江苏省盐城市射阳县中学高三化学联考试题含解析

江苏省盐城市射阳县中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒参考答案：C略2.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是A、滴加浓硝酸

B、滴加浓硫酸

C、滴加酒精

D、灼烧参考答案：AD3.利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

(

)A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A极电极上发生的是氧化反应，B为正极C．A极电极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时．转移电子为0.4mol参考答案：C试题分析：A、根据装置图可知，电极A通入氨气，氨气被氧化为氮气，则电极A发生氧化反应，为原电池的负极，则电极B为原电池正极，电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A极电极上发生的是氧化反应，B电极发生还原反应，B为正极，正确；C、该电解质溶液为KOH溶液，所以A电极的反应是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，所以转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。4.已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C.若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键参考答案：C【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误；C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确；D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误；答案选C。5.下列说法正确的是

（

）

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C6.下列反应的离子方程式正确的是 （

）

A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氢化钠发生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B略7.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（

）

A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构参考答案：答案：D8.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水的酸性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③

B．②③④

C．③

D．②⑤参考答案：D略9.下列排列顺序正确的是

()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②还原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④参考答案：D略10.下列说法正确的是A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。参考答案：C略11.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B12.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气

B．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同

C．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体

D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化参考答案：A略13.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案：A14.如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是有关数据如下表所示：

图a

图bA．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋=MnOOHB．利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法参考答案：B

15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。

I尾气的吸收和综合利用。

以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅳ的化学方程式

（2）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

（3）反应V在25℃、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是

；

II催化剂的回收利用。

SO2的催化氧化需要用催化剂V2O5，催化剂在使用一段时间后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：

（4）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加

的用量。

（5）浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为

氧化过程的反应方程式为：

若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是

。

（6）经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为____。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与_____个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为______。在四大晶体类型中，GaN属于_____晶体。（3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测ＮＣｌ3水解的主要产物是_______（填化学式）。参考答案：答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。

（3）ＨＣｌＯ；ＮＨ3·Ｈ2Ｏ解析:元素周期表的结构、原子的电子排布、晶体类型、水解原理的应用第（2）题学生容易考虑化合价从而导致空间构型和连结方式回答错误。信息类题目的关键是提取有效信息并进行重新组织，同时学会运用对比和类比的方法进行解题。18.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯

B蒸发皿

C．坩埚

D．铁架台(带铁圈)

E．酒精灯

F．干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

。（3）操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种），简述选择其理由

。（4）操作过程③可以分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

旋开活塞，用烧杯接收溶液；

从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；静置、分层。（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

；（b）上述G步操作的目的是：

；（c）最后碘的有机溶液是通过

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处

。进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。参考答案：（1）CDE。（2）①过滤，③萃取、分液。（3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳

与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。

也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（6）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。（7）蒸馏烧瓶。试题分析：1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，选：cde；（2）实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．所以实验操作名称：①过滤，③萃取（分液）。（3）利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原溶剂不能互溶，所以可选择的有机试剂是四氯化碳（也可以是苯/汽油/煤油），选择该试剂的理由是四氯化碳与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多；（4）（a）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置，答案为：CBDAHGEF；（b）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，答案为：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）分液漏斗中的下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，答案为：漏斗下口（漏斗上口），（5）根据碘遇淀粉变蓝可知，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（6）分离互溶的两种液体用蒸馏，通过蒸馏提取出碘单质，对照蒸馏装置，因蒸馏烧瓶底面积较大，受热不均匀，所以图中缺少石棉网；为测各馏分的温度需使用温度计，且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央，冷凝管中冷却水应下口进上口出，尾接管与锥形瓶之间不应有塞子；（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，有机溶剂首先挥发，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。考点：考查海水资及其综合利用，物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，仪器的组装与使用。19.A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．ABC试回答：（1）若X为O2，则A不可能是

（填选项）．a．Si

b．NH3c．Mg

d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因

，举出C的一种用途

．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式

，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为

．参考答案：（1）ac；（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：无机物的推断专题：推断题．分析：（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系；（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰