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文档简介

对于一个化学反应，反应物能否按化学方程式中物质的计量关系完全转变为生成物？思考实验步骤向3～4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液实验现象

化学方程式

离子方程式

小组讨论

交

流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象

提出的假设，

说明理由假设：

理由：

实验证明

你的假设现象：

化学方程式

离子方程式

解

释

实验2-7白色沉淀白色沉淀CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3Ca2++CO32-=CaCO3加入Na2SO4充分反应时，还有CaCl2剩余白色沉淀反应体系中可能还有CaCl2剩余CaCl2+Na2SO42NaCl+CaSO4Ca2++SO42-CaSO4化学反应的限度1化学反应限度：当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，也叫化学平衡3化学反应限度（达到平衡）的标志：①正反应速率与逆反应速率相等②反应物和生成物的浓度不再改变2任何化学反应的进程都有一个化学反应限度，只是不同的化学反应，化学反应限度不同

在一定温度下

达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速度相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C浓度不再发生变化D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2AC下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达化学限度的是A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键生成

B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂

C.1molN≡N键断裂的同时,有6molH-H键断裂

D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂下列方法中可以证明2HI(g)

H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③百分组成HI%=I2%

④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时

⑤[HI]=[H2]=[I2]=2:1:1

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧条件定，混合气体平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

答案：②⑥⑨定向爆破有何启发？4化学反应的限度可以通过改变条件改变:例如：浓度，温度，压强如何提高煤的燃烧效率？讨论：1煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？3应选择什么样的炉灶材料？理由是什么？4如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？控制化学反应条件的意义思考讨论交流抑制有害的化学反应促进有

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