2022年九年级质量守恒定律配套

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律

1．理解质量守恒定律的概念。

2.学会使用化学反应中质量关系设计实验探究质量守恒定律。

1．参加化学反应的各物质的____________，等于反应后生成的各物质的__________。这个规律叫做质量守恒定律。

2．在化学反应中，反应前后______________没有改变，________没有增减，________________也没有改变。质量总和质量总和原子的种类数目原子的质量质量守恒定律的实验探究1．实验原理：用天平称得反应前反应物的总质量m1，称得反应后生成物的总质量m2，比较m1

和m2。

2．实验设计的要求：①尽量选用没有气体参与或不生成气体的化学反应；②反应的现象要明显；③有时需要考虑温度等因素对天平平衡的影响；④如果有气体参加或气体生成的反应，验证质量守恒定律应在密闭体系中进行。3．实验装置图图5－1－14．反应前铁钉、烧杯、硫酸铜溶液的总质量m1为______g，反应后烧杯及盛装混合物的总质量m2

为______g。117.0117.01．m1________m2(填“>”、“＝”或“<”)；

2．你判断该过程发生了化学反应的依据：________________________________________________________。光亮的铁钉表面＝有红色物质生成且反应前后的液体颜色发生改变对质量守恒定律的理解1．对质量守恒定律的理解——“六不变，两改变，一个可能变”(1)六不变①宏观：物质的总质量、元素种类、参加反应的各元素的质量保持不变。②微观：原子的种类、参加反应的原子数目和原子的质量保持不变。(2)两改变①宏观：反应前后物质的种类发生改变。②微观：反应前后分子的种类发生改变。(3)一个可能变：反应前后分子的数目可能改变。2．化学反应的实质3．理解质量守恒定律需要注意以下几点：(1)质量守恒定律研究的内容限于物质的“质量守恒”，不能推广到其他物理量，如反应前后的分子数。(2)质量守恒定律是一切化学变化遵循的普遍规律，不能用来解释物理变化。(3)“参加反应“的质量。对于反应中过量物质的质量不能当作反应物的质量。(4)化学反应中如果需要使用催化剂，那么催化剂不能算作反应物。[典例]对质量守恒定律的理解正确的是()

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变

B．化学反应前后原子种类改变，原子数目不变

C．一切化学反应都遵循质量守恒定律

D．在化学反应前后反应物的分子数等于生成物的分子数

思路点拨：利用“六不变，两改变，一个可能变”可以正确理解质量守恒定律，同时注意质量守恒定律的适用范围是一切化学反应。 答案：C第2课时化学方程式

1．了解化学方程式的定义。

2．理解化学方程式表示的意义。

1．用____________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．化学方程式不仅表明了__________、____________和____________，同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间的____________，即各物质之间的________。化学式反应物生成物反应条件质量关系质量比化学方程式的读法及表示意义1．化学方程式的读法读作：(1)碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。(2)每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。(3)每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。意义

质的方面：表示反应物、生成物和反应条件反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量比各物质间质量比＝相对分子质量与化学计量数的乘积比②表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)

2．化学方程式的意义

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳

C．反应中CO、O2、CO2的质量比为26∶32∶44 D．2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子

思路点拨：在表述化学方程式时，两物质之间的“＋”读成“和”或者“与”，而不是数学符号中的加号；“===”表示生成的意思。而表述物质间量的关系时，需要乘上化学式前面的化学计量数。

答案：B质量守恒定律和化学方程式的应用1．质量守恒定律的运用，主要体现在以下几个方面：(1)解释有关现象。(2)利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。(3)利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。(4)利用质量守恒定律，根据化学方程式求某元素的质量。(5)利用质量守恒