湖北省黄冈市南陵县博洋中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市南陵县博洋中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于油脂的叙述不正确的是（

）A、属于酯类

B、没有固定的熔沸点

C、是高级脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氢化属于氧化反应参考答案：D略2.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是(

)A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略3.下列做法不利于食品安全的是()A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量参考答案：A解析：A项,聚氯乙烯塑料难降解,污染环境,降解时释放出有毒气体,危害人体健康。4.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（

）A、醋通常用作调味剂去除腥味

B、亚硝酸钠可以用作发色剂C、我国应禁止使用味精

D、苯甲酸钠可用作食品防腐剂参考答案：C略5.．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：D略5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（

）A、v(Fe)=0.5mol/(L·min)

B、v(H2SO4)=1mol/(L·min)C、v(H2)=0.5mol/(L·min)

D、v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)参考答案：D略7.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＜Q3＜Q2

C．Q1＜Q2＜Q3

D．Q1＞Q3＞Q2参考答案：B考点：反应热的大小比较．分析：根据在25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．解答：解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q2＞Q3＞Q1；故选B．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答．8.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32－)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)参考答案：D9.标准状况下的2molH2的体积约为A．11．2L

B．22．4L

C．33．6L

D．44．8L参考答案：D略10.下列说法正确的是（）A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铵盐．专题：氮族元素．分析：A、雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步转化为二氧化氮，最后成为硝酸或是硝酸盐；B、氨气是一种极易溶于水的气体；C、铵盐受热易分解；D、用浓硫酸干燥的是酸性且无还原性的气体．解答：解：A、雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步和水反应转化为二氧化氮，最后成为硝酸或是硝酸盐，即雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，故A正确；B、氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，故B错误；C、铵盐受热易分解，不稳定，故C错误；D、用浓硫酸干燥的是酸性且无还原性的气体，NO具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选A．点评：本题涉及含氮化合物性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．11.下列条件下，化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是A．常温下含A和B各的溶液B．常温下含A和B各的溶液C．常温下的A、B溶液各混合D．标准状况下的A、B溶液各混合参考答案：B12.下列关于苯酚的叙述中，正确的是A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀参考答案：B略13.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断参考答案：C考点：pH的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；有机化学基础．分析：胃酸中因含有盐酸，其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此来解答．解答：胃酸中因含有盐酸，其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而医生建议胃酸过多的人，应少食苹果，则说明苹果汁的pH小于7，故选C．点评：本题考查胃酸及苹果汁的pH，注意酸碱中和可降低胃中酸的含量，题目较简单．14.下列物质属于有机物的是

A．氰化钾（KCN）

B．氰酸铵（NH4CNO）

C．乙炔（C2H2）

D．碳化硅（SiC）参考答案：C略15.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量

B．增大压强C．加热

D．加酶参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B不选；C．加热，反应速率一定加快，故C选；D．加酶，为催化剂，可能降低反应速率，故D不选；故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握常见影响反应速率的外因为解答的关键，注意影响因素的使用范围，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为

mL，此时滴定管中液体的体积

mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝

。ks5u参考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为__________池，B池为___________池；⑵锌极为________极，电极反应式为_________________________；

铜极为__________极，电极反应式为_________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________

，石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________

;

⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）

_________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。参考答案：略18.对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃时，K＝1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0molCO，3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5．0时，上述平衡向

(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。（3）在850℃时，若设x＝5．0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：（1）小于

（2）①逆反应

②x＜3．0

（3）小于试题分析：（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g)的浓度将增大，故K值减少；（2）将1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：x<3．0mol。（3）其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反应方向移动，但H2的转化率将减少。考点：化学平衡19.为