河北省唐山市职业中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省唐山市职业中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

()A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO参考答案：A溶液中通入足量的NH3后显碱性，选项B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不会存在，且Ag＋与Cl－不能大量共存．2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA参考答案：C略3.参考答案：答案：C4.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变

D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气参考答案：C5.将盛有amolNO2和bmolNO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是 ①若余NO，则a＜b,且剩余气体的物质的量为（a-b）/3 ②若余O2，则a＜b，且剩余气体的物质的量为（b-a）/4 ③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/22．4mol．L—1 A．只有①正确

B．只有②正确

C．①②③都不正确

D．①②③都正确参考答案：B略6.已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g,AgBr的溶解度为8.4×10-6g,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（

）A.

只有AgBr沉淀生成

B.

AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

D.

AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA参考答案：A8.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（

）参考答案：C略9.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是(

)参考答案：D10.镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动

参考答案：A11.下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）A.

常温F的溶液中可能含有四种离子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的总数大于0.1NAC.

电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：D.

H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：参考答案：B略12.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6参考答案：C根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于＋1价Cu，只为还原产物，A、B错误．Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确．反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为6∶1，D错误．13.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

(

)A．称取3g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗参考答案：B略14.下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略15.下列说法不正确的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。.某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀，将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4)]过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧。（1）过滤用到的玻璃仪器有：

（选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：

。A．蒸发皿

B．石棉网

C．泥三角

D．烧杯

E．坩埚钳

F．酒精灯G．玻璃棒

H．漏斗

I．坩埚（部分仪器已略去）（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式：

。（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。试回答下列问题：（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：

；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：

。（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：

；（5）装置⑦的作用可能是：

。（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：

。

参考答案：（1）D、G、H

C、E、F、G、I(2分)（2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O3·2CuO+N2↑+5H2O(2分)

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)1（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品(2分)

（5）吸收未反应的NO(1分)

（6）90%(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基（2）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的化学式是_______，其核磁共振氢谱图有_______个吸收峰；（2）反应⑤的化学方程式是_______；（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_______；阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_______；（4）Y的结构简式为_______；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合

物共有_______种；（6）以下是由A和其他物质合成的流程图。甲→乙反应的化学方程式为_______。参考答案：（共17分）（1）C7H8（2分）

4（2分）

（2）（2分）

（3）酯基、羧基（2分）

3mol（2分）（4）

（2分）（5）6

（2分）

(6)（3分）略18.[化学选修5-有机化学基础]二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

已知：烃A的相对分子质量为42，无环状结构．回答下列问题：（1）B的名称为

；E中含氧官能团是

（填名称）．（2）④的反应类型是

；写出③的反应方程式

．（3）A加聚产物的结构简式是．（4）G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有

种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为

．（5）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及二苄叉丙酮合成（无机物任选）．参考答案：（1）2﹣丙醇；羰基、羟基；（2）消去反应；+2；（3）；（4）14；、；（5）．

【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】烃A的相对分子质量为42，则=3，故A的分子式为C3H6，且无环状结构，故A为CH3CH=CH2，A与水发生加成反应生成B，B氧化生成C，C与苯甲醛反应生成E，结合E与苯甲醛结构简式可知C为，则B为．E加热发生消去反应生成F，F中碳碳双键断裂，乙二醇中O﹣H键断裂，发生取代反应生成G，同时还生成丙酮．（5）乙醛与甲醛反应生成，再与氢气发生加成反应生成，最后与二苄叉丙酮合成．【解答】解：烃A的相对分子质量为42，则=3，故A的分子式为C3H6，且无环状结构，故A为CH3CH=CH2，A与水发生加成反应生成B，B氧化生成C，C与苯甲醛反应生成E，结合E与苯甲醛结构简式可知C为，则B为．E加热发生消去反应生成F，F中碳碳双键断裂，乙二醇中O﹣H键断裂，发生取代反应生成G，同时还生成丙酮．（1）B为，名称为2﹣丙醇，E中含氧官能团是羰基、羟基，故答案为：2﹣丙醇；羰基、羟基；（2）④的反应类型是消去反应，③的反应方程式：+2，故答案为：消去反应；+2；（3）A为CH3CH=CH2，A加聚产物的结构简式是：，故答案为：；（4）G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成酯基，含有1个取代基，为﹣CH2CH2OOCH或者﹣CH（CH3）OOCH，含有2个取代基，为﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者﹣CH2CH3、﹣OOCH，各有邻、间、对3种，含有3个取代基为2个﹣CH3、﹣OOCH，2个﹣CH3有邻、间、对3种，对应﹣OOCH位置分别有2种、3种、1种，符合条件的同分异构体共有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为：、，故答案为：14；、；（5）乙醛与甲醛反应生成，再与氢气发生加成反应生成，最后与二苄叉丙酮合成，合成路线流程图为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构进行分析，查找考查学生分析推理能力、信息获取与迁移运用能力，难度中等．19.镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-B．NH3的空间构型为平面三角形C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“???”分别表示出配位键和氢键。_____（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。①LaNix合金中x的值为_____；②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，=1.7）参考答案：(1)3d84s2

5

(2)A

(3)

(4)6

离子所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高

(5)①5

②3

6

③0.18【分析】（1）依据Ni的最外层电子排布式作答；（2）A.CO与N2互为等电子体，互为等电子体的两种物质结构相似；B.依据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论作答；C.找出[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+两种配合物的配体个数；D.依据杂化轨道理论分析其杂化类型；（3）依据配位键与氢键的存在原子种类分析；（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同；从离子晶体的晶格能角度分析熔点高低；（5）①利用均摊法求出晶胞中La与Ni的原子个数比，进而得出化学式；②根据空间构型分析作答；③结合几何关系，找出六方晶胞的体积，再依据密度公式作答。【详解】（1）Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2，排布时能量最高的电子所占的能级为3d，3d轨道有5个伸展方向，故答案为：3