河北省唐山市第三十五中学高一化学月考试题含解析

河北省唐山市第三十五中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在C2H2

C6H6

C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A.92.3%

B.87.6%

C.78%

D.84%

参考答案：D略2.下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上方为质量数，质量数=质子数+中子数；B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．硫离子的核电荷数应该为16；D．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名．【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；B．硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；C．S2﹣的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D正确；故选D．3.以下是基态原子的电子排布式的是

（

）A．1s12s1

B．1s12s12p1

C．1s22s22p63p1

D．1s22s22p63s2参考答案：D略4.最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是

()

A．X与Y可形成XY2型离子化合物

B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原D．生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水参考答案：B略5.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

参考答案：A6.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略7.第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A.x-n B.x+m C.x-m D.x+n参考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析。【详解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。8.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A.煅烧石灰石制生石灰 B.灼热的碳与水蒸气反应C.湿法炼铜（Fe+CuSO4） D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B【详解】A.煅烧石灰石制生石灰，属于非氧化还原反应，吸热反应，A错误；B.灼热的碳与水蒸气反应，属于氧化还原反应，吸热反应，B正确；C.湿法炼铜（Fe+CuSO4），属于氧化还原反应，放热反应，C错误；D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，属于非氧化还原反应，吸热反应，D错误；答案为B；

9.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（

）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：C略10.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）。A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应参考答案：D略11.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)释放出1220kJ热量，1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂lmolF-F键需吸收的能量为160kJ，则断裂lmolS-F键需吸收的能量为A.500kJ B.450kJ C.430kJ D.330

kJ参考答案：D【详解】反应热△H=反应物总键能—生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。12.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为

()A．28

B．14

C．16

D．31参考答案：D略13.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】尾气处理装置．【分析】A．该装置是排液量气装置；B．该装置可作为安全瓶；C．该装置混气装置；D．该装置是洗气装置．【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．故选B．14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)

Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是（

）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e—=Mn2O3(s)＋2OH—(aq)

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极参考答案：D略15.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.取一定量、和的混合物与过量的盐酸反应，生成标准状况下的气体，然后加入溶液，得到沉淀质量，溶液中过量的碱用盐酸恰好完全中和，计算原混合物中各物质的质量。参考答案：

（3分）

（3分）

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：

。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:

。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：

。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：

，

。参考答案：18.Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为__________________________________________（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。A．NaCl

B．Na2CO3

C．KAl(SO4)2·12H2O

D．CuSO4②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。④ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________。参考答案：(1)①Na2O2

②黄

蓝色钴玻璃

③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

(2)①C

②Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO

③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

④2∶1解析：本题考查元素及其化合物的性质，（1）①四种元素中常见化合物，显淡黄色的是Na2O2；②含有钠元素的物质，做焰色反应时，焰色显黄色，观察K元素的焰色时需要通过蓝色钴玻璃，防止黄光对紫光的干扰；③Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（2）①为了让井水尽快变的澄清，需要向井水中加入净水剂，A、NaCl不能作净水剂，故A错误；B、Na2CO3不能作净水剂，故B错误；C、KAl(SO4)2·12H2O常作净水剂，故C正确；D、CuSO4中Cu2＋对人体有害，故D错误；②次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，因此离子反应方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；③工业上制取漂白粉，常用Cl2和Ca(OH)2