湖南省岳阳市市第四中学高二化学模拟试卷含解析

湖南省岳阳市市第四中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（

）①加热

②滴入稀硫酸

③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性A．②→①→④→③→①

B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①参考答案：A试题分析：蔗糖在稀硫酸作用下加热水解为葡萄糖和果糖，醛与新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性，故A正确。2.O、S、As三种元素比较，正确的是

A．电负性O>S>As，原子半径O<S<AsB．电负性O<S<As，原子半径O<S<AsC．电负性O<S<As，原子半径O>S>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S>As参考答案：A3.某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是①维生素C：败血病

②铁元素：贫血症

③钙元素：骨质疏松④葡萄糖：低血糖

⑤碘元素：高血压

⑥油脂：夜盲症A．①⑥

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：B略4.如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(

)选项电源X极实验前U型管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U型管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e-=2H-2O+O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略5.2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略6.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是：①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③

B．③④

C．④⑤

D．①②⑤参考答案：B略7.现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是

A．②③⑤

B．③⑥⑦

C．①③④

D．③⑤⑦参考答案：D8.常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）参考答案：C9.“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

A．负极

B．正极

C．阴极

D．阳极参考答案：A略10.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ参考答案：C略11.下列说法与“节能减排”不相符的是(

)A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放参考答案：A略12.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．丙烯

D．苯参考答案：A略13.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C14.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（

）A.化学不做实验，就什么都不知道

B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学

D.未来化学的方向是经验化

参考答案：C略15.[双选]下列说法不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低参考答案：AD解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计用动物油、乙醇、质量分数为30%的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂,试回答下列问题:(1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品,尚缺少的仪器或用品是。

(2)在提供的试剂中,加入乙醇的作用是

,

加入NaOH溶液的作用是。

(3)证明皂化反应进行完全的方法是。

(4)皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是,观察到的现象是。

参考答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、纱布(2)既能溶解碱,又能溶解油脂,使皂化反应在均匀的液体中进行且加大反应速率使油脂在碱性条件下水解,以制取肥皂(3)把一滴混合物加到水中,在液体表面不形成油滴(4)使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出有固体浮在液面解析：皂化反应的投料中加入乙醇的目的是溶解硬脂酸甘油酯,增大油脂与NaOH溶液的接触面,从而增大水解速率,反应后加入NaCl,发生盐析是利用胶体的性质,使硬脂酸钠在上层析出。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。(1)用铝作还原剂生产金属铬,称为铝热法。化学方程式为。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外,还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀,然后在高温下煅烧,即生成耐热的(TiC),该反应的化学方程式为。

(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒,称为硅热法。化学方程式为。硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行,常加入CaO作溶剂,试分析加入CaO的作用。

(3)试写出用镁热还原TiCl4生产海绵钛的化学方程式。

参考答案：(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O34Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC(2)3Si+2V2O34V+3SiO2使之与反应产物SiO2结合成CaSiO3,使反应更容易进行(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti解析：根据题目信息“用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。”可知铝热法就是利用铝作还原剂制取金属,硅热法就是利用硅作还原剂制取金属。

18.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________

______(3)写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式：

参考答案：(1)NH4+

水合氢离子

第三周期、ⅢA族（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

(3)Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

略19.金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学

研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间

的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为

；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式

。（3）MgAl可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1MgAl稀盐酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下