安徽省宿州市梅庵中学2022年高三化学月考试题含解析

安徽省宿州市梅庵中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个-CH3，两个―CH2―，一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（

）Ａ.２

Ｂ.３

Ｃ.４

Ｄ.５参考答案：B略2.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种

D．一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略3.已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa

羧基（-—COOH）巯基（—SH）H2OpKa3.79.816有关如图所示的有机物说法不正确的是（

）A．分子式为C9H15NO3SB．具有较强的还原性C．易跟H2发生加成反应D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应参考答案：C略4.在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：A、NO2，H2

B、NH3，O2

C、N2H4，NO2

D、N2O3，H2参考答案：B5.今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）

①18gD2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA个电子

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥参考答案：B略7.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：B略8.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol/L参考答案：C略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－参考答案：B略10.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是（

）A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O参考答案：D略11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升

B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成

C．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应

D．Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：B略12.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子参考答案：B略13.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略14.下列离子方程式正确的是ks5uA．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略15.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.2gH2的分子数为NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA参考答案：A【详解】A．2gH2中含有的分子数为×NA=NA，故A正确；B．标准状况下，2.24LN2

和

O2

的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为

0.1NA，故B错误；C．7.8

g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上，占世界产量的20%以上。请回答下列问题:（1）钛元素位于周期表中第4周期_____族，基态铁原子的价电子的电子排布式为______。（2）钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态，试分析因显著的“压电效应“面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为______。（3）TiCl3是一种不稳定的氯化物，主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，发生反应的离子方程式为________；若利用此反应原理，用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时，可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号)，该原子的杂化类型为________；该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为____mol。④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。（4）TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti的+4价化合物，熔点相差悬殊的原因是___________。（5）自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示，已知TiO2的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA，根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。参考答案：(1)ⅣB

3d64s2

(2)+4

(3)①Fe3++Ti3+==Fe2++Ti4+

KSCN（或硫氰化钾）

②O

sp3

O

③2

④H2F+

(4)TiO2是原子晶体，原子间以共价键相结合，而TiCl4是分子晶体，分子以范德华力相结合，共价键作用远大于范德华力

(5)（或）解析：（1）钛元素22号，位于周期表中第4周期ⅣB族，铁是26号元素，基态铁原子的价电子的电子排布式为3d64s2。（2）由化合价代数和为0的规律，偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为+4价。（3）①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化成Ti4+，发生反应的离子方程式为Fe3++Ti3+==Fe2++Ti4+；若利用此反应原理，用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时，多余的Fe3+遇到KSCN（或硫氰化钾）溶液呈血红色，可选用KSCN（或硫氰化钾）溶液作指示剂判断滴定的终点。②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O(填元素符号)，O原子形成2个δ键和2个孤电子对，该原子的杂化类型为sp3；该晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯离子，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为2mol。④与H2O互为等电子体的阳离子H2F+(填化学式)。（4）TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti的+4价化合物，熔点相差悬殊的原因是TiO2是原子晶体，原子间以共价键相结合，而TiCl4是分子晶体，分子以范德华力相结合，共价键作用远大于范德华力。（5）每个晶胞中含有钛原子数为8×1/8+1=2，氧原子数为4×1/2+2=4，则晶体密度为2×Mg·mol－1÷NAmol－1÷（a×b×c）pm3=g·cm－3。18.从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：根据上述信息回答：(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。(2)写出反应③的反应类型：________________________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。①能发生银镜反应

②能与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简

式为____(写一种)。(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M(

)，K

可由L()制得。请写出以L为原料制得M

的合成路线流程图(

无机试剂任用)。流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH___________________________参考答案：(1)羧基、（酚）羟基

(2)取代反应

(3)(4)FeCl3溶液或溴水

(5)9

或或

(6)HOOCCH2ClNaOOCCH2OHHOOCCH2OH解析：本题主要考查有机物的结构与性质。(1)Y中含氧官能团的名称：羧基、羟基。(2)反应③是硝化反应，反应类型：取代反应。(3)B是甲醇，反应①发生酯在碱性条件下的水解反应，反应的化学方程式：。(4)I含有醇羟基，J含有酚羟基，利用酚与醇性质的差别可以鉴别I和J，鉴别试剂为FeCl3溶液或溴水。(5)G是邻羟基苯甲酸。①表明该G的同分异构体含有醛基；②表明该G的同分异构体含有酚羟基。对于该G的同分异构体，当苯环侧链为—OH、—OH、—CHO时，有6种结构，当苯环侧链为—O