2023学年完整公开课版原电池

课前5分钟，阅读书本71、72页，了解以下信息1、原电池的工作原理及构成；2、原电池正负极的判断方法。3、双液电池的优点第四章第一节原电池执教者：陈乐圆单位：阳西县第一中学

近5年全国新课标Ⅰ卷理综化学部分电化学考试情况

20142015201620172018题型及分值未考查原电池的相关知识，但27题考查电解原理的应用（8分）第11题考查原电池之微生物电池工作原理（6分）第11题电解池处理废水（6分）28题中考查了电解池相关知识（6分）

未考查原电池的相关知识，但第11题考查电解原理的应用（6分）未考查原电池的相关知识，但第13题和27题考查电解原理的应用及电极方程式的书写（10分）围绕着原电池工作原理进行命题。考查原电池正负极的判断；电子

、离子、电流的流向；电极反应的书写等。考纲要求：1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。本节课目标：1、理解原电池的工作原理及构成；2、掌握原电池正负极的判断方法。3、掌握双液电池的优点问题一：阅读课本71页第一、二、三自然段，你能得到什么信息？（能量如何转化）原电池化学能热能：把化学能转化成电能的装置电能化学能活动一：复习必修2课本40页实验2-4，按右图连接好装置表面产生气泡逐渐溶解，表面产生少量气泡电流表指针发生偏移Zn+2H+＝Zn2++H2↑失去2e-发生氧化反应得到2e-发生还原反应单液原电池活动二：验证选修4书本71页实验4-1实验现象：有盐桥电流表指针偏移，Zn片逐渐溶解，Cu片上有红色物质析出无盐桥电流表指针不偏移，Zn、Cu片上无明显现象Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝Cu结论或解释有电流产生，形成原电池无电流产生，不行成原电池双液原电池原电池的工作原理:电极名称电极材料电极反应式反应类型总离子反应方程式ZnCuZn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝Cu氧化反应还原反应Zn+Cu2+＝Zn2++Cu负极正极外电路内电路1、电子移动方向：2、离子移动方向：3、电流方向：负极正极外电路！阳离子正极阴离子负极内电路！正极负极，闭合回路！经电解质溶液回到正极。原电池的构成条件:两个电极电解质溶液形成闭合回路自发的氧化还原反应下列哪些装置能形成原电池？思考√①⑤④③②溶液溶液溶液溶液Cu⑥√⑦⑧√√可通过导线或直接接触或盐桥来实现。问题二：双液原电池比单液原电池多了一个盐桥，该装置的作用？双液原电池优点？单液原电池盐桥的作用①通过离子的传递而沟通内电路，从而促使整个装置形成闭合回路；②平衡电荷。避免了负极材料（Zn）与电解质溶液（CuSO4）的直接接触，能量利用率高，能产生持续、稳定的电流。问题三：双液原电池中的盐桥使用久会失效，如何获得更持久电流？离子交换膜电池双液原电池设计成离子交换膜电池阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过质子交换膜只允许质子（H+）和水分子通过原电池的构成条件:两个电极电解质溶液形成闭合回路自发的氧化还原反应下列哪些装置能形成原电池？思考√①⑤④③②溶液溶液溶液溶液Cu⑥√⑦⑧⑨√√√可通过导线或直接接触或盐桥或离子交换膜来实现。可通过导线或直接接触或盐桥来实现。原电池正、负极判断方法:判断依据负极正极电子流向电流流向离子流向电极反应电极现象电极材料阴负（负负）阳正（正正）氧化反应还原反应较活泼金属较不活泼金属或非金属或化合物电极逐渐溶解电极增粗或产生气体电极质量电极质量会变小电极质量会变大原电池正、负极判断方法:判断依据负极正极电子流向电流流向离子流向电极反应电极现象电极材料阴负(负负)

阳正（正正）氧化反应还原反应较活泼金属较不活泼金属或非金属或化合物电极逐渐溶解电极增粗或产生气体电极质量电极质量会变小电极质量会变大电流流向离子流向电极反应电极材料电极现象电流流向离子流向电极反应电极材料联系高考，真题课堂练1、(判断正误)[2016·四川卷]某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移。(

)2、(判断正误)[2014·天津卷]已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2=C＋LiCoO2锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移(

)√×3、[2017·全国卷Ⅲ]全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示。则电极a为________极。正课堂小结：1、原电池的工作原理：

构成条件：2、盐桥的作用：沟通内电路、平衡电荷。双液电池的优点：能量利用率高，能产生持续、稳定的电流。3、原电池正负极的判断方法。两个电极电解质溶液形成闭合回路自发的氧化还原反应电子流向电极质量电极现象电流流向离子流向电极反应电极