黑龙江省伊春市宜春赤兴中学高二化学上学期期末试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春赤兴中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是

A．电子云是一团带负电荷的云雾

B．每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多

D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少参考答案：D2.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C3.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）参考答案：AC考点：离子浓度大小的比较．

专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：NaHCO3溶液中溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中还存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），据此进行判断．解答：解：A．溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．根据质子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据电荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D错误；故选AC．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力4.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.4mol/L

B．Z为0.3mol/LC．Z为0.4mol/L

D．X2为0.2mol/L

参考答案：B略5.做中和热测定时，使用下列用品不是为了减小实验误差的是Ａ两个量筒Ｂ环形玻璃棒Ｃ底部垫纸条Ｄ垫碎泡沫塑料参考答案：A6.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是（）A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大压强，活化分子数目增多；B．升高温度，活化分子百分数增大；C．反应物浓度增大，活化分子数目增多；D．可逆反应，不能完全转化．【解答】解：A．增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；C．反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误；D．可逆反应，不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；故选A．7.下列不属于农药污染综合治理措施的是

A．研制低毒、低残留农药

B．改进农药使用方法，控制一次使用量

C．禁止在农田中使用农药

D．综合防治植物病虫，减少农药用量参考答案：C略8.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG＝lg（c(H+)/c(OH－)）。下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)参考答案：D略9.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

参考答案：D略10.下列物质中，不属于高分子化合物的是（

）A．纤维素

B．蛋白质

C．淀粉

D．葡萄糖

参考答案：D略11.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是A．下层CCl4溶液呈紫红色B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在K+、Cl?、Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒参考答案：B12.蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A．Fe2O3

B．FeCl3

C．FeCl3·H2O

D．Fe(OH)3参考答案：A略13.下列化学式中只能表示一种物质的是Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2参考答案：B14.室温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性参考答案：D略15.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用酒精和浓硫酸共热制取乙烯，请回答下列各问题：①

.酒精和浓硫酸的体积比是

，反应的化学方程式为

，该反应属于

反应，反应中浓硫酸的作用是

，反应中加入碎瓷片的目的是

；②.气体发生装置中温度计的水银球应插在

，其作用是

。③.实验中反应温度要迅速升温到

，原因是

。④.乙烯的收集方法是

。参考答案：（每空2分，共20分）①.1:3

CH3CH2-OH

→

CH2=CH2↑+H2O

消去反应

催化剂剂和脱水剂

避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）②.液面以下或液体中

观察（或控制）反应温度③.170℃

在加热过程中会发生副反应④.排水集气法

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验过程如下：（1）由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如上图示），你认为合理的途径是________________,理由是__

__。（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为_________、__________、过滤。（3）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是________________________。（4）用化学方程式表示由滤渣F制取胆矾的最佳途径。_______________________________________________________________________________参考答案：

（1）途径2；途径1制得的溶液中混有氯化钠杂质，而途径2所得溶液比较纯净（２分）

（2）蒸发浓缩；冷却结晶

（3）铜-铁-酸构成原电池反应，反应速度快（２分）

（4）2Cu+O2

2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(或其它合理答案)18.（12分）（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。

三聚氰胺中C原子的杂化形式是

二种环境的N原子的杂化形式分别是

，

。（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mLA气体能分解成为15mLO2和10mLF2（同温同压）①A的分子式是

；②已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是

，A分子的结构式是

。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x+＋xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+

交换出来的H+经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol/LNaOH溶液25.00ml,推知:x=

,n=

,

该配离子的化学式为

。参考答案：（12分）(1)sp2

sp2

sp3（每空1分）

(2)①F2O3（1分）②

F－