥

D.②③⑥参考答案：C解析：三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶。7.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：B略8.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是

()A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．Cl-向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e-==FeD．电解池发生总反应：2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+参考答案：A略9.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有

(

)A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略10.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是

A.100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL

B.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少

C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧

D.在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气参考答案：D11.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol参考答案：C略12.下列离子方程式书写正确的是（

）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：AD13.有关如图装置的叙述不正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．这是一个原电池装置参考答案：A略14.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B15.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（

）A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

（多选扣分）：A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L

（4）丙（5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为

。（3）C的核磁共振氢谱中有

个峰；D也可以由卤代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式

。（4）A的结构简式是 。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：

。 a．能够发生水解

b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种参考答案：略18.用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：(1)电源的P极为________极。(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。(3)c极上析出沉淀的质量为________g。(4)d极上所发生的电极反应式为：________________。参考答案：(1)负（1分）(2)2.8（2分）(3)16（2分）(4)4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）（m(NaOH)＝200g×10%＝20g。电解后溶液的质量为：＝195.5g。被电解的水的质量为：200g－195.5g＝4.5g，其物质的量为0.25mol。由此可知，b极产生的O2为0.125mol，即2.8L。根据电子守恒得：0.125mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25mol，即Cu析出16g