物理化学及试验课程教学大纲

楚雄师范学院化学与生命科学学院生技技术、葡萄与葡萄酒工程专业《物理化学及实验》教学大纲课程基本信息课程编码：因课程不开了，无编码。课程名称：物理化学及实验课程英文名称：PhysicalChemistryandexperiment课程性质：专业限选课程（化学方向课程）使用专业：生物技术、葡萄与葡萄酒工程专业开课学期：第四学期总学分：4学分预修课程：无机及分析化学。课程性质、目的及总体要求：第一部分：理论课程部分，共54学时（一）、课程的基本特性《物理化学及实验》是四年制师范院校生物技术、葡萄葡萄酒工程专业的必修课程，共81学时，其中理论学时为54,实验学时为27,共4学分。它是从物理现象和化学现象的联系入手，运用物理学的基本原理和方法研究化学现象和化学过程的一门学科。（二）、《物理化学及实验》课程的教学目的：要求学生在掌握基础的无机、有机、分析等化学基础知识的基础上，从宏观上进一步掌握热力学原理，动力学的的基本内容，表面现象的基本特征等；培养学生辩证物主义世界观，科学的方法论；培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力，进行辩证唯物主义和爱国主义的教育。（三）、《物理化学及实验》课程教学要求：.理解热力学的基本原理和热力学研究的方法特点，并运用热力学原理处理相平衡和化学平衡中较基本的问题。.理解化学反应动力学的意义，初步掌握动力学的基本内容。了解影响反应进度的各种因素和反应速度理论的大意；了解催化作用的特性。.理解电化学中电能与化学能之间的相互转化及转化过程中的规律，掌握可逆电池的热力学基本内容和不可逆电极过程的一些情况。.了解表面化学现象和胶体分散体系的基本特性，讨论有关性质。.在教学中应贯穿该学科的新成就、新动向。教学建议根据教学目的和要求，教学实际情况及学生的接受能力确定教学内容。（一）教学内容要保证学生理解和掌握物理化学的基本理论、方法及特点。.精选教学内容。教学内容要有代表性。做到少而精的原则。.对所选内容分清主次，在注意系统性的前提下，着重讲解重点、难点，指出知识的内在联系与区别，培养学生自学能力。（二）注意理论联系实际章节内容绪论讲授学时1习题及讨论学时AA-*第一章热力学第一定律（补充气体）52AA-一*第二章热力学第二定律52AA--**第二章多组分系统热力学及其在溶液中的应用2第四章相平衡4A5V-J-*Vr.第五章化学平衡4第七章电解质溶液4第八章可逆电池的电动势及其应用4第九章电解与极化作用4第十章化学动力学基础52第十一章表面物理化学4第十二章胶体分散体系和大分子溶液4机动2.在教学内容的安排和讲授过程中，要引导学生联系无机化学、有机化学的一些基本知识和规律。提高认识，加深理解和指导学生运用物理化学理论知识。.联系科研生产实际，适当介绍现代科研成果及其应用的发展前景，从中学习科学研究方法，介绍用物理化学理论解决生产实际的例子，培养学生分析和解决实际问题的能力。几点说明.本课程教学用到较多的数学知识，但耍弄清数学仅仅是物理模型的表达式，要为物理概念服务。正确估计数学在教学中的地位又要重视物理概念的重要性，处理好二者的关系。.选用教材见后面。章节教学内容的安排本课程总学时为54学，一学期完成，具体分配如下。绪论（1课时）本章介绍物理化学研究对象及意义、方法和学习目的，物理化学学科发展情况，物理化学学习方法。主要内容：0.1物理化学研究对象及其重要意义0.2物理化学研究方法0.3.学习物理化学的方法各节内容的教学要求第一节物理化学研究对象及其重要意义（0.5课时）［教学要求］了解：物理化学研究对象，研究目的。物理化学与其它学科的相互关系。［主要内容］0.1物理化学研究对象及其重要意义第二节物理化学研究方法（0.25课时）［教学要求］了解：物理化学研究方法、手段，物理化学学科的发展历史。［主要内容］0.2物理化学研究方法第三节学习物理化学的方法（0.25课时）了解：物理化学的学习方法简介，参考书。主要内容：0.3学习物理化学的方法第一章热力学第一定律（6课时）本章介绍热力学概论、热力学第一定律、热化学。重点掌握系统和环境、状态和状态性质、过程和途径，热力学平衡等基本概念；理解内能和焓是温度的状态函数，熟知功与热正负号的取号惯例；准静态过程与可逆过程的意义；熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的△U、△H、Q及W，能熟练地应用生成焓、燃烧焓等数据求算常温下的反应热。了解实际气体的节流膨胀。主要内容：热力学概论热力学的研究对象几个基本概念热力学第一定律能量守恒一一热力学第一定律体积功定容及定压下的热理想气体的内能和焓热容理想气体的绝热过程*实际气体的节流膨胀（三）热化学化学反应的热效应生成焓及燃烧焓反应热与温度的关系一一基尔霍夫方程第一节热力学的研究对象（0.5课时）［教学要求］了解：热力学研究对象，研究目的和方法。［主要内容］.热力学的研究对象第二节几个基本概念（1课时）［教学要求］理解：系统和环境、状态和状态性质、过程和途径等基本概念。掌握：会判定热力学系统，那些量是容量性质或强度性质［主要内容］.系统和环境.状态和状态性质.过程和途径.热力学平衡第三节热力学第一定律（2课时）［教学要求］了解：热力学第一定律与热功当量的关系。理解：内能、功和热基本概念。掌握：热力学第一定律的定义、数学表达式；功与热正负号的取号。［主要内容］.内能.功和热.热力学第一定律的数学表达式第四节体积功（1课时）［教学要求］了解：可逆过程与不可逆过程的区别，可逆过程的特征。理解：内能、功和热、热容等基本概念。掌握：各种过程体积功的计算式。灵活应用：等温情况下真空膨胀、恒外压、可逆过程体积功、可逆相变的体积功的计算;［主要内容］.体积功.可逆过程与不可逆过程.可逆相变的体积功第五节定容及定压下的热（0.5课时）［教学要求］理解：定容及定压下的热。掌握：定容及定压下的热与内能和焓关系的计算式。［主要内容］定容及定压下的热第六节理想气体的内能和焓（0.5课时）［教学要求］了解：焦尔实验。理解：内能和焓是温度的状态函数。［主要内容］.理想气体的内能和焓第七节热容（0.5课时）［教学要求］了解：定容热容和定压热容的定义与表示，热容与温度的关系。理解：理想气体双原子分子和多原子分子的摩尔热容。掌握：定容热容和定压热容之间的关系［主要内容］定容热容和定压热容理想气体的热容热容与温度的关系第八节理想气体的绝热过程（1课时）［教学要求］了解：绝热过程与等温过程的比较。掌握：绝热可逆过程的三个方程，绝热过程功的计算式。［主要内容］1.理想气体的绝热过程第九节实际气体的节流膨胀（选讲）第十节化学反应的热效应（1课时）［教学要求］了解：热化学方程式的写法。理解：定容反应热和定压反应热、反应进度等基本概念。掌握：反应进度的计算，反应热的测量。［主要内容］.化学反应的热效应.定容反应热和定压反应热.反应进度.热化学方程式的写法.反应热的测量第十一节生成焓及燃烧焓（1课时）［教学要求］理解：标准生成热及燃烧热等基本概念。掌握：利用标准生成热及燃烧热计算反应热公式。［主要内容］.标准摩尔生成焓.标准摩尔燃烧焓第十二节反应热与温度的关系一一基尔霍夫方程（0.5课时）［教学要求］了解：基尔霍夫方程推导及应用［主要内容］1.基尔霍夫方程第二章热力学第二定律（9课时）本章介绍热力学第二定律的应用、熵、功函、自由能等概念的引入，熵、功函和自由能的计算。重点掌握热力学函数公U、△H、△S、△G、△A的计算方法，并学会利用它们来判断变化的方向和平衡条件。理解热力学第二定律的表述及意义，熵、功函、自由能等函数，克劳修斯不等式的重要性；了解自发过程的共同特征，热力学第三定律和熵的统计意义。难点是各种过程中热力学函数的计算方法及方向判断。主要内容：自发过程的共同特征热力学第二定律经典表述.卡诺循环与卡诺定律熵的概念熵变的计算及其应用熵的物理意义及规定熵的计算亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能热力学函数的一些重要关系式△G的计算第一节自发过程的共同特征（0.5课时）［教学要求］了解：热力学第二定律需要解决的问题。理解：自发过程、非自发过程等基本概念。［主要内容］.理想气体向真空膨胀.热由高温物体传向低温物体.镉放入氯化铅溶液变成氯化镉溶液和铅第二节热力学第二定律经典表述（0.5课时）［教学要求］掌握：热力学第二定律的几种表述［主要内容］.热力学第二定律经典表述第三节卡诺循环与卡诺定律（0.5课时）［教学要求］了解：卡诺热机工作原理。理解：卡诺循环和卡诺热机、热机效率。掌握：卡诺循环由那几步构成。［主要内容］.卡诺循环与卡诺定律第四节熵的概念（1课时）［教学要求］了解：熵函数的引出。理解：热温熵、熵、不可逆过程与可逆过程的熵，熵增原理等概念。掌握：Clausius不等式的含义［主要内容］.可逆过程的热温熵及熵函数的引出.不可逆过程的热温熵.热力学第二定律的数学表达式一一克劳修斯不等式第五节熵变的计算及其应用（2课时）［教学要求］了解：非正常相变过程中的熵变计算。理解：正常相变、非正常相变。掌握：等温、等压或变温等容过程、正常相变过程、化学反应中熵变的计算公式。灵活应用：等温、等压或变温等容过程、正常相变过程、化学反应中熵变的计算。［主要内容］.定温过程的熵变.定压或定容变温过程的熵变.相变化的熵变第六节熵的物理意义及规定熵的计算（0.5课时）［教学要求］了解：热力学第三定律及规定熵的计算。理解：混乱度。掌握：熵的物理意义。［主要内容］.宏观状态与微观状态.熵是系统混凝乱度的度量.热力学第三完整律及规定熵的计算第七节亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能（1课时）［教学要求］了解：亥姆霍兹自由能（功函）和吉布斯自由能（自由能）的引出。理解：功函、自由能的物理意义。掌握：功函、自由能计算公式。［主要内容］.定温定容的系统一一亥姆霍兹自由能A的引出.定温定压的系统一一吉布斯函数G的引出第八节热力学函数的一些重要关系式a课时）［教学要求］了解：热力学函数间的关系、热力学的基本公式、Maxwell关系式。［主要内容］.热力学函数之间的关系.热力学的基本公式.麦克斯韦关系式第九节△G的计算（2课时）［教学要求］了解：非正常相变过程中的△G计算，吉布斯一一亥姆霍兹公式。掌握：简单状态变化中等温过程、化学变化过程、正常相变过程中的AG计算。［主要内容］.简单状态变化的定温过程的AG.物质发生相变过程的AG.化学反应的AG.AG随温度变化一一吉布斯一一亥姆霍兹公式第三章化学势（3课时）本章介绍偏摩尔量、化学势的概念及应用。重点掌握偏摩尔量、化学势的表示形式，化学势在相平衡中的应用，稀溶液的依数性，稀溶液的两个重要经验定律；了解理想稀溶液、稀溶液、非理想溶液中任一组分的化学势表示式。难点是理想稀溶液、稀溶液、非理想溶液化学势的表示式。主要内容：偏摩尔量化学势.气体物质的化学势理想液态混合物中物质的化学势理想稀溶液中物质的化学势不挥发溶质理想稀溶液的依数性非理想多组分系统中物质的化学势第一节偏摩尔量（0.5课时）［教学要求］了解：偏摩尔量的集合公式。理解：偏摩尔量的概念。掌握：偏摩尔量的表达式。［主要内容］.偏摩尔量的定义.偏摩尔量的集合公式第二节化学势（0.5课时）［教学要求］了解：化学势的物理意义。理解：化学势的定义。掌握：化学势的表示法以及化学势在多相平衡、化学平衡中的应用。［主要内容］.化学势的定义.化学势在多相平衡中的应用.化学势在化学平衡中的应用第三节气体物质的化学势（0.5课时）［教学要求］了解：实际气体的化学势。理解：理想气体的化学势、混合气体的化学势的定义。［主要内容］.纯组分理想气体的化学势.理想气体混合物的化学势.实际气体的化学势第四节理想溶液中物质的化学势（0.25课时）［教学要求］理解：拉乌尔定律、理想溶液。掌握：理想溶液的特点灵活应用：拉乌尔定律的应用计算［主要内容］.拉乌尔定律.理想液态混合物的定义.理想液态混合物中物质的化学势第五节理想稀溶液中物质的化学势（0.5课时）［教学要求］了解：稀溶液中物质的化学势的表示式。理解：亨利定律、稀溶液。灵活应用：亨利定律的应用计算［主要内容］.亨利定律.理想稀溶液的定义.理想稀溶液中物质的化学势第六节不挥发溶质理想稀溶液的依数性（1课时）［教学要求］了解：蒸气压降低、凝固点降低、沸点升高、渗透压公式推导过程。理解：依数性、凝固点降低常数、沸点升高常数。灵活应用：凝固点降低、沸点升高公式计算溶质的摩尔质量。［主要内容］.凝固点降低.渗透压第七节非理想溶液中物质的化学势（0.25课时）［教学要求］了解：实际溶液对理想溶液的偏差，非理想溶液中物质的化学势及活度概念。［主要内容］.实际液态混合物对理想液态混合物的偏差.非理想液态混合物中物质的化学势及活度的概念.非理想溶液中物质的化学势及活度.活度求算第四章化学平衡（5课时）本章介绍各种化学平衡常数的表示法、平衡常数和平衡混合物组成的计算，讨论各种因素对化学平衡常数的影响；重点掌握Kp、Kx和Kc间的表示及关系，计算方法，理解化学反应等温方程式的意义及应用，△Go意义，如何由△Go估计反应的可能性。了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响。主要内容：化学反应的方向和限度反应的标准吉布斯函数变化.平衡常数的各种表示法平衡常数的实验测定温度对平衡常数的影响其它因素对化学平衡的影响第一节化学反应的方向和限度（0.5课时）［教学要求］了解：化学反应存在限度，化学反应的等温方程式的推导。掌握：化学反应的等温方程以及如何判断反应方向。［主要内容］.化学反应的限度.反应系统的吉布斯函数.化学反应的平衡常数和等温方程第二节反应的标准吉布斯自由能变化（0.5课时）［教学要求］掌握：化学反应△rGm与△rGm*的关系。反应的△rGm*和标准平衡常数的求算方法。［主要内容］.化学反应的△rGm与△rGm0.物质有标准生成吉布斯函数.反应的△rGm。和标准平衡常数的求算第三节平衡常数的各种表示法（1课时）［教学要求］了解：各种平衡常数的量纲。理解：标准平衡常数、平衡常数掌握：平衡常数的各种表示法，Kp、Kc、Kx、Kn间的关系。标准平衡常数的求算方法，平衡常数与反应方程式写法的关系。［主要内容］.气相反应.液相反应.复相反应.平衡常数与反应方程式写法的关系第四节平衡常数的实验测定（1课时）［教学要求］理解：平衡常数的实验测定法。掌握：通过实验测定标准平衡常数。［主要内容］.平衡常数的实验测定第五节温度对平衡常数的影响（1课时）［教学要求］理解：温度对平衡常数的影响。掌握：已知某一温度时标准平衡常数计算另一温度的标准平衡常数的公式。［主要内容］温度对平衡常数的影响第六节 其它因素对化学平衡的影响（1课时）［教学要求］理解：平衡转化率、产率。掌握：压力、惰气对平衡常数的影响。［主要内容］.压力的影响.惰性气体的影响第五章多相平衡（5课时）本章介绍各种相律、典型的相图。重点掌握单组分体系水的相图；理解相、物种数、组分数、自由度的概念；了解相律的推导过程及其在相图中的应用，了解克劳修斯-克拉佩龙方程，溶解度法和热分析法绘制相图原理，了解二组分完全互溶的双液系、部分互溶的双液系、完全不互溶的双液和简单低共熔体系的固-液体系的相图。主要内容：相律克劳修斯―克拉佩龙方程.水的相图完全互溶的双液系*5.5部分互溶的双液系*5.6*完全不互溶的双液5.7简单低共熔体系的固-液体系*5.8有化合物生成的固一液体系统第一节相律（1.5课时）［教学要求］了解：相律的推导过程理解：相、物种数、组分数、自由度、单组分体系等概念。掌握：熟练使用相律公式，学会计算组分数、自由度。［主要内容］.几个基本概念.相律的推导第二节克劳修斯一克拉佩龙方程（0.5课时）［教学要求］了解：克劳修斯一克拉佩龙方程的推导及计算。［主要内容］.液气平衡.固气平衡.固液平衡第三节水的相图（1课时）［教学要求］了解：水的相图的绘制，二组分系统相律表示式。理解：点、线、面、三相点、冰点等概念。掌握：水的相图的应用。［主要内容］水的相图第四节完全互溶的双液系（1课时）［教学要求］了解：P-X、T-X的绘制，完全互溶的双液系的三种类型、杠杆规则。理解：极大偏差、极小偏差、恒沸点化合物等概念。掌握：纯乙醇的提纯原理。［主要内容］.蒸气压一组成图.沸点一组成图.杠杆定律第五节部分互溶的双液系（选讲）第六节完全不互溶的双液（选讲））第七节简单低共熔混合物的固-液系统（1课时）［教学要求］了解：溶解度法、热分析法绘制水一盐及合金体系相图并学会分析相图。理解：低共熔物、低共熔点等概念。［主要内容］.水一盐系统相图.热分析法绘制相图第八节有化合物生成的固一液体系统（选讲）第六章电化学（10课时）本章介绍各种电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电极过程等内容。重点掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法，可逆电池的书写方法及电极电势的取号，能应用标准电极电位表计算其电池反应的电动势；理解离子析出电位的计算方法，能由析出电位判断离子析出反应的顺序，理解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。了解电导率、摩尔电导率的意义及与溶液浓度的关系，了解强电解质溶液理论，会使用德拜-休格尔的极限公式，了解迁移数的意义及与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。了解分解电压、极化作用的原因以及超电势在电解中的作用，金属电化学腐蚀机理和防护的方法。了解化学电源的类型及应用。主要内容：离子的迁移电解质溶液的电导.电导测定的应用示例强电解质的活度和活度系数*6.5强电解质溶液理论简介可逆电池可逆电池热力学电极电势由电极电势计算电池电动势电极电势及电池电动势的应用电极的极化电解时的电极反应金属的腐蚀与防护*6.14化学电源简介第一节离子的迁移（1课时）［教学要求］了解：导体的分类理解：导体、电解池、原电池、法拉第定律、离子迁移数等概念。掌握：法拉第定律公式。［主要内容］.电解质溶液电导机理.法拉第定律.离子迁移数第二节电解质溶液的电导（0.5课时）［教学要求］了解：电导的测定、电导率、摩尔电导率的意义及与溶液浓度的关系柯尔劳许方程。理解：电导、电导率、摩尔电导率、原电池等概念。掌握：柯尔劳许方程。［主要内容］.电导、电导率和摩尔电导率.电导的测定.电导率和摩尔电导率随浓度的变化.离子独立移动定律及离子摩尔电导率第三节电导测定的应用（0.5课时）［教学要求］了解：电导滴定的方法。理解：电离常数、电离度、电导滴定等概念。掌握：学会计算弱电解质的电离度、电离常数。［主要内容］.求算弱电解质的电离度及电离平衡常数.求算微溶盐的溶解度和溶度积.电导滴定第四节强电解质溶液的活度和活度系数（1课时）［教学要求］了解：影响离子平均活度系数的因素。理解：活度、活度系数、离子强度等概念。掌握：学会计算活度、离子强度。［主要内容］.溶液中离子的活度和活度系数.影响离子平均活度系数的因素第五节强电解质溶液理论简介（选讲）第六节可逆电池（1课时）［教学要求］了解：可逆电池种类、电池电动势的计算、标准电池的构造。理解：可逆电池、盐桥、等概念。掌握：电极反应的书写和电池表示法，将反应设计成电池。［主要内容］.可逆电池必须具备的条件.可逆电极的种类.电池电动势的测定.电池表示式第七节可逆电池热力学（0.5课时）［教学要求］.理解：温度系数等概念。.掌握：标准电动势的测定和计算，电池反应热力学量与电池电动势的关系。［主要内容］.可逆电池电动势与浓度的关系.电动势E及其温度系数与电池反应热力学量的关系.离子的热力学量第八节电极电势（0.5课时）［教学要求］.了解：电极电势的数值和符号规定。.理解：标准氢电极、参比电极、等概念。.掌握：学会应用电极电势的能斯特公式。［主要内容］.电池电动势产生的机理.电极电势第九节由电极电势计算电池电动势（0.5课时）［教学要求］了解：单液化学电池、双液化学电池、单液浓差电池、双液浓差电池。［主要内容］.单液化学电池.双液化学电池.单液浓差电池.双联浓差电池第十节电极电势及电池电动势的应用（2课时）［教学要求］.了解：电势滴定。.掌握：学会电池电动势判断应趋势、求反应变平衡常数、活度积、活度系数以及口的测定。［主要内容］.判断反应趋势.求算化学反应的平衡常数.求微溶液盐的活度积.求离子平均活度系数.pH的测定.电势滴定第十一节电极的极化（0.5课时）［教学要求］.了解：电极极化的原因、过电位的测量。.理解：电极的极化、过电位等概念。.掌握：学会应用电极电势的能斯特公式。［主要内容］.不可逆条件下的电极电势.电极极化的原因.过电势的测量第十二节电解时的电极反应（1课时）［教学要求］.了解：电极极化的原因、过电位的测量。.理解：阴极反应、阳极反应等概念。.掌握：电解还原金属的计算。［主要内容］.阴极反应.阳极反应第十三节金属的腐蚀与防护（0.5课时）［教学要求］.了解：金属的腐蚀和钝化的原因。.理解：吸氧腐蚀、析氢腐蚀等概念。.掌握：金属的腐蚀的防护。［主要内容］.金属的腐蚀.金属的钝化.金属腐蚀的防护第十四节化学电源简介（选讲）第七章表面现象与分散系统（6课时）本章介绍表面分子与相内分子性质上的差异以及在各种不同相界面上发生的一系列表面现象，并讨论具有巨大相界面的分散系统的性质。重点掌握气体在固体表面上的吸附、溶液的表面吸附、表面活性剂及其作用、溶胶的溶胶的制备与净化、电性质、溶胶的的聚沉和絮凝；理解表面自由能、表面张力、分散体系、分散相等概念，理解弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，胶体分散体系的基本特性，胶体分散体系在动力学性质、光学性质、电学性质方面的基本特点。了解表面张力与温度、浓度的关系，了解表面活性剂的作用、分类。主要内容:表面吉布斯函数与表面张力纯液体的表面现象.气体在固体表面上的吸附溶液的表面吸附表面活性剂及其作用分散系统的分类溶胶的光学及力学性质溶胶的电性质溶胶的的聚沉和絮凝溶胶的制备与净化第一节表面吉布斯函数与表面张力（0.5课时）［教学要求］了解：液体表面张力以及温度对表面张力的影响。理解：表面自由能、表面张力等概念。掌握：表面自由能和表面张力的物理意义。［主要内容］表面吉布斯函数与表面张力第二节纯液体的表面现象（0.5课时）［教学要求］了解：液体的润湿与铺展、毛细现象。理解：附加压力、表面张力等概念。掌握：Laplace公式的结论和Kelvin公式的应用，生活中的毛细现象。［主要内容］.附加压力.曲率对蒸气压的影响.液体的润湿与铺展.毛细管现象第三节气体在固体表面上的吸附（0.5课时）［教学要求］了解：吸附平衡与吸附量、吸附曲线、Langmuir吸附等温式、BET方程。理解：物理吸附、化学吸附、比表面、等概念。掌握：物理吸附与化学吸附的区别。［主要内容］气固体吸附的一般常识郎格缪尔单分子吸附等温式BET多分子层吸附等温式第四节溶液的表面吸附（0.5课时）［教学要求］了解：表面活性剂的吸附层结构。理解：正吸附、负吸附、比表面、等概念。掌握：溶液浓度对表面张力的影响。［主要内容］.溶液表面的吸附现象.吉布斯吸附公式.表面活性剂的吸附层结构.表面膜第五节表面活性剂及其作用（0.5课时）［教学要求］了解：胶束和临界束浓度。理解：表面活性剂等概念。掌握：表面活性剂分类及其作用。主要内容］表面活性剂的分类胶束和临界胶束浓度表面活性剂的作用第六节分散系统的分类（0.5课时）［教学要求］了解：分散系统的分类。理解：分散系统、分散相等概念。掌握：分散系统的特征。［主要内容］1.分散系统的分类第七节溶胶的光学及力学性质（0.5课时）［教学要求］了解：胶体的扩散、沉降与沉降平衡。理解：丁达尔效应、布朗运动等概念。掌握：胶体的动力学的特征。［主要内容］丁达尔效应布朗运动沉降与沉降平衡第八节溶胶的电性质（1课时）［教学要求］了解：溶胶粒子的双电层结构。理解：电泳、电渗、电动电势等概念。掌握：胶体带电原因、电动电势的计算、溶胶粒子的结构。［主要内容］.电动现象.溶胶粒子带电原因.溶胶粒子的双电层.溶胶粒子的结构第九节溶胶的的聚沉和絮凝（1课时）［教学要求］理解：聚沉、聚沉值等概念。掌握：电解质对溶胶聚沉的影响、溶胶相互聚沉、大分子对溶胶稳定性的影响。［主要内容］.外加电解质对溶胶聚沉的影响.溶胶的相互聚沉.大分子化合物对溶胶稳定性的影响第十节溶胶的制备与净化（0.5课时）［教学要求］理解：聚沉、聚沉值等概念。掌握：凝聚法制备溶胶和纯化胶体的方法。［主要内容］.溶胶的制备.溶胶的净化第八章化学反应动力学（5课时）本章介绍化学反应动力学的基本内容，讨论各种因素对化学反应速率的影响，揭示化学反应的机理，研究物质结构对反应变速率的影响。重点掌握简单一级反应的动力学方程，会计算半衰期和速率常数。理解反应速度表示法、基元反应和反应级数等基本概念，理解速率与温度、活化能的关系，了解碰撞理论和过渡状态理论的大意。引言反应速率公式.简单级数反应的速率公式反应级数的测定温度对反应速度的影响*8.6双分子反应的简单碰撞理论*8.7基元反应的过渡态理论大意第一节引言（0.5课时）［教学要求］.了解：化学动力学的任务和目的。理解：基元反应、总反应、反应机理等概念。掌握：反应速率表示法。［主要内容］.化学动力学的任务和目的.化学动力学发展简史.反应机理的概念第二节反应速率公式（1课时）［教学要求］了解：反应速率的实验测定理解：反应级数、反应分子数、速率常数、质量作用定律等概念。掌握：反应速率的表示及经验表达式。［主要内容］.反应速率的表示法.反应速率的实验测定.反应速率的经验表达式.反应级数.质量作用定律.速率常数第三节简单级数反应的速率公式（2课时）［教学要求］了解：三级反应理解：一级反应、二级反应、零级反应、半衰期、反应进度、反应变机理等概念。掌握：一级反应动力学方程式、反应速率、半衰期的计算。［主要内容］.一级反应.二级反应.三级反应和零级反应第四节反应级数的测定（0.5课时）［教学要求］了解：孤立法和过量浓度法理解：反应级数的几种测定方法。［主要内容］.积分法.微分法.孤立法和过量浓度法第五节温度对反应速度的影响（1课时）［教学要求］了解：反应速率与温度关系的各种类型、活化能的实验测定。理解：活化能、活化分子数等概念。掌握：阿仑尼乌斯经验公式的应用。［主要内容］.阿仑尼乌斯经验公式.活化能概念及其实验测定.阿仑尼乌斯经验公式的一些应用第六节双分子反应的简单碰撞理论（选讲）第七节过渡态理论大意（选讲）第九章复合反应动力学（3课时）本章介绍典型的复合反应、快速反应、催化反应的类型及特点，并简要介绍如何探索反应机理的一些研究方法。重点掌握典型复合反应、快速反应、催化反应的特征，了解反应机理的一些研究方法。主要内容：典型复合反应动力学*9.2复合反应近似处理方法9.3链反应*9.4反应机理的探索和确定示例9.5催化反应第一节典型复合反应（0.5课时）［教学要求］了解：典型复合反应的动力学方程式的推导。理解：对峙反应、平行反应、连串反应等概念。掌握：对峙反应、平行反应、连串反应中反应物和产物的的浓度与时间的关系。［主要内容］.对峙反应.平行反应.连串反应*第二节 复合反应近似处理方法（选讲）第三节链反应（0.5课时）［教学要求］了解：链反应的机理。理解：直链反应、支链反应等概念。掌握：链反应的特征，爆炸产生的原因。［主要内容］.一般原理.直链反应.支链爆炸反应*第四节反应机理的探索和确定示例（选讲）第五节催化反应（1课时）［教学要求］了解：均相、复相、酶催化反应的机理和特征。理解：催化剂、助催化剂、均相催化、复相催化、生物催化等概念。掌握：催化反应的基本原理，催化剂改变化学反应速率的原因。［主要内容］.催化反应基本原理.均相催化反应.复相催化反应.酶催化反应注：打“*”的内容表示选讲习题教学内容与要求每周布置作业一次，作业主要在教材各章节后面的习题中选择布置，也可以在我院自编的《物理化学练习题》中选择布置。考核方式期末考核采取闭卷方式进行考试，成绩占总成绩的60%-70%,平时成绩占10%-20%,期中考试成绩占总成绩的20%。补考以卷面成绩计算，60分为及格分。推荐教材和教学参考书教材：印永嘉编，高等教育出版社，2007年，第四版。参考书：付献彩编，高等教育出版社，《物理化学》上、下册，2005年，第五版。其它可利用资源1、学校图书馆、学院资料室相关书籍。2、网上有关学习资料责任认定1、大纲执笔人：陶永元2、大纲审定人：韦薇3、制定时间：2014年3月第二部分：实验课程部分，共27学时生物技术、葡萄与葡萄酒工程专业物理化学及实验课程教学大纲实验部分（化生学院物化教研室）教学目的要求内容实验学时27学时物理化学实验是生物技术专业的一门必修专业基础实验课程，它以测量数据为主要内容，研究物质的物理化学性质及其化学反应规律，它综合了化学学科各领域所需要的基本研究工具和方法。该门课的主要目的是：培养学生初步掌握物理化学实验的一些基本方法和技能，从而能根据所掌握的原理进行设计实验，选择和使用仪器。训练学生掌握基本的物理化学实验技术，并加深对物理化学中某些基本理论和概念的理解。培养学生观察现象，正确记录数据以及分析实验结果的能力，培养学生严肃认真，实事求是的科学态度和工作作风。教学要求：.了解实验目的，熟悉和掌握实验所依据的基本理论，明确实验所要进行的测量和记录的数据。了解所用仪器的构造和操作规程，写出预习报告。.进入实验室后，应到指定的实验台，在教师的指导下进一步熟悉仪器，严格按实验操作规程进行实验。记录数据要实事求是，完全准确，整洁清晰。不得随意改动数据。.实验完毕，应将数