高一化学共享课程第7四处游荡的电子讲义

写出碳还原氧化铜的化学方程式

＋CO2↑； 发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜) 前后，元素的化合价变化是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。 氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是 元素化合价降低的反 氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反 解析

解 A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2答 物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价

2Na＋Cl2NaCl

答案由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有

H

答案由氢原子和氯原子的结构分析可知：氢原子和氯原子都具有获得1个电子形成稳定结构的倾向，均不易失去电子，二者只能形成共用电子对，且共用电子对偏向 稍强的氯原子，偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价由0价升高到＋1降降反应中化合价升降的原因是电子的得失(或偏移)。电子的得失(或偏移)的结果是形成稳定结构。有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子 ，得到(或偏向)电子的发生还原反应 △ 解析因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化答 e＋u2＋e

u1有是2无3NH △NH↑＋CO↑＋H 3 无4 MnO22KCl＋3O3 △有是5有是6 7复 8无两个可能，即：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应； 反应一定是氧化还原反应，所有 复分解反应一定是非氧化还原反应 △MnCl＋Cl↑＋2HO不属于四种基本反应

解析本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生答案D氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反 表示的是反应前后同一元素由反

单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况 向和数目 上述反应过程中，发生还原反应的是

，判断的依据因为氢元素的化合价降低，得到电子_；发生氧化反应的是 ，

氧化性， ，表现出还原性。5. 2氧化剂是

，还原剂

；发生氧化反应的是 △氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是O4中的氧元素，被还原的元素是4中的锰元素

又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋ )A.Na2O＋解析反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原 解析还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，3O2下列反应属于非氧化还原反应的是 O0Al＋ 5O

2点 N

2

△解析凡是反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，A中元素Al下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是(C 解析C中的反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氮元素的化合价由 CO2＋FeO＋2AlAlO 解析A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以

O 元素的化合价升高，则该元素的原子 O

还原(填“氧化”或“还原”)。该反应中Fe2O3发生了还 B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3molD.AlN的摩尔质量为41g

2AlN＋3COAl、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“－3”剂为C，每生成1molAlN转移电子物质的量为3mol，AlN的摩尔质量为41gmol－1。答案已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(A)

解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为10.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋Cl2、H性强的是 Cl－中氯元素处于态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价 ③2HCl===== 解析①ZnHCl反应，HCl HCl→H2↑，HCl②NaOHHCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl ③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，H＋→H2↑，C ④6HCl5Cl—→2Cl2，Cl元素被氧化，HCl6H→3H2OHCl中的H题(2)④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为 解析若有1molKClO3参加反应，则有6molHCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1mol