四川省成都市洪河中学高三化学月考试题含解析

四川省成都市洪河中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

B．Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2O

D．3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

参考答案：D2.将15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1参考答案：A略3.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-参考答案：B4.下列化学用语正确的A．I-131：

B．Cl-的结构示意图：

C．乙炔的结构简式：CHCH

D．Na2S的电子式：参考答案：D略5.实验室保存下列药品的方法，正确的是（

）

A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里

B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：C略6.下列除去杂质的方法中正确的是(

)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略7.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．溶液中不能存在还原性离子；B．发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B错误；C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大．8.参考答案：答案：B

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

C．将过量SO2通入冷氨水中：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略10.(08潍坊质检)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在

C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

参考答案：答案：C11.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略12.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是

A．pH=12，氨水为介质

B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

C．pH=3，H2SO4溶液为介质

D．pH=l，稀硝酸为介质参考答案：A略13.下列有关胶体的说法错误的是（

）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高参考答案：略14.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：A略15.电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LCu2+C．0.20mol∕LZn2+ D．0.20mol∕LPb2+参考答案：B【考点】电解原理．【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为×0.04mol×64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判断依据是

。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判断依据是

。（3）最终根据计算和推理可知原混合物中含有：

___；

其质量分别为

。参考答案：（1）不存在，FeCl2与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2久置后会被氧化成红褐色的Fe（OH）3

（2）存在，气体通过浓硫酸减少4.48L说明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4；（3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2

5.4g

13.2g

9.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法正确的是_________（填序号）。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性

B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知NaNO2能发生如下反应：

从上述反应推知________（填序号）。A.氧化性：I2NaNO2

B.氧化性：NaNO2I2C.还原性：HINO

D.还原性：I2HI（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒

②碘化钾淀粉试纸

③淀粉

④白糖

⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。（4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl

③HNO3

④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_______（填序号）。参考答案：略18.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为

。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：

；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是

。A．达到平衡所需要的时间：I>IIB．达到平衡后A2C的转化率：I=IIC．达到平衡后BC的物质的量：I>IID．达到平衡后A2的体积分数：I<II（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为

。参考答案：（1）8mol（2）HS-+OH-=S2-+H2O（3）C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol（4）A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O解析：F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，即最外层有6个电子，为S元素。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，知B有2电子层，是C元素。E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al，C、F是同一主族元素，知C是O元素。A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，若A是H元素则D是Na元素，若A是li元素则D是Al元素，不和题意，综合可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。

（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物，即1molAl2S3，跟由A、C、D三种元素组成的化合物，即NaOH反应生成两种盐和水，反应方程式为：Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O完全反应后消耗后者的物质的量为8mol；

（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-,，乙有10个电子为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；（3）碳的燃烧热为akJ/mol，则①C(s)+O2(g)=CO2(g)

H=－akJ/mol；14gCO完全燃烧放出热量bkJ，所以有②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

H=－2bkJ/mol。根据盖斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

H=－(a－2b)kJ/mol。(4)反应为：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，在等体积的I、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molH2O和1molCO、2molH2O和2molCO。Ⅱ相对于I为加压，平衡不移动：A．达到平衡所需要的时间：I>Ⅱ，正确；B．因两平衡等效，达到平衡后A2C的转化率：I=Ⅱ，正确；C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅱ>I

，故错误；D．达到平衡后A2的体积分数：I=Ⅱ，故错误；正确的是AB;(5)铝能和氢氧化钠溶液反应，铝失电子，所以负极是铝，电极反应为：2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O。19.（15分）铁的单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是

。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是

（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是