常见的酸和碱2

食醋为什么会有酸味?醋酸这些水果为什么都有酸味?果酸第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱1．生活中的酸有哪些？2．生活中的碱有哪些？生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2

，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH

，它们都是碱。

3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-)由H+与酸根离子构成的物质由OH-与金属阳离子构成的物质变蓝色变红色变蓝色变红色检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变红色不变色变红色不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色一、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同的颜色的物质。

常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。2．变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色遇酸不变色,遇碱溶液变红色注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。如说法：石蕊溶液使盐酸变红色盐酸使石蕊溶液变红色√×如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。2.用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色B.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色C.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色C1.检验某溶液是否呈酸性,可用_____检验某溶液是否呈碱性,可用_______紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液紫色石蕊溶液复习巩固[实验10-2]浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味二.常见的酸浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸无白雾：用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。课本P52针对练习：1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量(),质量分数().将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量(),质量分数().A.不变B.变大C.变小D.无法判断ccBC浓硫酸的性质有吸水性—干燥一些气体（O2N2CO2H2等）脱水性注意：浓硫酸的吸水性——物理性质？实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。化学性质纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞六、如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时会产生大量热量！！是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。

课堂练习：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．浓盐酸

DB2．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味

D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理课堂练习：3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓盐酸

D．氨水

4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色()CD

1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？2、你提出的这些方案的依据什么？

你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色酸的化学性质一：能与指示剂反应写出铝与盐酸和铁与稀硫酸反应的方程式

你还知道方案三吗？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑你的方案二：用较活泼的金属来鉴别酸的性质二：与活泼金属反应⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸讨论:课本P54铁锈逐渐消失溶液由无色变为黄色。铁锈逐渐消失溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O性质三：酸能与金属氧化物反应有水生成酸具有的一些相似性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O1、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（）

A：镁B：银C：铁D：铝B银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.2、把生锈的铁钉放在盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：为

，

。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑巩固练习三、常见的碱1.氢氧化钠[NaOH]实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热氢氧化钠[NaOH]

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH2.氢氧化钙[

Ca(OH)2]

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。几种常见的碱

常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变红变蓝变红探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水CO2+烧碱溶液将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O浑浊无明显现象碱具有的一些相似性质：1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O复习巩固物质的名称化学式俗称氢氧化钠氢氧化钙氧化钙NaOHCa（OH）2CaO苛性钠、苛性碱、火碱、烧碱熟石灰、消石灰生石灰1.填写下列表格：2.实验室用于检验CO2的物质为

，涉及到的化学方程式

。3.除去混合气体中的二氧化碳，用于吸收CO2的物质为

，其中的化学方程式

。4.酸溶液、碱溶液各具有哪些化学性质？澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××问：金属为什么可以导电？

金属中存在能自由移动的电子，电子带有电荷，在电场的作用下，电子定向移动形成电流。问：为什么一些物质的水溶液能够导电？说明物质的水溶液中有自由移动的带电粒子——阴、阳离子。H2SO4＝2H++SO42-酸碱溶液中的粒子牢牢结合，无法形成自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离

HClH++Cl—

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。NaOH=Na++OH-三、酸、碱的判断1、酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、H2CO3、醋酸（CH3COOH）等注：NaHSO4=Na++H++SO42－，NaHSO4是不是酸呢？不是酸2、碱：物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的化合物。如：KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等

（NH4+和OH－）如：作为建筑材料的熟石灰[Ca(OH)2

]，作为化肥或医药的氨水（NH3·H2O），作为中和胃酸药物的Al(OH)3

等。注：Cu2(OH)2CO3问：碱中一定含有金属元素吗？

不是碱练习：判断下列物质的类别KCl、Cu(OH)2、HNO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3NaOH浓溶液CO2a①b。玻璃广口瓶NaOH浓溶液②③NaOH浓溶液CO2。小气球小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：CO2请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a

，b

。（2）以上三个实验中，①③有明显