山西省长治市坑东中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省长治市坑东中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式正确的是A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8kJ·mol－1B.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=241.8kJ·mol－1C.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241.8kJ·mol－1D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－241.8kJ·mol－1参考答案：C略2.

参考答案：BD3.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略4.下列说法不正确的是（

）

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等参考答案：C略5.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.

(a-b)mol

D.(a+b)mol

参考答案：A考查学生对元素化合物知识的掌握以及化学中计算问题，主要是物质的量在化学反应方程式中应用，还涉及原子守恒知识。

6.下列说法正确的是A.根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B.根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应可知：的酸性比强D.根据反应可知：属于三元酸参考答案：B略7.对于可逆反应：X(s)＋2Y(g)

2Z(g)，下列叙述不正确的是

A．达到平衡时v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y,X的转化率增大C．平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动参考答案：C8.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

(

)A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na20、Na202等C、元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD-元素A、C电负性大小关系为A>C参考答案：C略9.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合液中NO3－的物质的量为0.4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋+Fe=3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5mol·L－1

参考答案：D略11.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

()

ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积参考答案：C根据n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.12.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH4+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+参考答案：A略13.海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁参考答案：C略14.下列排列顺序正确的是A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OD．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O参考答案：A15.下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程

B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

。（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是

。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

（含a、W1、W2的表达式）。Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么

。（5）选择的还原剂是否能用铁

（填“是”或“否”），原因是

。（6）若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

（含a、b、c的表达式）。参考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g铁元素的质量分数是

Ⅱ．（4）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（5）否

如用铁做还原剂，会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定（6）铁元素的质量分数是2．8bc/a

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______

_______；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则A极附近现象为______

_______。（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____

________；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。①溶液中Na+向B极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）若开始时开关K与b连接，通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

____

。参考答案：（1）Fe-2e—=Fe2+

A极附近溶液变红色（2）2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

①②（3）

由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH—浓度增大18.硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）来制取。第①步：将硼镁矿用NaOH浓溶液溶解，过滤得NaBO2溶液第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节碱度，过滤得H3BO3晶体第④步：加热硼酸使之脱水生成B2O3。第⑤步：B2O3用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：（1）已知H3BO3分子中只含B—O键和O—H键，则H3BO3的结构式为___________。（2）第①步反应的化学方程式为_______________________________________；第③步反应的离子方程式为____________________________________________。（3）制得的粗硼在一定条件下反应全部化成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）①盛装Na2S2O3溶液的为____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定过程中所用的指示剂为________________。②粗硼中硼的含量为__________________。参考答案：【知识点】化学方程式的书写；盐类水解的原理【答案解析】.（1）（1分）(2)Mg2B2O5·H2O＋2NaOH=2NaBO2＋2Mg(OH)2↓;B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3↓(各2分)（3）①碱式；淀粉溶液（各1分）②92.4%（2分）

解析：（1）根据原子成键理论可知在分子结构中B原子能形成三个共价键，氧原子能形成两个共价键，可以得到此H3BO3的结构式为。（2）第①步为Mg2B2O5?H2O与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；第③步为生成的硼砂和加入的硫酸反应生成H3BO3晶体，故反应的化学方程式为：B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3↓（3）①Na2S2O3溶液中S2O32-离子水解溶液显示碱性，故应选用碱式滴定管；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；②硫代硫酸钠的物质的量为：1.8mol/L×35.00mL=0.063mol，根据关系式：B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.021mol，m（B）=0.231g，则粗硼中硼的含量为92.4%。【思路点拨】本题考查了硼元素的基本性质，陌生化学方程式的书写，抓住本题提供的信息得到结论是解答本题的关键，考查了学生的知识的综合运用能力，题目难度稍大。19.化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）A中含有的官能团名称为

▲

。（2）C转化为D的反应类型是

▲

。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式

▲

。（4）1摩尔E最多可与

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摩尔H2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式

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