陕西省西安市大华中学高三化学模拟试卷含解析

陕西省西安市大华中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A.

0.21mol

B.0.24mol

C.

0.16mol

D.

0.14mol参考答案：A略2.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As）的有关判断正确的是

（

）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氢的稳定性比溴化氢的强参考答案：答案：C3.把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通往足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法确定参考答案：A略4.现有一多肽，其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸 （H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（

）

谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得

到的谷酸和苯氨酸的数目分别是 （

） A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4参考答案：C略5.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是（

）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液参考答案：C略6.苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）2481.2659微溶易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．三测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）装置a的名称是

，其作用为

．（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加入草酸的作用是

，请用离子方程式表示反应原理

．（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是

．（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作．（选填字母）A、溶于水后过滤

B、溶于乙醇后蒸馏

C、用甲苯萃取后分液

D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是

．若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为

．

参考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）D；（6）溶液由无色变浅红色；97.6%．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】有机实验综合．【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nM计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数．【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、KMnO4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式为：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，故答案为：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水，反应离子方程式为：2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O，故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故答案为：D；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；n（KOH）=cV=0.02L×0.12mol?L﹣1=0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为×100%=97.6%，故答案为：溶液由无色变浅红色；97.6%．【点评】本题考查了苯甲酸的制备实验方案设计，涉及化学仪器、装置分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．7.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

（

）A．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是+6价参考答案：D略8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-参考答案：C略9.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2

HCOONa+H2O

下列有关说法正确的是

（

）

A．储氢过程中，NaHCO3被氧化

B．释氢过程的本质是盐类的水解

C．储氢、释氢过程均无能量变化

D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键参考答案：D略10.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价

化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>XD.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性参考答案：D11.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是

（

）

A．2CH4（g）+4O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；△H＝+890kJ·mol-1

B．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝+890kJ·mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1

D．1/2CH4（g）+O2（g）===1/2CO2（g）+H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1参考答案：C略12.将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为

A.1molNa2CO3和1molNaOH

B.1molNa2CO3和2molNaOH

C.2molNa2CO3和2molNaOH

D.2molNa2CO3参考答案：A13.（11分）元素周期表有多种形式，下表是一种三角形元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）以上表中所列的七种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是

（填元素符号）；其氢化物分子构型呈三角锥形的是

（填分子式）。（2）A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式

。（3）已知BA2在一定条件下可转化为BA3，1molBA2完全反应，放出98.3KJ的热量，该反应的热化学方程式是：

。（4）用铂电板电解由钾和D两元素组成的化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的常用试纸是：

。电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液充分混合、反应的离子方程式：

。

（5）科学家曾预言可合成C（R3）4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过KR3与RC-CD3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是（填字母）

。A、该合成反应可能是取代反应B、C（R3）4与甲烷具有类似的空间结构C、化合物C（R3）4的熔点很高D、C（R3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为C（R3）4→C+6R2↑参考答案：(11分)(1)

C

NH3(2)

SO2+H2O2=H2SO4(3)

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);△H=－196.6KJ·mol－1(4)湿润淀粉碘化钾试纸

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)

A、B、D略14.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应参考答案：B考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉．解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果．故选B．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键．15.下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液显碱性；D．MnO4﹣为紫色．解答：解：A．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3﹣、H+发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2﹣、SO32﹣，故B错误；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

。(2)实验过程中，C中的现象是

，说明SO2具有

性。(3)实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是

（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是

（填字母编号）。a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由

。参考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色

还原（3）BaSO4

bd（选对一个给1分，错选不给分）（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体(其它合理答案也得分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2000·广东卷）25.（1）下列结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价健的最外层电子，短线代表价键，（示例：）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：

（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价健用→表示，例如：，写出三硝酸甘油酯的结构式：。参考答案：（1）A：NH3

B：HCN

C：CO（NH2）2

D：BF3

（2）

略18.（2011·山东卷）氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为

个。

（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用

杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为

。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为

cm3。参考答案：（1）2（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1S22S22P4，所以氧元素基态原