四川省德阳市中兴镇中学高一化学模拟试题含解析

四川省德阳市中兴镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中破坏离子键的是A、NaOH溶于水

B、HCl溶于水

C、SiO2熔化

D、酒精溶于水参考答案：A略2.单质X和Y相互反应生成X2+，Y2-，现有下列叙述①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化，其中正确的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④参考答案：A略3.下列说法正确的是

(

)

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D略4.对于密闭容器中的反应：2S03(g)O2(g)+2S02(g)，在一定条件下n(S03)和n(02)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点b的正反应速率比点a的大

c．点c的逆反应速率比点e的大

D．点d(tl时刻)和点e(t2时刻)处n(S02)一样参考答案：D略5.银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是

A.Ag，B.Zn(OH)2，C.Ag2O，D.参考答案：B略6.证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是

（

）①加少许酸化的KMnO4溶液

②加少许氯水

③滴几滴KSCN溶液A．③①②

B．②③

C．①②③

参考答案：D 7.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．铁

B．钙

C．氧

D．溴参考答案：A试题分析：根据元素周期表的结构，A．铁—位于第四周期，Ⅷ族；B．钙—位于第四周期，ⅡA族；C．氧—位于第二周期，ⅥA族；D．溴—位于第四周期，ⅦA族；选A。8.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略9.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（

）①煤的干馏和石油的分馏均属化学变化②节能减排符合低碳经济的要求③服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害④田间焚烧秸秆⑤合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：B略10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

()A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18参考答案：B3、最早发现氯气的化学家是A、法国的拉瓦锡

B、英国的道尔顿C、英国的普利斯特里 D、瑞典的舍勒参考答案：D12.下列离子方程式正确的是：

A.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

参考答案：C略13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(

)

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3参考答案：B略14.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A>B

B．核外电子数为A>BC．原子半径A>B

D．离子半径A->B2+参考答案：D略15.在无色溶液中能大量共存的离子组是A.HCO3-、Na+、OH-、K+

B.CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+C.NO3-、H+、Cl-、Cu2+

D.SO42-、K+、Cl-、NH4+参考答案：DA、HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项A错误；B、CH3COO-与H+反应生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-离子的溶呈紫红色，选项B错误；C、含Cu2+离子的浓度呈蓝色，选项C错误；D、SO42-、K+、Cl-、NH4+离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为ng），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）装置E的作用是________________________（4）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）参考答案：(1)将装置中的CO2全部赶入D中(2)

偏大(3)除去空气中的(O2和H2olg)

106（m2－m）(4)m(NA2CO3)%=44N×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量20~30mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答下列问题：1）、由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是

。2）、制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失3）、实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是

。反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有

mol氧化剂被还原，有约

个电子发生了转移。4）、用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为

，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？

（填“能”或“不能”）试说明原因

。参考答案：（1）见光分解或受热分解（2）B（3）溶液变蓝色，0.2mol

6.02X1023(4)I2+2KClO3=Cl2+2KIO3

不能，

因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强。略18.（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。

（2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。参考答案：（10分）（1）CH3OH（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H=－725.76kJ/mol

（3分）（2）标准状况下n（混合气体）==3mol（1分）其中有n（H2）==1mol（2分）1molH2燃烧生成液态水时放热=285.8kJ（1分）CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO2不燃烧）（1分）故n（CO）==1.5mol（1分）CO的体积分数为×100%=50%

（1分）略19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是

．参考答案：（1）KMnO4；（2）①8；②； （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．

【考点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平． 【分析】（1）根据元素的化合价的变化判断，反应物中元素的化合价降低的物质为氧化剂；（2）①根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数进行解答； ②根据电子转移的表示方法，还原剂失去的电子总数指向氧化剂进行解答； （3）该氧化还原反应的特点是两种氧化产物可能的配平系数有许多组，据此解答． 【解答】解：（1）在氧化还原反应中，元素化合价的变化与发生反应的关系是：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，KMnO4是氧化剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，KI作还原剂，发生氧化反应，故答案为：KMnO4； （2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每一锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO4～8MnSO4， 故答案为：8； ②该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变化的元素出发指向氧化剂中变化的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：