苏教版《氧化还原反应》复习专用素材

氧化还原反应复习1.加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？溶液由红色变无色2.氰气的化学式为(ＣＮ)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于

(ＣＮ)2的叙述中不正确的是（）Ａ(ＣＮ)2化学性质活泼Ｂ(ＣＮ)2不能和氢氧化钠反应Ｃ(ＣＮ)2参加反应时常做氧化剂Ｄ(ＣＮ)2可以和Ｈ２反应B氧化还原反应的类型2e-2Na+Cl2=2NaCl0+10-1-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e-0MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2+4+2-102e-Cl－Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1-1e-全部氧化还原反应部份氧化还原反应自身氧化还原反应歧化反应（同一物质中同一元素发生价态的变化）-1氧化还原反应三.掌握氧化还原反应中基本概念一.氧化还原反应的判断二.双线桥法单线桥法(表示电子转移)四.氧化性还原性强弱比较1、化合价升降的角度2.电子得失角度1、从化合价的角度（特征）H2

+CuO====Cu+H2O

0+20+1化合价总升高2价，还原剂化合价总下降2价，氧化剂化合价下降:氧化剂化合价上升:还原剂元素化合价升降的化学反应:氧化还原反应MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价下降氧化剂化合价上升还原剂思考:原则:化合价升降守恒NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+2.从电子得失角度

（本质）得到电子，化合价降低:氧化剂失去电子,化合价升高:还原剂H2

+CuO====Cu+H2O

0+20+1失2电子升高2价，还原剂得2电子下降2价，氧化剂有电子得失的化学反应:氧化还原反应原则:得失电子守恒Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1失1电子升高1价，还原剂得1电子下降1价，氧化剂思考二：表示电子转移方法1.双线桥法：失去2×e－Cl2+H2O=HCl+HClO失去1e－得到1e－同一原子或离子得失电子得到2e－+4+2-100+1-1MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2.双箭号跨过等号从反应物指生成物,且同一元素。1.注明得与失写得失2×e－。2.单线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO不同种原子或离子间得失电子1.箭号不跨过等号，失电子元素指向得电子元素。2.只标电子转移总数，不标得与失。2e-0+1-11e－+4+2-10MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O小结

双线桥双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。单线桥箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。三：氧化还原反应基本概念(还原产物)得电子(氧化产物)失电子强氧化剂＋强还原剂====弱还原剂＋弱氧化剂化合价升高还原剂+2

00+1

化合价降低氧化剂FeO+H2=Fe+H2O失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂氧化反应氧化产物还原反应还原产物(还原产物)得电子(氧化产物)失电子强氧化剂＋强还原剂====弱还原剂＋弱氧化剂四、氧化性还原性强弱的比较1.氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂〉还原产物Zn+CuSO4Cu+ZnSO4还原性：氧化性：Zn>CuCu2+>Zn2+练习：A2+2B-2A-+B2A2+2C-2A-+C2C2+2B-2C-+B2B2+2D-2B-+D2氧化性：A2＞C2＞

B2＞

D2还原性：D-＞B-＞C-＞

A-2.金属活动性顺序：还原性：K>Ca>Na>Mg>……氧化性：K+<Ca2

+<Na+<Mg2+<……▲非金属活动性顺序氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S还原性：F-<Cl-<Br-<I-<

S2-金属还原性KCaNaMgAlZn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

HgAg

Pt

Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱非金属离子还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞O2－＞F－非金属氧化性F2＞O3＞Cl2＞Br2＞I2＞S金属离子的氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)3.反应条件：H2+Cl2

光照

2HClH2+Br2

500℃2HBrH2+I2△2HI氧化性：Cl2>Br2>I24.浓度：氧化性：浓硫酸〉稀硫酸浓硝酸〉稀硝酸5.pH值：氧化性：KMnO4（H+）〉KMnO4五.常见的氧化剂还原剂1.氧化剂：O2、Cl2等活泼非金属单质含高价元素的化合物Na2O2、H2O2等2.还原剂：K、Ca等活泼金属单质含低价元素的化合物C、H2等2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O练习：已知实验室常用下列三种方法制氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O△O2+4HCl(浓)催化剂△2Cl2↑

＋2H2O则O2、MnO2、KMnO4三者氧化性大小顺序是：KMnO4〉MnO2〉O2

思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2874×36.5

设跟17.4g二氧化锰反应需氯化氢的质量为x17.4gxx=4×36.5×17.4g

87=29.2g解：

答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。

考考你

的智慧，

此解对吗？

思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2872×36.5

设跟17.4g二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为x17.4gxx=2×36.5×17.4g

87=14.6g解：

答：被氧化的氯化氢的质量为14.6克。

注意只有一半的氯化氢被氧化被氧化

思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？

MnO2+4HCl=