赖晓枚盐类的水解201优质课

盐类的水解

化学科组赖晓枚选修四第三章第三节教学目标1教学重点21、了解盐溶液的酸碱性

2、理解盐类水解的原理;3、准确书写水解离子方程式；

4、掌握盐类水解规律。高考热点

理解盐类水解的原理；掌握盐类水解规律。知识回顾1.酸碱中和滴定终点一定是中性吗？2.以下酸碱中和可以得到哪些盐溶液？写出盐的化学式并尝试进行分类。酸HClCH3COOHH2CO3碱NaOHNH3∙H2O盐的类型实例NaClNH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3CH3COONH4(NH4)2CO3NH4HCO3强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐实验探究：实验目的：测定不同类型盐溶液的酸碱性。仪器及试剂：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镊子、实验记录：分析及结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例溶液的酸碱性NaClNH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3中性酸性碱性谁强显谁性同强显中性探究活动一、盐溶液的酸碱性探究活动二、盐类水解的原理1.为什么不同类型的盐，其溶液的酸碱性不一样？思考交流：(1)NH4Cl溶液中存在哪些电离？(2)NH4Cl溶液中存在哪些粒子？(3)NH4Cl溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？2.请你仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析方法，分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡被破坏结果：c(H+)

≠c(OH-)3.根据NH4Cl溶液呈酸性、CH3COONa溶液呈碱性的原理，你能不能给盐类的水解下个定义？4.所有的盐都能发生水解吗？条件：盐必须溶于水；

必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。有弱才水解无弱不水解练习1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（

）哪些呈碱性（）①Na2SO4②Na2SiO3③NaF④NaAlO2⑤FeCl3⑥Al2(SO4)3②③④⑤⑥练一练、写一写反思归纳：1.常见的弱酸阴离子、弱碱阳离子有哪些？

2.写下列物质水解的离子方程式。2.书写盐类水解的离子方程式的关键？3.需要注意的地方？Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3探究活动三、盐类水解离子方程式的书写Na2CO3

NaHCO3

Al2(SO4)3(1)盐类水解的程度很小，是可逆反应，用“”；水解产物很少，通常不生成沉淀或气体,一般不标“↓”或“↑”。(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大的多。(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。1.Al2(SO4)3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，两者混合会有什么现象？尝试写出离子方程式。2.了解泡沫灭火器内反应原理后，你对盐类的水解有了什么新认识？——都弱双水解Al3++3HCO3-Al(OH)3＋3CO2——NaHCO3Al2(SO4)3拓展应用小结

弱酸阴离子+水弱酸+OH-1.盐类水解的原理2.盐类水解的规律

弱碱阳离子+水弱碱+H+弱弱强中⑴有___才水解；无___不水解；⑵谁__显谁性；同强显__性。巩固提升练习3.能在水溶液中大量共存的一组离子是()A.H＋、I-、NO3-、SiO32-

B.Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3-D.Al3＋、SO42-、Cl-、CO32-

C作业布置书写下列物质水解的离子方程式：NaAlO2、Na2