安徽省合肥市花岗职业高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省合肥市花岗职业高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列实验的描述正确的是A．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应C．图1所示的实验：根据现象可以比较Zn、Cu的金属活泼性D．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热参考答案：C略2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；故选B．3.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ与CO2含相等电子数参考答案：B4.下列离子方程式中，正确的是A．向水中加入金属钠：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH4++OH-

NH3↑+H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：略5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋

Na＋

CO32－

Cl－

B．Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

NH4＋

SO42－

OH－

D．Fe2＋

Al3＋

Cl－

H＋参考答案：BD略6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲乙戊AFeCl3溶液CuCl2BNa2SO3H2SO4NaOHCNa2O2CO2Na2ODSiO2Na2CO3CO2

参考答案：D略7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋aH3AsO3＋bH＋＝aAs＋3SnCl62－＋cM。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；

③每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol；

④M为OH－；

⑤a＝2，b＝6。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A8.下列按电负性减小顺序排列的是（

）A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期律知识分析，元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则A．K、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，故A错误；B．As、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，故B错误；C．N、O、F为同周期元素，电负性逐渐增强，故C错误；D．O、S、Se为同主族元素，电负性逐渐减弱，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(

)A.3molNO2与水充分反应，转移NA个电子B.常温常压下，18gH2O含有3NA个原子C.1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOD.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子参考答案：BA.NO2与水反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知，3molNO2与水完全反应，转移2mol电子，个数为2NA，故A错误；B.18gH2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，每个水分子中含有3个原子，所以18gH2O含有3mol原子，个数为3NA，故B正确；C.HCO3－在水溶液中既可以电离也可以水解，所以1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中HCO3－的个数小于0.1NA个，故C错误；D.标准状况下，乙醇不是气体，所以无法计算2.24L乙醇中含有的CH3CH2OH分子个数，故D错误；答案选B。10.下列物质不属于高分子化合物的是A．羊毛

B．蚕丝

C．蔗糖

D．橡胶参考答案：C略11.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c

d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点

B．b点

C．c点

D．d点参考答案：C略12.微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞．智力低下的是（

）A．钙元素

B．锌元素

C．铁元素

D．钠元素参考答案：B略13.下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中

参考答案：DA．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故B错误；C．滴入氯水可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水变为血红色检验，故C错误；D．CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠，证明H2CO3酸性比硅酸强，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。14.下列能形成顺反异构的是（

）

A．1，1—二氯乙烯

B．2—丁烯

C．丙烯

D．1—丁烯参考答案：B略15.食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：品名***蔬菜苏打饼***配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2011年1月20日对上表中各种配料的成分的理解不正确的是A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

D．富含维生素的是脱水青菜和橙汁参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________。

（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。

A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签

E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为______mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）(1)25℃时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为

_____

。(2)某温度时，0.1mol/L

NaOH溶液pH=11，则该温度下，0.05mol·L—1H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液中和到恰好为中性时，两种溶液的体积比为____________，此时pH=________。

(3)已知25℃时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10－12，测得某溶液的pH=13，则此温度下溶液中的c(Mg2+)

=____________________。参考答案：(1)9:1

(2)10:1，6

(3)5.6×10-10mol·L－1略18.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；(2)能够发生加成反应的烃有________

种(填数字)；(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；(4)写出实验室制取D的化学方程式

。

(5)写出G发生硝化反应的化学方程式

。

参考答案：(1)D(1分)(2)4(1分)(3)G(1分)

(4)略（2分）（5）略。 19.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是