2024年山东青岛局属高中自主招生化学试题（含答案）

2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试

化学试题

（考试时间：60分钟满分：80分）

说明：

L本试题分为第I卷和第II卷两部分，共26题。第I卷为选择题，共20小题，25分；第II卷

为非选择题和附加题，共6小题，55分。

2、所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-l,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,S-32,Cl-35.5,Fe-56,

Cu-64,Zn-65,Ba-137

第I卷（共25分）

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）

A.双氧水B.医用酒精C.“84”消毒液D.过氧乙酸溶液

2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.铜具有良好的延展性，可用作导线

B.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

C.活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水

D.纯碱溶液呈碱性，可用于除油污

3.古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是（）

A.金（Au）：“虽被火亦未熟”

B.胆砒（CuSO4・5H2O）：“石胆能化铁为铜”

C.石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”

D.食盐（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”

4.化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是（）

A.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中

B.蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿

C.实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中

D.皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液

5.实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是（）

①天平②蒸发皿③用烟④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒

A.①②④⑥⑦⑨B.①③⑤⑥⑦⑧⑨

C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨D.①②⑤⑥⑦⑧⑨

6.二氧化氯（C1O2）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。制取C1O2的化学方程式为

5NaC102+4HCl=5NaCl+4C102T+2H,0。下列说法错误的是（）

A.二氧化氯是由分子构成的物质B.该反应共涉及两种氧化物

C.自来水杀菌消毒利用了C1O2的物理性质D.反应中仅有氯元素的化合价发生变化

7.部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）

类别

碱一g

盐-e

辄化物-bc

a化合价、

1------------>

0+1+2+3

A.a可在氧气中剧烈燃烧、生成红色物质

B.a可与盐酸反应生成d,反应后溶液呈浅绿色

C.d可与NaOH溶液反应生成红褐色f

D.c可在常温下与水发生化合反应生成g

8.网红“天气瓶”因环境温度改变，瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片结晶，制作时需要用到樟脑

（分子式C10H16O）。下列说法错误的是（）

A.樟脑是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物

B.樟脑中氧元素与氢元素的质量分数相等

C.樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大

D.樟脑在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为55:36

9.有机物甲醇（CH3OH）和HBr在一定条件下可以发生反应：CH3OH+HBr^X+H2O（已配平）。甲醇、

甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是（）

A.X的分子式为CH3Br

B.上述反应类型类似于复分解反应

C.根据以上信息推测可发生反应：CH3CH2OH+HBrfCH3CH2Br+H2O

D.ChhBn可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，则CH2Br2的空间结构有两种

10.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多

B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲

C.甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大

D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙〉

乙〉甲

11.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳点燃混合气体

B鉴别硫酸镂和硫酸钾固体分别加入熟石灰，研磨，闻气味

C检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液

D比较锌、铜、银三种金属的活动性将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中

12.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.Pt/CaTiCh在反应前后质量和化学性质不发生改变

一定条件

B.该过程的总反应式为：4NH3+5O24NO+6H2O

C.该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高

D.硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

阅读下列材料，完成13-15题。

某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO4-XH2O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：

①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

②称量用烟的质量为mi,加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m2。

③将用烟加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为

m3。

13.对于上述实验，下列说法错误的是（）

A.研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅

B.硫酸铜晶体受热变为白色是物理变化

C.用烟加热时不需要垫陶土网

D.③中重复上述操作的目的是为了减小实验误差

14.硫酸铜晶体（CuSO4-XH2O）中结晶水的数目x的表达式正确的是（）

A80（加2一加3）B80（加2—加3）Qm2D10（加2一加3）

9（机3一9（加2一加P18m3-m1

15.下列操作中，会导致结晶水的数目x测定值偏低的是（）

A.称量培烟时，用烟未干燥

B.加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落

C.加热时有少量硫酸铜晶体迸溅出来

D.堪氓未置于干燥器中冷却

二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）在每小题给出的四个选项中，有一项或

两项是符合题目要求的。

16.某无色透明溶液中可能含有NH4+、Na+、Ba2\Cu2\83"Cl\SO42一中的几种，向溶液中加入足量Ba

（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。

向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g,再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生

白色沉淀。下列说法正确的是

A.原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+、Cu2\CO32-

2

B.原溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO4>C1-

2+

C.原溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO4>Na

D.原溶液中可能存在的离子是Na+、C1-

17.前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37,X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外

层电子数分别为x、y、z,且依次增大，x、y、z之和为15,x+z=2y。下列说法错误的是

A.X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应

B.Q的氧化物有多种

C.Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种

D.Y的单质化学性质不活泼

18.某种溶液中含有HC1、CuCb、FeCb、FeCb,向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为

mg,产生气体质量与加入铁粉质量的关系如图（已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2）。

下列说法正确的是

A.a=58.8

B.P点对应溶液中含金属阳离子Fe2+、Cu2+

C.该溶液中HC1的溶质质量分数为二xlOO%

m

D.通过计算可以确定CuCL、FeCb的溶质质量分数

19.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：

（已知：12是紫黑色固体、b溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。

10滴稀蕨酸

清稀硫酸10滴蒸慵水

/10C和0.5gKI固体r和0.5gKI固体

3mL3mL■3mL

>5%H?6溶液:75%出6溶液实验③货5%出。2溶液

实验①实验②

实验①：无明显现象。

实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。

实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色

物质析出。

下列说法错误的是

A.加入KI能加快H2O2的分解

B.对比②和③，说明H2O2的分解放出热量

C.对比②和③，说明酸性条件下压。2氧化KI的速率更快

D.对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

20.向agFezCh和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH

溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是

A.反应过程中阳离子种类不可能超过3种

B.所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%

C.沉淀中氢元素的质量分数为二X100%

m

D.m不可能超过21.4

第II卷（共55分）

三、非选择题（本题共5小题，共45分）

21.（7分）化学源于生活，服务于生活。

（1）青岛稣鱼，营养美味。

每100g鲸鱼肉中含有的部分营养成分如图，卜列表述错误的是，

维生素A糖类如_贯白质

35mg

A.食用鱼肉可预防夜盲症

B.鱼肉中含有的主要营养素为蛋白质

C.鱼肉营养丰富，可在日常饮食中代替主食

（2）青岛啤酒，享誉世界。

①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为

②制作啤酒瓶的玻璃属于（填字母）。

A.天然材料B.有机合成材料

C.无机非金属材料D.复合材料

（3）青岛地铁，畅达幸福。

①制造机车车身需要大量钢铁，工业上可用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为=

②机车车身表面常采取喷漆的方法防锈，其原理是O

③锦钢用于制造铁轨，这是利用了锦钢的优点（写一条即可）。

22.（9分）工业上利用菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量SiCh、Fe2O3>A12O3）为原料制备高纯镁砂的

工艺流程如下：

氨水(NH3H2O)

含MgClz氢氯________

菱镁矿的浸出液T沉镁化锲T地烧卜■*高纯锲砂

已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

金属离子Mg2+Fe2+Fe3+Al3+

开始沉淀的pH9.17.01.93.5

完全沉淀的pH11.19.03.24.6

（1）轻烧粉的主要成分是O

（2）“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为o

（3）滤渣中含有、Fe（OH）3和Al（OH）3,“浸出"时的pH范围为=

（4）流程中可循环利用的物质有（填化学式）。

（5）“沉镁”时反应的化学方程式为o

23.（10分）以磷石膏（含CaSCU和少量SiO2、FezCh等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铁矶的实验流程如图

所示。

过皿（1）桃酸（I）NHJ

》…一轻质碳酸钙

滤液泄渣

-►相佞矶

回答下列问题：

（1）“转化”步骤中CaSCU转化成CaCO3的化学方程式为。

（2）铝铁矶【NH4Al（SO4）2-12H2O］是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝锭矶的实验方

案：

①向滤液中加入，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2so4固体。

②向AL（SO4）3溶液中加入（NH4）2s04固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得

溶液蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到铝镂矶（部分物质的溶解度随温度的变化如图

1所示）。

(

芸

8

0

0

3

)

/

胡

登

差

（3）利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaC03）

①A中反应的化学方程式为；装置B中盛有的试剂是o

②多孔球泡的作用是；C中反应的化学方程式为=

24.（10分）硫氧粉（Na2sCh）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉

样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。

【查阅资料】

①Na2sCh易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO2,能与氯化领溶液反应生成白色沉淀。

②SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2；能使澄清的石灰水变浑浊。

③CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锦酸钾溶液反应。

【探究一】硫氧粉样品的成分

【提出猜想】猜想1：Na2sCh猜想2：Na2sCh、Na2cCh

【实验探究】

取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。

品红溶液

D

所需装置的连接顺序：气体X-（填字母序号）。B装置的作用是.________；若出

现现象，证明气体X的成分为SO2,说明猜想1正确。

【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分

【提出猜想】猜想1：Na2sCh猜想2：o猜想3：Na2so4

【实验探究】

取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：o

【反思交流】久置硫氧粉变质的原因（用化学方程式表示）。

25.（9分）实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。

100gCuS04溶液

2xc

B烙/，・fE

足量稀硫酸D

归芝锌粉ag

磁力搅拌器

①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。

②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。

③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。

④待反应体系，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。

回答下列问题：

（1）该实验的原理为（用化学方程式表示）。

（2）仪器B、C上玻璃管的作用是=

（3）完善步骤④中的空白处。

（4）若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数

（填“是”或“否”）。

（5）锌粉的质量为ag,若测得H2的体积为bmL,已知实验条件下p（七）=dg•LL则硫酸铜溶液的溶质

质量分数为（列出计算的表达式，不必化简）。

（6）若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

四、附加题（共I小题，共10分）

26.（10分）常温下，向20mLO.lmollT的某二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液

C(X2')

中H2X、HX-和X2-的分布系数【如X2-的分布系数3=1与pH的关系如图所

2

c(H2X)+C(HXO+C(X-)

zj\O

已知;

①C=3厦(c为物质的量浓度，单位mol・L」；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L)。

4液

②H2X电离分两步，电离方程式为H2XUHXTH+,HX^X2+H+,电离平衡常数表达式分别表示

_c(HX-)-c(H+)_c(X”c(H+)

ala2

、c(H2X)—c(HX)一

③H2OUH++OIT；常温下，c(H+)-c(OIT)=1ORmol.L」)2

④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc(H+),c(H+)=10强

回答下列问题：

(1)图中表示X2-的曲线是。

(.2)0.1mol•L」NaHX溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)H2X的电离平衡常数Kai=mol-L-'o

(4)当滴入20mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。

(5)b点时，溶液中c(Na+)、c(HX-)、c(X2-)的大小关系为。

(6)计算X>+H?。UHX+OH的平衡常数为mol•L」(已知H2O不列入平衡常数的

表达式)。

2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试

化学参考答案及评分说明

第I卷（共25分）

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）

l.C2.D3.C4.A5.D6.C7.B8.D9.D10.All.B12.C

13.B14.A15.D

二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分，选对得2分，漏选得1分，错选或多选

不得分）

16.AC17.AC18.CD19.D20.BD

第II卷（共55分）

三、非选择题（本题共5小题，共45分）

21.（7分）

（1）C（2）①压强减小，气体的溶解度变小②C

高温

（3）①Fe2（D3+3CO呈型2Fe+3c。2

②隔绝氧气（空气）和水③硬度大或强度大（1