浙江省宁波市余姚第四中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省宁波市余姚第四中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2O

D.H2

参考答案：A2.下列关于环境问题的说法正确的是

(

)①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②

B．③④

C．②④

D．②③参考答案：D略3.现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是A.过滤

B.加热

C.蒸馏

D.溶解

参考答案：B略4.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5.氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。6.已知碳元素有两种常见同位素12C和13C；氧元素有三种常见同位素16O、17O、和18O；由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有多少种？

A.6种

B.8种

C.10种

D.12种参考答案：A7.对于平衡：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)－Q(Q>0)，符合右图变化情况的是（

）

A.加压

B.增加O2的浓度C.使用催化剂

D.同时增大SO3和O2的浓度参考答案：B8.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(

)A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C9.下列说法正确的是：A.对于A(s)＋B(g)

C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B.2NO2

N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快参考答案：D【详解】A.对于A(s)＋B(g)

C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2

N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。10.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A．X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z比Y更容易与氢气化合D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等参考答案：DX、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，其中X和Y是第二周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C，所以Y是N，Z是P，W是S。则A．CO、NO都不是酸性氧化物，A错误；B．硫元素非金属性强于磷，最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C．氮元素非金属性强于磷，Y比Z更容易与氢气化合，C错误；D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和磷酸，其相对分子质量相等，均是98，D正确，答案选D。【点睛】明确元素周期表的排布特点、准确判断出元素是解答的关键。选项A是易错点，注意酸性氧化物的含义，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO与碱均不反应。12.下列有关资源的开发利用说法正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略13.下列有关说法正确的是A．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族参考答案：C14.下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．一氯乙烷的结构式CH3Cl

D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略15.下列家庭小实验合理的是A．将适量的发酵粉（主要成分是碳酸氢钠）放在容器中加热，观察气体的产生B．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2C．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生D．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图表示用CuSO4?5H2O晶体来配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列__________________，需称取CuSO4?5H2O晶体的质量为__________g。（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。参考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，A～F按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为：高；定容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①⑩②③

④⑤

⑦⑧⑨

⑥

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

。⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程_________________________________________。⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：

_________________________________。元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________________。

⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈

色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因

。（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为

、

，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)

。参考答案：（24分）(1)F,

Ar，14C

（3分），

(2)

；O=C=O；（3分），

（2分），

(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4分）(4)

Al－3e－＝Al3＋（2分）（2分），(5)浅黄绿色，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）(6)

+6（1分）；-2（1分）；更小（1分）；略18.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为：

，固体B的化学式为

，固体C的化学式为

。（2）操作⑤的是：

，该操作需要的玻璃仪器是 。（3）操作④加入盐酸的目的是：

。（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是

（填序号）如何改进

。参考答案：（1）BaCO3

，BaCl2

，KCl

。（每空各1分）（2）蒸发结晶，

玻璃棒

。（每空各1分）（3）将

BaCO3转化BaCl2

。（1分）（4）

⑥

，（1