江苏省扬州市高考化学一轮复习学案第1讲钠及其化合物

第1讲钠及其化合物〖复习目标〗1．了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。2．运用元素周期律理解IA族元素〔单质、化合物〕的相像性和递变性。3．了解Na+、K+等常见离子的检验方法。〖学问清单〗考点一钠及其氧化物一、钠的性质与应用1．钠的原子结构及存在2．钠的物理性质3．钠的化学性质⑴钠与氧气反响⑵钠与氯气反响⑶与H2O反响⑷与熔融金属卤化物的反响4．钠的制备与用途⑴钠的制备⑵钠的用途①钠钾合金用于核反响的热交换剂；②制高压钠灯；③冶炼较特别的金属，如钛、锆、铌、钽。二、氧化钠与过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子数比Na+与O2－之比为Na+与O22－之比为氧的化合价类别〔不属于碱性氧化物〕与H2O反响与CO2反响与盐酸反响稳定性不稳定较稳定用途〖典型例析〗例1．在肯定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol／L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是〔〕A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2例2．【2014年高考上海卷第19题】以下反响与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比拟，Na2O2的作用相同的是〔〕A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O例3．【2016届北京朝阳一模】某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反响釜中，由于甲苯中含水量少，最终反响釜还残留大量的Na。以下处理方法更合理、更平安的是〔〕A．翻开反响釜，将Na暴露在空气中与氧气反响B．向反响釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反响釜加大量H2O，通过化学反响“除掉〞金属钠D．向反响釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量考点二氢氧化钠与碳酸盐一、氢氧化钠的性质⑴物理性质：⑵化学性质NaOH是一元碱，具有碱的通性。①NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液，紫色石蕊试液。②与酸发生反响：如；③与酸性氧化物发生反响：如；④与某些非金属单质反响：如；⑤与氧化物、氢氧化物反响，如；；二、碳酸钠和碳酸氢钠⑴两者的比拟化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态白色晶体白色粉末主要性质溶解性水，溶液呈碱性水〔比Na2CO3溶解度小〕，溶液呈碱性热稳定性稳定受热易分解与酸反响与Ca(OH)2等碱反响〔碱足量〕〔碱缺乏〕与Al2(SO4)3反响相互转化⑵制取侯氏制碱法生产反响原理为：，。〖要点精析〗关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别⑴假设为固体，可利用加热法。加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。⑵假设为溶液，可采纳：①沉淀法，参加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；②气体法，滴加稀盐酸，马上产生气泡的是NaHCO3，开头无气泡产生的是Na2CO3。2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反响⑴放出CO2的速率NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反响放出CO2的速率。⑵反响挨次问题向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32—结合H+力量较HCO3－强，可理解为H+先和CO32—反响，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H+才和HCO3－反响，故Na2CO3溶液和稀盐酸反响可理解为分步反响：Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑而NaHCO3溶液和稀盐酸反响的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。⑶Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别，向Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸，开头无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开头就有气泡产生。〖典型例析〗例1．【2016年高考江苏卷】依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验，经过制取氨气、制取NaHCO3、别离NaHCO3、枯燥NaHCO3四个步骤，以下图示装置和原理能到达试验目的的是〔〕例2．(2015·石家庄检测)小苏打长期放置在空气中会变质(局部转变为Na2CO3)，某讨论小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下试验方案：Ⅰ.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_____________________________________________________。(2)在试验过程中，需要测量的试验数据有：①仪器a的质量；②____________；③________________。Ⅱ.测量气体体积法利用图2装置，测定反响生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为________。(2)导管g的作用为________。(3)为了减小试验误差，B、C中最好用________溶液代替水。(4)待反响结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应留意的事项有：①_______________________________________________________________________②_______________________________________________________________________(5)假设所取样品的质量为mg，反响前滴定管C的读数为V1mL，反响结束后滴定管C的读数为V2mL，那么样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。例3．有50mLNaOH溶液，向其中渐渐通入肯定量的CO2，随后向溶液中逐滴参加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所参加的盐酸的体积之间的关系如下图，试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积〔标准状况〕是多少？〖仿真练习〗1．9.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子2．阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是()A．1mol钠与氧气反响生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反响时，转移2NA个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA3．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不行能观看到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成C．有气体生成D．溶液变浑浊4．以下金属中，外表自然形成的氧化层能爱护内层金属不被空气氧化的是〔〕A．KB．NaC．FeD．Al5．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了ag。以下物质中不能满意上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O116．以下有关说法正确的选项是〔〕A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透亮?????，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸枯燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反响也能和氢氟酸反响，所以是氧化物7．肯定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别参加足量的以下物质，一段时间后，红色肯定消逝的是()①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④8．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()9．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)210．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的选项是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反响生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)Ⅰ对，Ⅱ对，有11．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，假设固体质量增加了28g，反响中有关物质的物理量正确的选项是(NA二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB1molC1061molD1062NA12.右图模拟“侯氏制碱法〞制取NaHCO3的局部装置。以下操作正确的选项是〔〕A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13．(1)某同学推断SO2和Na2O2反响能生成硫酸钠，你认为他的推断合理吗？________。简要说明理由：___________________。(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反响中是否有氧气生成，拟使用以下装置进行试验。装置中B的作用是_________________________，D的作用是______________________。(3)为确定SO2和Na2O2的反响产物，该同学设计了以下试验步骤：你认为应进行的操作按挨次排列是(填序号)________。A．用带火星的细木条靠近枯燥管口a，观看细木条是否着火燃烧B．将C装置中反响后的固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成的溶液中参加用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观看是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先参加盐酸，再参加氯化钡溶液，观看是否有气泡或沉淀生成14．向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入肯定量的CO2，充分反响，测得最终溶液的pH>7。(1)此时溶液的溶质假如是单一成分，可能是____________________；假如是多种成分，可能是_____________。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如下图：①参加盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反响的离子方程式__________。②产生的CO2在标准状况下的体积为__________mL。③B点时，反响所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1(溶液体积的变化忽视不计)。15．碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H－有很强的复原性，工业上常用作复原剂。(1)写出NaH在高温下与TiCl4反响生成Ti的化学方程式：_________________________。(2)MH能与水猛烈反响：MH＋H2O=MOH＋H2↑，在此反响中，H2O是______剂，H2为______产物(填“氧化〞、“复原〞或“氧化复原〞)。(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反响，写出MH和液氨反响的化学方程式：____________。〖答案〗考点一例1．C例2．D例3．D考点二例1．C例2．解析：Ⅰ.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的试验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量〞和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量〞。Ⅱ.(5)依据碳原子守恒，1mol碳原子对应1mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为eq\f(V1－V2,22400)mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为eq\f(V1－V2,22400)mol。答案：Ⅰ.(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量Ⅱ.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺当流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消退由于参加稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO3(4)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平②视线与液面最低处相平(5)eq\f(V1－V2,22400)mol例3．NaOH和Na2CO31：1仿真练习1.B2.A3.B4.D5.D6.C7.D8.C9.CD10.D11.AC12.C13.答案：(1)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠(2)B装置用于枯燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反响D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反响生成氧气，同时汲取过量的SO2气体，便于氧气的检验并防止污染空气(3)