重庆潼南中学校2022年高二化学联考试卷含解析

重庆潼南中学校2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是A.④⑤③

B.⑥①⑤③

C.⑧①⑦

D.⑧②⑤③参考答案：B2.下列实验能达到预期目的的是（

）A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液；B．用米汤直接检验食盐中是否有碘元素；

C．用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱；D．多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质；参考答案：D略3.CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋

阴极：Cu2＋＋2e－===CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI

阴极：2H＋＋2e－===H2↑C．阳极：2I－－2e－===I2

阴极：2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

阴极：4H＋＋4e－===2H2↑参考答案：B阳极为Cu，在I－参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H＋放电，选B。4.在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大，可采取的措施是（

）

A．加NaOH(s)

B．加盐酸

C．升高温度

D．加蒸馏水参考答案：C略5.有一烷烃在氧气中充分燃烧生成1molCO2和1.25molH2O则对该烷的叙述错误的是（

）A．分子式为C4H10

B.一氯代物只有2种同分异构体C．有两种同分异构体

D.将所有的氢都被氯取代需5molCl2参考答案：D略6.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D7.下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用参考答案：A略8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0，下列叙述正确的是

（

）

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB．11.2L氧气中所含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA参考答案：D略10.合金有许多特点，如Na﹣K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（）A．纯铁

B．生铁

C．碳

D．无法确定参考答案：B考点：金属与合金在性能上的主要差异．专题：金属概论与碱元素．分析：合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高．解答：解：生铁是铁和碳的合金、生铁的熔点比纯铁、碳单质都低，故选：B．点评：本题主要考查了合金的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．11.下列各物质的同分异构体中，不能形成顺、反异构体的是A．1，1—二氯乙烯

B．丙烯

C．1—丁烯

D．2—戊烯参考答案：B12.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B13.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量(

)A.相等

B.前者大于后者

C.前者小于后者

D.无法判断参考答案：B略14.等质量的下列物质所含分子数最多的是(

)

A．H2

B.O2

C.N2

D.CO2

参考答案：A略15.将某弱酸HAamol与其盐NaAbmol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H＋)＋c(HA)=c(Na＋)＋c(OH－)，则对该溶液的分析错误的是A．若c(H＋)＞c(OH－)，则c(A－)＞c(HA)

B．若c(H＋)＜c(OH－)，则c(HA)＞c(A－)C．a=b

D．a＞b参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）终点现象

。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

。（3）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

（偏高、偏低或无影响）。（4）步骤②缺少的操作是

。（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式

参考答案：(6分，每空3分)（1）2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)

ΔH=-859.7kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol－1略18.近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A．负极______

；B．正极______

；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．参考答案：（1）Al，（2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-（3）增大19.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为

；（4）25℃时，H2SO3?HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．参考答案：（1）或；66.7%；（2）＜；I2（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）1.0×10﹣12；增大．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）通过题意求出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%；（2）通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2；（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；（4）根据Ka=，Kb=，代入数据进行计算．解答：解：（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=或；若K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，根据K===1，解之得：x=66.7%，故答案为：或；66.7%；（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质；故答案为：＜；I2（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所