山东省聊城市东阿县第二中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

山东省聊城市东阿县第二中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略2.下列有机物命名正确的是

(

)参考答案：B略3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

（

）

A．通过品红溶液

B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水参考答案：D略4.如图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．5.（15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B

M

（2）写出A物质的电子式

物质I是

分子（填极性或非极性）（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）反应①的离子方程式

反应⑤的化学方程式

（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。参考答案：（15分）（1）B：Cl2

M：HClO

极性

(注意：此空1分，其余每空2分)（3）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）13略6.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略7.关于下列装置说法正确的是（）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：C解：A、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故A错误；B、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故B错误；C、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故C正确；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误．故选C．8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B.

NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

参考答案：C略9.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

参考答案：D略10.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：D略11.下列试剂或方法不能将硬水软化的是A．明矾

B．磺化煤

C．加热煮沸法

D．离子交换法参考答案：A略12.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但nFe=nFe2O3+0.01D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

参考答案：B略13.木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：

下列有关木糖醇的叙述中不正确的是

（

）

A.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2B．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D．糖尿病患者可以食用参考答案：B略14.、用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是A．H2O

B．CH3OH

C．CS2

D．CH3COOH

参考答案：C略15.下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为

，金属X是

，固体A的化学式

，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、

、过滤、干燥。⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称

，需要测定的数据有

。（已知该实验时的温度压强）

⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL

2mol/LNaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为

mol。请在图中画出沉淀总量（ymol）随x（0→1）变化曲线。参考答案：⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Mg,Al(OH)3,冷却结晶（降温结晶）⑵水槽，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。⑶0.06mol

如图

版权所有：高考资源网()

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定的高温条件下，在一个密闭容器中，发生可逆反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=

，正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______，CO的平衡转化率＝______；（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

参考答案：

放热

(2)0.006mol.L-1.min-1

60%

(4)C

略18.以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

（1）．碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为

（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是

。（2）．废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）

，

。（3）．判断反应Ⅱ完成的现象是：

。以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：Ⅲ

（4）．步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及

。（5）．步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③

④冷却⑤称量⑥恒重操作。（6）．假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）．CO32—+H2OHCO3—+2OH—；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（合理即可）（2）．Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe→3Fe2+2、（3）．铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生

（4）．100mL容量瓶（5）．③灼烧（加热）

（6）．0.07a略19.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=

；反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K1091

从上表可以推断：此反应是

（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为

。（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）；实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（