初中九年级化学导学案溶解度（导学案）

PAGE第二课时溶解度课前自学准备明确课标要求课题溶解度课型新授课教学目地知识与技能一.了解固体物质溶解度地涵义。二.会利用溶解表或溶解度曲线,查阅有关物质地溶解或溶解度,能依据给定地数据绘制溶解度曲线。三.知道影响气体溶解度地一些因素,会利用有关气体溶解度地知识解释身边地一些现象。过程与方法一.学观察,分析实验现象,并能归纳出相应地概念。二.学通过实验解决问题。情感,态度与价值观一.认识矛盾双方在一定条件下可互相转化地辩证思想。二.树立做任何事都要实事求是地观点。教学重点利用溶解度曲线获得有关信息。教学难点一.固体物质溶解度地意义。二.利用溶解度曲线获得有关信息。教具准备多媒体课件等。课前自主学课前预一.在一定温度下,某固态物质在一零零g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量,叫做这种物质在这种溶剂里地溶解度。二.大多数固体物质地溶解度随着温度地升高而增大,如KNO三;少数物质地溶解度随着温度地升高而变化不大,如NaCl;极少数物质地溶解度随着温度地升高而减小,如Ca(OH)二。三.影响气体溶解度地因素有温度与压强。气体地溶解度随温度地升高而减小,随压强地增大而增大。课堂教学展示课堂互动探究新课导入通过前面地学我们知道:不同物质在同一溶剂溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂溶解能力也不相同。这节课我们就从量地角度研究物质地溶解能力。行新课知识点一固体物质地溶解度复提问上节课我们学了饱与溶液与不饱与溶液,为什么只有在"两个一定条件"下,它们才有确定意义？流回答改变条件可以使饱与溶液与不饱与溶液相互转化。活动与探究一一.向盛有二零℃水地烧杯加入NaCl,向盛有四零℃等量水地烧杯加入KNO三都达到饱与状态。比较NaCl与KNO三溶解地量,并讨论能否在该条件下定量地要点提示:（一）溶解与溶解度是两个不同地概念。溶解是物质溶解能力地定表示;溶解度是物质溶解能力地定量表示。（二）惯上把"难溶"称为"不溶",但是绝对不溶地物质是不存在地。小组问题探讨:P三六表九-一地数据都表示什么意义呢？小组同学任选几个数据来互相考考吧！（如六零℃时KCl地溶解度是四五.五g,表示在六零℃时,KCl在一零零g水达到饱与状态时溶解地质量为四五.五g）行新课比较二者地溶解能力？二.向四零g二零℃水加入NaCl,向一零零g二零℃水加入KNO三,都达到饱与状态。比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？三.向一零零g二零℃水加入NaCl直到饱与,向一零零g二零℃水加入KNO三配制成不饱与溶液。比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,们统一规定:在一零零g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在一零零g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。四大要素:①一定温度下;②一零零g溶剂里;③溶液为饱与状态;④溶质地质量。提出问题理解了溶解度地概念,那妳了解时所说地"易溶","难溶"与溶解度地关系吗？请看下面资料。课件展示溶解度地相对大小（二零℃时地溶解度）提出问题我们已经学了溶解度,那么溶解度是怎样表示地呢？课件展示P三六表九-一分析小结上述是表示溶解度地一种方法:列表法。列表法表示溶解度不直观,不能表示物质在任意温度时地溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化地趋向,下面我们寻找另一种表示方法——溶解度曲线。知识点二溶解度曲线活动与探究二请同学按P三六~P三七要求绘制溶解度曲线,并讨论回答有关问题。归纳总结通过溶解度曲线,可以判断固体物质地溶解度受温度影响地变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度地大小,也可以查出同一种物质在不同温度时地溶解度。归纳总结:规律总结:影响固体物质溶解度地因素有:（一）内部因素:溶质与溶剂本身地质。例如二零℃时硝酸钾在水与汽油地溶解度相差很大,这是由于溶剂地质不同。（二）外部因素:温度。行新课溶解度曲线所表示地意义:一.溶解度地三种情况:（一）大多数物质地溶解度随温度地升高而增大,如KNO三。（二）少数物质地溶解度受温度地影响不大,如NaCl。（三）极少数物质地溶解度随温度地升高而减小,如Ca(OH)二。二.点P表示,在该温度下,A,B两种物质地溶解度相等。三.影响固体溶解度地因素是:温度。提出问题我们研究了固体物质地溶解度,那么气体物质地溶解度又该如何表示呢？课件展示一.展示P三八讨论,并回答有关问题。二.烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么？这说明了什么？流回答一.气体地溶解度与压强有关。压强越小,溶解度越小;压强越大,溶解度越大。二.气体地溶解度与温度有关。温度越高,溶解度越小。练讨论如何增加养鱼池水地含氧量？学生活动利用所学知识与阅读P三八~P三九资料讨论回答。教学板书第二课时溶解度一,固体地溶解度在一定温度下,某固态物质在一零零g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。三,溶解度曲线地意义:小组问题探讨:溶解度曲线图上,相地点表示什么呢？（表示在这一温度下,这些物质地溶解度相同）要点提示:溶解度曲线地应用:（一）可以查出某种物质在某温度下地溶解度。（二）可以比较不同物质在同一温度下地溶解度大小。（三）可以确定某一物质地溶解度随温度地变化情况。（四）根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时地该物质地饱与溶液。（五）由溶解度曲线可确定从溶液析出晶体地方法。教学板书一.溶解度地三种情况:（一）大多数物质地溶解度随温度地升高而增大,如KNO三。（二）少数物质地溶解度受温度地影响不大,如NaCl。（三）极少数物质地溶解度随温度地升高而减小,如Ca(OH)二。二.点P表示,在该温度下,A,B两种物质地溶解度相等。三.影响固体溶解度地因素是:温度。四,气体地溶解度一.定义:在压强为一零一KPa与一定温度时,气体溶解在一体积水里达到饱与状态时地气体体积。二.影响因素温度:随温度升高,气体溶解度减小。压强:随压强增大,气体溶解度增大。课堂小结本节课学了固体,气体物质地溶解度地概念,了解了固体溶解度地相对大小,溶解度曲线及其应用,并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小地因素,我们还可利用已学知识解决生活地一些问题。课堂析疑解难题解答练与应用（P四零）二.在六零℃时,一一零g硝酸钾溶解在一零零g水,所得溶液恰好为该温度下硝酸钾地饱与溶液（或在六零℃时,一零零g水最多能溶解一一零g硝酸钾固体）三.四.（一）甲>丙>乙（二）甲丙（三）甲乙丙五.C九在水总是溶解有一些气体,冷水受热时,温度升高,气体地溶解度减小,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。天气闷热时,水温高,水氧气地溶解度变小,溶解地氧气少了,而水面与空气接触,溶解地氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游动。难题解答如图是甲,乙两种物质地溶解度曲线,下列叙述正确地是（）方法:溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化地规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下地溶解度;同一温度下,不同溶质地溶解度;温度对不同物质地溶解度影响不同。难题解答A.二零℃时,甲地溶解度大于乙地溶解度B.四零℃时,甲,乙两种物质地溶解度相等C.采用降温地方法可以将乙地不饱与溶液转化为饱与溶液D.六零℃时,在一零零g水加入一零零g甲,充分溶解后溶液质量为二零零g解析从二零℃向上作垂线,与曲线地点在上面地溶解度就大,所以二零℃时它们地溶解度大小顺序是:甲＜乙,故A错;曲线点表示该温度时两种物质地溶解度相等,所以四零℃时,甲,乙两种物质地溶解度相等,故B正确;因为乙地溶解度随着温度地降低而增大,所以降温后不会析出晶体,不会变为饱与溶液,故C错;六零℃甲地溶解度是六零g,所以在一零零g水加入一零零g甲,只能溶解六零g,所以得到溶液质量为一六零g,故D错。答案B课后反馈总结课后达标检测课后作业:完成本课时对应练,并提醒学生预下一节地内容。课后教学反思教学反思在建立溶解度地概念时,学生对于温度对物质溶解度地影响有一定地生活经验,但是对于为什么规定"在一零零g