天津第五十九中学高三化学下学期期末试题含解析

天津第五十九中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O参考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO3－以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH－与HCO3－的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋与HCO3－以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。2.天文学家观测到“百武”彗星上因受太阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、氢氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（

）

A．碳．氢．氧．氮元素

B．单质和化合物

C．气体．液体和固体

D．生命现象参考答案：A略3.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molCl2溶于水的过程中有2NA个电子转移B．在1L0.1mol·L－1氟化钠溶液中含有F－数目为NAC．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA D．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA参考答案：C4.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．故选D．5.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D和FeO参考答案：AD解析：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时,D项正确。6.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB．常温常压，11.2LCO和O2混合气体的原子数为NAC．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA参考答案：D试题分析：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n==0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9NA个，故D正确．故选D7.

参考答案：D8.有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（

）A⑥④②①

B⑤①④②

C①③②⑤

D⑤②④①参考答案：BB略9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：A略10.下列物质的保存方法正确的是（

）①少量金属钠保存在冷水中

②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中

④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中A．③④

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：C略11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C考点：铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．12.常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/LD.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略13.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）

ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸参考答案：B解析：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．故选B．14.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是参考答案：D解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。15.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色

②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色

④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色

⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

方法三：将亚硝酸钠（NaNO-2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：请回答下列问题：（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）_________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。

（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于①____________

____________，②_________________________________________。（至少写两点）参考答案：（1）E

CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O==Ca(OH)2

NH3·H2O==NH3↑+H2O

E→F→A→C→D（不用C也可）

（2）①节约原料，Cu可循环利用

②产物为N2和H2O，对环境无污染

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/℃27200025400450K3.8×10﹣310.15×1080.5070.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因

．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：

．Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（3）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．①达平衡时，H2的转化率α1=

．②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．参考答案：Ⅰ．（1）①吸热；②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2）A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①60%；②0.26．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】Ⅰ．（1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；②K值很小，转化率很小；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大；Ⅱ．（3）①设平衡时有xmolN2转化，计算出转化的氮气的物质的量，再计算出氮气的转化率；②利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时总压强，再计算各组分分压，化学平衡常数Kp=．【解答】解：Ⅰ．（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大，р2＞р1，故答案为：A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①设平衡时有xmolN2转化，

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始物质的量：1mol

3mol

0变化的物质的量：x

3x

2x平衡物质的量：1﹣x

3﹣3x

2x列式可得：（1﹣x）+（3﹣3x）+2x=2.8，解得x=0.6mol，α1=×100%=60%，故答案为：60%；②平衡时各物质的压强之比等于其物质的量之比，所以P（N2）=×8MPa=MPa，P（H2）=×8MPa=MPa，P（NH3）=×8MPa=MPa，化学平衡常数Kp==≈0.26，故答案为：0.26．18.（8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。（2）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB—B键吸收167kJ的热量，生成1molB≡B键放出942kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：______________________。（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。参考答案：（共8分）(1)C12＋2OH－=ClO－＋H2O+Cl－

（2分）

（2）Ｎ4﹤Ｎ2（2分）（3）NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO（2分）(4)

C3N4（１分）

高（1分）略19.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2