陕西省西安市第四中学高一化学期末试卷含解析

陕西省西安市第四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒．其主要原理是(

)A．电泳 B．过滤 C．布朗运动 D．丁达尔效应参考答案：A考点：胶体的重要性质．分析：空气中的悬浮颗粒是胶体，胶粒因吸附带电荷，据此解题．解答：解：空气中的悬浮颗粒是胶体，胶粒因吸附带电荷，能在电场中发生电泳．故选A．点评：本题考查胶体的重要性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．解答：解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，故选：C．点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答3.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;其中正确的是A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥参考答案：B略4.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．铁在氯气中燃烧

B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧

D．钠在氯气中燃烧参考答案：B5.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A.2

B.16

C.26

D.46参考答案：D6.下列离子方程式正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．离子个数配比不符合物质结构；D．硅酸钠为易溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；B．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选：B．7.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离

（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略8.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是

A.臭氧空洞

B.白色污染

C.温室效应

D.酸雨

参考答案：D略9.下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－参考答案：D略10.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3⑥AlCl3

⑦NaAlO2A.③④⑥

B.①②③④

C.①③④⑦

D.①②⑤参考答案：B点睛：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。11.在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3-、K+、SO42-

B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、AlO2-

D．MnO4-、K+、Na+、SO42-参考答案：C略12.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶nC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD.25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m参考答案：D标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。A、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比，则为m∶n，选项A正确；B、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比，则为m：n，选项B正确；C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，选项C正确；D、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为n：m，选项D不正确。答案选D。13.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量度为（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C试题分析：据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；答案选C。14.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D．第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．15.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。（1）、写出编号仪器的名称①

；装置A中发生反应的离子方程式为：

；（2）、本实验需要加热的装置为

（填字母编号）。（3）、写出装置C、D中可观察到的现象：C

，D

（4）、D中反应每生成36水，转移的电子数为

个。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚苯乙烯是一种性能优良的塑料，广泛用于电视、雷达部件，灯饰外壳，医疗用具等方面。生产聚苯乙烯的原料是苯乙烯（）。⑴苯乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为

。⑵由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式为

。参考答案：略18.下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。请按要求问答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F

、K

。（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为

。（3）实验室制取I的化学方程式为

。（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为

，用化学方程式解释该变化过程

。

参考答案：（1）Na2O2

NO（2）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略19.一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（１）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为_____________。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）（２）CH2=CH2与溴水反应方程式：__________________________________.（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_______________________________