辽宁省大连市旅顺实验中学高三化学测试题含解析

辽宁省大连市旅顺实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D略2.甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是（

）

A．只有④

B.只有⑤

C.①②③

D.①②③④⑤参考答案：C略0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.3mol

D．2.2mol参考答案：B4.右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有

(

)

A．Mg、Al均过量

B．Mg、Al都恰好与酸完全反应

C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应

D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应参考答案：AC略5.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；B．Y的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；C．X中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．X含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；故选D．6.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

（

）

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.小袋中的原装粉末是Fe2O3C.小袋中可能装有活性铁粉

D.该灰黑色粉末不可食用参考答案：B略7.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（

）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略8.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：C9.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是:时间c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）A．t0～t1时间内υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v（正）＞v（逆）D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B略10.下列有关物质制备的说法中，不正确的是A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应参考答案：B略11.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6g

D．m2＝10.2g参考答案：D略12.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C13.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体参考答案：B由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．14.在5mL0.05mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1B．＋2

C．＋3

D．＋4参考答案：C略15.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：（1）下列装置可用于吸收气体X的是

（填代号）。

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。①装置B中的药品为

。②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、

、加装药品、通入气体、

、点燃酒精灯。（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

。（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为

。（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L-1滴定剂EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏

。参考答案：⑴bd（2分）⑵①碱石灰（NaOH等合理也可）（1分）

②检查装置的气密性（2分）

收集CO检验纯度（2分）⑶取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO。（2分）⑷3:2（2分）⑸（2分）

高（1分）解析：分析工业制备流程，黄铜矿在空气中被烧后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔渣，然后有Cu2O、Cu制得粗铜最终制得CuSO4·5H2O。所以：（1）X气体是SO2，在碱性溶液中溶解度较大需要防倒吸，用bd装置吸收。（2）分析装置得出，①实验原理是用CO还原Cu2O，用碱石灰或固体氢氧化钠吸收产生的CO2，便于未反应的CO除去；②实验过程中若CO中混有空气在加热时会发生爆炸，所以整个操作与步骤是组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯。（3）根据熔渣的成分，若要检验含有FeO，现需要制成溶液，由于溶液中存在Fe3+、Fe2+，不能选用KSCN溶液检验，只能选择酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+的方法，同时还要注意溶解熔渣的酸不应是稀盐酸（酸性高锰酸钾溶液会氧化Cl-干扰实验），所以操作为：取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO。（4）由离子方程式得：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3:2.(5)由关系式：CuSO4·5H2O——Cu2+——H2Y2－250

15×a×x%

bc×10-3解得：x%=。若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致滴定管内溶液浓度变小，使用体积增大，计算结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者混合后发生双水解，反应完全，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为：①______、②洗涤、③干燥。Ⅰ、按右图所示装置进行净化后沉淀物成分的测定实验。（1）干燥管里应装入的药品为（选填字母代号）：______。

a.碱石灰

b.无水硫酸铜（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，说明_____同学判断正确。（3）若沉淀物为Cu(OH)2，则观察到的现象是

。Ⅱ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量测定其组成。（1）各装置连接顺序为C

A

E。（2）装置C中碱石灰的作用是_____。（3）若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为

。参考答案：（15分）①过滤；（2分）Ⅰ、（1）b（2分）；（2）甲（2分）；（3）干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化（2分）Ⅱ、（1）（C）→（A）→B→D→（E）（2分，各1分）；（2）吸收空气中的CO2和水蒸汽（2分）；49n/9m或98n/18m（3分）；略18.（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。（2）试剂a是_______________。（3）反应③的化学方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反应④的反应类型是_______________。（6）反应⑤的化学方程式：_______________。（7）已知：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。参考答案：（1）（2）浓HNO3和浓H2SO4（3）（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应（6）（7）

19.低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述正反应方向是

反应（填“放热”或“吸热”）。（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)。t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

时

间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②