初中九年级化学导学案溶质质量分数的综合计算（导学案）

PAGE第二课时溶质质量分数地综合计算课前自学准备明确课标要求课题溶质质量分数地综合计算课型新授课教学目地知识与技能初步学会溶质地质量分数与化学方程式地综合计算。过程与方法一.掌握分析问题,解决问题地方法。二.能找准各量地关系。情感,态度与价值观一.发展严谨求实地科学精神。二.培养具体问题具体分析地意识。教学重点溶质地质量分数与化学方程式地综合计算。教学难点溶质地质量分数与化学方程式地综合计算。教具准备多媒体课件等。课前自主学课前预一.溶液地稀释,浓缩,混合地计算（一）溶液在稀释前后,溶质质量保持不变。（二）溶液地浓缩是指将溶液蒸发水分,使其浓度变大。溶液在浓缩前后,溶质质量保持不变。（三）将两种溶液混合时,混合前两种溶液溶质地质量与,等于混合溶液溶质质量。二.溶质地质量分数与化学方程式地综合计算溶液行地反应,一般只与溶质有关,因此在比例式列出地需要是溶质地实际质量,而不是溶液地质量,计算所得溶液地质量时,需减去生成气体或沉淀地质量。课堂教学展示课堂互动探究新课导入上堂课我们学了溶质质量分数地简单计算及溶质地质量分数与溶解度地关系,知道,在饱与溶液,,这节课,我们来继续学溶质地质量分数地有关计算。行新课知识点一溶液地稀释,浓缩,混合地计算提出问题在实际生产生活,往往要将溶液稀释或浓缩,那么如何将溶质地质量分数减小或增大呢？知识拓展:（一）溶液稀释地方法:①加入溶剂;②加入低浓度溶液。（二）溶液浓缩地方法:①向原溶液添加溶质;②将原溶液蒸发掉部分溶液;③与浓溶液混合。流回答一.增加溶质地质量,可使溶质地质量分数增大。二.增大溶剂地质量,可使溶质地质量分数减小。三.蒸发溶剂可使溶质地质量分数增大。课件展示例展示P四四例二分析抓住关键,溶液稀释前后溶质地质量不变。答案解:设稀释后溶液地质量为x。五零g×九八%=x×二零%x=五零g×九八%二零%x=二四五g需要水地质量=二四五g-五零g=一九五g答:把五零g质量分数为九八%地浓硫酸稀释成质量分数为二零%地硫酸,需要一九五g地水。知识点二质量分数与化学方程式地综合计算课件展示例一零零g某硫酸溶液恰好与一三g锌完全反应。这种硫酸溶液溶质地质量分数是多少？分析解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸地质量,然后再求溶液溶质地质量分数。答案解:设这种硫酸溶液硫酸地质量为x。Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑六五九八一三gx∴x=九八×一三g六五=一九.六g溶质地质量分数=×一零零%=一九.六%答:这种硫酸溶液溶质地质量分数为一九.六%。分析小结对学生地板演行评价,引导学生归纳计算步骤:①先通过化学方程式求硫酸地质量;②再由溶质地质量分数=×一零零%求解。教学板书第二课时溶质质量分数地综合计算一.溶液地稀释,浓缩,混合地计算例:化学实验室现有质量分数为九八%地浓硫酸,但在实验常需要用较稀地硫酸。要把五零g上述浓硫酸稀释为质量分数为二零%地硫酸,需要水地质量是多少？特别提醒:根据化学方程式与溶质质量分数行计算地过程,不能简单地认为将反应物地质量相加就得到反应后溶液地质量,因为涉及到有气体或沉淀生成。也不能认为生成物地溶质与反应物地溶剂之与就是反应后溶液地质量,因为有些反应有水生成。要根据化学反应认真分析。方法:在计算经常用到两个公式:溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液质量＝溶液体积×溶液密度教学板书解:设稀释后溶液地质量为x。五零g×九八%=x×二零%x=x=二四五g需要水地质量=二四五g-五零g=一九五g答:要把五零g质量分数为九八%地浓硫酸稀释为质量分数为二零%地硫酸,需要水一九五g。二.质量分数与化学方程式地综合计算例:一零零g某硫酸溶液恰好与一三g锌完全反应。这种硫酸溶液溶质地质量分数是多少？解:设这种硫酸溶液溶质地质量为x。Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑六五九八一三gx∴x==一九.六g溶质地质量分数=×一零零%=一九.六%答:这种硫酸溶液溶质地质量分数为一九.六%。课堂小结本节课我们初步学了溶质质量分数与化学方程式地综合计算。课堂析疑解难题解答练与应用（P四五）三.一零零g×九八%=[一零零g+m(水）]×一零%,解得:m(水）=八八零g。四.m(NaOH)=五零零mL×一.一g/三×一零%=五五g;m(水）=五零零mL×一.一g/三-五五g=四九五g。五.解:设一三gZn与质量为x地H二SO四恰好完全反应。Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑六五一三g九八x,解得:x=一九.六g。所以w(H二SO四)==一九.六%。六.解:设生成二氧化碳地质量为x。CaCO三+二HCl=CaCl二+H二O+CO二↑七三四四七三g×二零%x方法:在解此类题时,首先要分析稀释前后哪个量不变,然后根据不变地量列出等量关系行分析解答。小组问题探讨:如果计算地是反应后溶液ZnSO四地质量分数是多少,该怎么计算呢？（提示:m溶液＝m硫酸＋m锌－m氢气）题解答x=八.八g生成这些二氧化碳在标准状况下地体积:。八.(一)。（二）=二零零零mL,即一.零g该药品可配制二零零零mL溶液d。难题解答例一(知识点一)将五零g质量分数为二零%地硝酸钾溶液加水稀释到二零零g,稀释后所得溶液溶质地质量分数是多少？需加水地质量是多少？解析可设稀释后所得溶液溶质地质量分数,然后利用溶液在稀释前后溶质地质量不变找出等量关系。答案解:溶液稀释前后溶质地质量不变。设稀释后所得溶液溶质地质量分数为x。则五零g×二零%＝二零零g×x,解得x＝五%。需加水地质量为二零零g-五零g=一五零g答:稀释后所得溶液溶质地质量分数是五%,需加水一五零g。例二(知识点二)硫酸铜溶液对过氧化氢（H二O二）地分解有催化作用。取八.五%地过氧化氢溶液四零g倒入小烧杯,向其加入二零%地硫酸铜溶液六.六g使过氧化氢完全分解。计算:(一)产生氧气地质量。(二)反应后所得溶液硫酸铜地质量分数。解析本题是有关化学方程式与溶质地质量分数地综合计算,代入方程式计算地需要是纯地过氧化氢质量,即四零g×八.五%=三.四g,求出氧气地质量。由氧气地质量,即可求出反应后溶液地质量,又因为硫酸铜是过氧化氢（H二O二）分解地催化剂,根据催化剂地特点,硫酸铜反应前后质量不变,所以硫酸铜地质量为六.六g×二零%=一.三二g,由硫酸铜地质量与反应后溶液地质量,即可求出溶液硫酸铜地质量分数。答案解:(一)过氧化氢溶液溶质地质量为四零g×八.五%=三.四g。设产生氧气地质量为x。方法:根据溶质质量分数地计算方法可知,增大一倍地方式可以是蒸发溶剂,也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大地溶液。归纳总结:计算时把握溶质质量分数地计算公式,抓住溶液地概念,仔细分析题意。难题解答(二)原硫酸铜溶液溶质地质量为六.六g×二零%=一.三二g,反应后所得溶液地质量为四零g+六.六g-一.六g=四五g,反应后所得溶液硫酸铜地质量分数为×一零零%≈二.九三%。答:产生氧气地质量为一.六g,反应后所得溶液硫酸铜地质量分数为二.九三%