安徽省宿州市灵寺中学高三化学模拟试题含解析

安徽省宿州市灵寺中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作不能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试液变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C考点：氨的化学性质．.分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．解答：解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显．2.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（

）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%参考答案：D【知识点】化学平衡图像问题解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

变化：2x

x

平衡：1.8-2x

1.0+x

则(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。3.工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48

下列说法正确的是A.250℃,前2min，Si3N4的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B.反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多参考答案：B根据反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，和图表知前2minSi3N4的变化量2.8g/140g.mol-1=0.02mol,。A.250℃,前2min，Si3N4的平均反应速率为0.005mol·L－1·min－1故A错；B.,250℃根据化学反应关系式N2(g)→3H2(g)反应达到平衡时，两者转化率的比值为1:3，300℃反应达到平衡时N2(g)→3H2(g)

，两者转化率的比值为1:3。故B正确；C.升高温度加快化学反应速率，达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃也比250℃快。故C错；D.因为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，为放热反应，不同温度下达到平衡时，反应的程度不同，放出的热量不一样多。故D错。点睛：按计量数比例加料时，反应物的转化率之比就等于计量数之比。反应放出的热量和反应物的量有关，参加反应的越多放出或吸收的热量越多。所以ΔH大小与计量数有关。4.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是

A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：C略5.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成

有关上述两种化合物的说法正确的是

（

）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略6.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

参考答案：D略7.下列说法正确的是

(

)A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c参考答案：A8.下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B．工业上用热还原法冶炼铝：C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率

参考答案：B9.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（

）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法．分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答．解答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等10.每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是（

）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的液体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。A.全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④参考答案：B略11.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D解析：A、发展氢能和太阳能可以减少化石燃料的使用，符合低碳经济理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成资源浪费、环境污染严重，限制塑料制品的使用符合低碳经济理念；C、提高原子利用率，发展绿色化学利于节能减排；D、用纯液态有机物代替水作溶剂，容易造成资源浪费和环境污染，违背发展低碳经济。故答案选D12.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）X物质水

H2O

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：C略13.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是

（

）A．它既有酸性，又有碱性

B．它的二氯取代物有两种C．它可以发生水解反应

D．分子中C、N、O原子均处于同一平面参考答案：C略14.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

A．①②④

B．②③④⑥

C．③⑥

D．③⑤⑥参考答案：C15.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．向Mg（HCO2）3溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD．已知：共价键C﹣CC=CC﹣HH﹣H键能/kJ·mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384kJ·mol﹣1参考答案：BA．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32﹣，故A错误；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，故B正确；C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O+4CH3COO﹣，故C错误；D．苯环中不含碳碳双键，依据给出条件不能计算反应的焓变，故D错误；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

<2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。参考答案：

答案：（18分）

（1）<1>［或］

<2>吸收水和二氧化碳

（2）<1>

（3）<1>先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

<2>三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修有机化学基础】

有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出A、C的结构简式

、

。（2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有

种氢处于不同的化学环境。（3）指出A---~Br。U-OCH2CH=CH2的有机反应类型

。（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式

。

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

①设置反应②、⑥的目的是

。

②写出反应③的化学反应方程式

。③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式

。参考答案：（1）、

（2）2

（3）取代反应

（4）、、

（5）①保护碳碳双键

②

③

略18.（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：（1）由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为

，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是

（填写化学式）。（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式

，溶液中OH-向

极移动（填"正"或"负"）。（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为

②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）20304050607080铜的平均溶解速率（×10-3mol?L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

。③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的

（填装置代号）。参考答案：（16分）（1）HNO3、NH4NO3、NH3H2O

（3分）

HNO3

（1分）（2）4NH3+12OH-12e-2N2+12H2O