仪器分析习题

习题二不同？1.确定频率〔波长〕的电磁辐射，经过光谱仪所得到的一条条分立的线状光谱，称为原子光谱。产生原子光谱的是处于淡薄气体状态的原子〔相互之间作用力小〕，主要是由电子能级跃迁所致，是一条条彼此分立的线状光谱。处于气态或溶液中的分子，当发生能级跃迁时，所放射或吸取的是确定频率范围的电磁辐射组成的带状光谱，称为分子光谱。分子光谱负载分子能级的信这些能级都是量子化的，分子光谱有三个层次。〕被激发跃迁到高能态〔激发态〕，此获得的光谱就是放射光谱。什么是复合光和单色光？光谱分析中如何获得单色光？2.谱分析中利用色散原理来获得单色光。光谱分析法是如何分类的？子光谱、分子光谱、固体光谱；依据产生光谱的方式不同，可以分为放射光谱、吸取光谱和散射光谱；依据光谱的性质和外形，又可分为线光谱、带光谱和连续光谱。习题四影响原子吸取谱线宽度的因素有哪些？其中最主要的因素是什么？1.的因素有自然宽度Δf、多普勒变宽和压力变宽。其N中最主要的是多普勒变宽和洛伦兹变宽。原子吸取光谱法，承受极大吸取进展定量的条件和依据是什么？2.吸取进展定量的条件：①光源放射线的半宽度应小于吸取线半宽度；②通过原子蒸气的放射线中心频率恰好与吸取线的中心频率ν0定量的依据：A=Kc

相重合。原子吸取光谱仪主要由哪几局部组成？各有何作用？3.分光系统、检测系统四大局部组成。光源的作用：放射待测元素的特征谱线。态的能吸取特征光的基态原子。分开，使检测系统只能接收分析线。检测系统的作用：把单色器分出的光信号转换为示出来。使用空心阴极灯应留意些什么？如何预防光电倍增管的疲乏？4.用前须预热；选择适当的灯电流。间进展连续光照。些优缺点？5.化器的优点有：原子化效率高，气相中基态原子浓度比时间更长，因而灵敏度高得多。光谱干扰有哪些，如何消退？物理干扰、化学干扰、电离干扰和光谱干扰四类。消退方法：标准溶液或承受标准参与法，使试液与标准溶液的物理干扰相全都。化学干扰的消退方法：参与释放剂或保护剂。〔即消电离剂〕，以到达抑制电离的目的。的方法消退背景吸取。比较标准参与法与标准曲线法的优缺点。答：标准曲线法的优点是大批量样品测定格外的准确度欠佳。成分简洁的少量样品测定和低含量成分分析，准确度较高；缺点是不能消退背景吸取，对批量样品测定手续太繁，不宜承受。原子吸取光谱仪有三档狭缝调整，以光谱带色散率倒数；假设单色仪焦面上的波长差为20nm.mm-1，0.2mm2.0mm求所对应的光谱通带各为多少？解：∵W=D〃S∴D=W/S∴D1=W1/S1=0.19/0.1=1.9nm.mm-1D2=W2/S2=0.38/0.2=1.9nm.mm-1D3=W3/S3=1.9/1.0=1.9nm.mm-1W1=D〃S1=2.0×0.05=0.1nmW=D 2 2W=D 3 3W=D 4 41.00g1.00mL、2.00mL0.0500molL-1ZnCl· 225.0mL，在原子吸取光谱仪上测定吸光度分别为0.2300.4530.680，求植株试样中锌的含量〔3.33×10-3g.g-1〕。Cmol.L-1x∵A=KC∴A=KCxA=K(25×10-3C+1.00×0.0500×65.4×x10-3)/25×10-3A=K(25×10-3C+2.00×0.0500×65.4×x10-3)/25×10-3解之得x

mol.L-13.33×10-3g.g-1习题五电子跃迁有哪几种类型？哪些类型的跃迁能在紫外及可见光区吸取光谱中反映出来？1.n→n→*π→π*及可见光谱中反映出来。何谓发色团和助色团？举例说明。n→π*或π→π*跃迁的基团。例如：＞C=C＜，—C≡C—，＞C=O，—N=N—，—COOH助色团：指含有未成键n吸取峰，但与发色团相连能使发色团吸取峰向长波方向移动，吸取强度增加的杂原子基团。例如：—NH2吸取带有哪几种类型？它产生的缘由是什么？RKBE产生的缘由及特点：Rn→π*跃迁而产生的。特点：κ＜102Lmo-1cm-1200～· 〃400nmKπ→π*跃迁而产生的。特点：吸取强度较大，通常κ＞104Lmol-1cm-1；· 〃217～280nm。Bπ→π*跃迁而产生的精细构造吸取带。特点：吸取峰在230～270，κ≈102Lmol-1cm-1。· 〃Eπ→π*跃迁所产生的，是芳香族化合物的特征吸取，可分为E1E带。特点：E185nm，κ＞2 1cm-1；E204nm· 〃 2κ＞103Lmol-1 cm-1。· 〃紫外可见光谱在分析上有哪些应用？〔N、P、K、Zn、Cu等元素的定量分析〕、污染物的成分及含量测定和动植物生物成分的分析等方面都有应用。一物质在它的最大吸取波特长的摩尔吸取1cm0.850，计算溶液的浓度。5.解：∵A=KCL∴C=A/〔KL〕=0.850/(1.4×104×1)=0.607×10-4〔molL-1〕〃6．KCrO372nm2 4KCrO溶液的浓度c(KCrO)=3.00×10-5molL-1,2 4 2 4 ·71.6%。计算：〔1〕该溶液的吸光度；〔2〕摩尔吸取系数；3cm，则透射比多大？6.解：〔1〕A=-lgT=-lg71.6%=0.415(2)K=A/(CL)=0.415/(3.00×10-5×1)=4.83×103 〔Lmol-1cm-1〕· 〃(3)∵lgT=-A=-KCL=-4.83×103×3.00×10-5×3=-0.4347∴T=36.75%苯胺在λ

max

mol-1·

cm-1，·30%,吸取池长1cm,100mLXg,则∵A=-lgT=KCL∴0.523=1430×(X/M×100×10-3)×1X=3.4×10-3g某组分a5.00×10-4molL-1，在·1cm440nm590nm0.6380.139；b8.00×10-4mol L-11cm440nm590nm·0.1060.470。现有ab590nm1.0220.414ab的浓度。8.解：∵Ka 〃Ca〃L=Aa440 440∴Ka =Aa 440 440×1)=1.28×103

同理Ka =Aa /〔Ca〃L〕=0.139/(5.00×10-4590 590×1)=2.78×102Kb Ab /〔Cb〃L〕=0.106/(8.00×10-4440 440×1)=1.33×102Kb Ab /〔Cb〃L〕=0.470/(8.00×10-4590 590×1)=5.88×102

=Ka

〃Ca〃L+Kb

〃Cb〃L440

440

440Aa+b

Ca L+Kb

Cb L590

590

590×Cb×1

∴有 1+1.33×1020.414=2.78×102×Ca×1+5.88×102×Cb×1解之得Ca=7.6×10-4〔molL-1〕Cb=3.7×10-4〔molL-1〕习题六发光、瑞利光和拉曼光。S1T1态的分子返回S0态时伴随发光现象的过程称为辐射去激，分子从S1态最低振动能级S1T1，然后回到S0态的各个振动能级，此过程发出的光称为磷光。某些物质的分子经过系间窜跃至T1碰撞或通过激活作用又回到S态，然后再放射荧光，1这种荧光叫延迟荧光。物发光。光。第一其次单色器各有何作用？荧光的检测器为什么不放在光源与液池的直线上？答：第一单色器的作用是把从光源放射的光中光和杂质所放射的荧光。是为了消退激发光及散射光的影响。发光的波长无关？S0S1态间的能况。荧光光谱的外形与激发光的波长无关是由于荧光光谱是由S态的最低能级跃迁至S1 0生。什么是荧光猝灭?导致猝灭的缘由有哪些?答：广义地说，荧光猝灭是指任何可使Φ值降f光强度下降的现象。灭；②组成化合物的猝灭；③电荷转移猝灭；④转入三重态猝灭。注明该式的应用前提。应用前提：溶液很稀，吸光度A<0.05时，e-A≈1-A。化学发光反响必需满足哪些根本要求？化学反响必需产生足够的化学能，且能被发光物质吸取形成电子激发态；②处于激发态的物质返回基态时的承受体上，该承受体能以光的形式释放能量。ρ3+/ng.mL-1Cr相对发光值数〕0.02.06.08.0ρ3+/ng.mL-1Cr相对发光值数〕0.02.06.08.010.012.014.00.07.020.527.834.840.748.2试样的相对发光值为24.5，求样品中Cr的含量。7.解：用标准曲线法作图求得K=3.65又∵F=KC∴有24.5=3.65C 10-6/0.1×100%=17.45%习题七说明原电池和电解池的区分。中化学自由能降低转化为电能，在外电路接通状况下产生电流，这种化学电池为原电池；假设电池中化学反响所需要的能量由外电源供给时反响才能进展，将外电源的电能转化为化学能，消耗外电源的电能产生电流，这种化学电池为电解池。极电位的条件是什么？2.H+1mol〃

L-1101.325kPa25℃时的电极电位为“标准电极电位”，以表示。条件电位是指电池反响中各物质浓度均为1mol〃

L-1，活度系数及副反响系数均为常数时，在特定介质中测得的电极电位，用表示。准，标准氢电极作负极，规定在任何温度下，标准氢0.000V。为什么不能直接测量确定电极电位？液之间的相界电位，而单个体系相界电位确实定值不能直接测量。准氢电极电位是否有影响？氢电极电位无影响。依据以下两个电池求出胃液的pH值。〔1〕Pt｜H〔101.325kPa〕︱胃液║KCl2L-1〕︱HgCl〔s〕，Hg。25℃时测得· 2E=+0.420V︱H+〔a=1mol

L-1〕2║KCl〔a=0.1mol

·〔s〕，Hg。25℃时测E=+0.3338V5.解：E〔1〕

·=φ(+)

--φ(-)

2

HgCl2/Hg

+0.05916-φθ-0.05916lg[H+]=0.420=0.3338

E〔2〕

=φ(+)

--φ(-)

=φθHgCl2/Hg

+0.05916-φθ将上两式相减得：E〔2〕

-E

=0.05916lg[H+]=-0.0864∴pH=1.46

L-1NaI·组成以下电池；测得电动势为0.048V，计算AgI的溶度积常数Ksp

θ +Ag/Ag

=+0.779V〕

L-1║H〔1.0·L-1〕｜H〔101.325kPa〕︱Pt(+)· 2解:∵E=φ(+)

--φ(-)∴0.048=0-0.779-0.0592lg(K/c )∴K=2.15×10-16sp

sp (I?)还是电解池。：〔-〕Zn｜Zn2+(5×10-4

L-1)║Fe(CN)

4-〔2×10-2mol

·

·

6L-1｜P〔+〕·φθZn=-0.763V

Fe(CN)6

3-/Fe(CN)6

4-=0.36V,φ

θZn2+/7.解：φFe(CN)63-/Fe(CN)64-=φθFe(CN)63-/Fe(CN)64-+0.0592lg=0.36+0.0592lg4=0.396(V)0.05922φZn2+/Zn=φθZn2+/Zn+ lg(5×10-4)2=-0.763+(-0.0977)=-0.861(V)∵E=φ(+)-φ(-)=0.396-(-0.861)=1.257(V)>0∴该电池是原电池。

molL-1HSO· 2 40.01molL-1CuSO· 4少电压？解：查表得φθCu2+/Cu=0.345V φθH+/2HO=1.23V2φ=0.009+ lg0.01=0.2858(V)1 2φ=1.23+0.0592lg(1×10-4)=0.9932(V)2-外 分=φ-φ外 分 2=0.9932-0.2858=0.7074(V)10.7074V习题八分析法？1.度或浓度之间的关系来测定待测物质活度或浓度的电化学分析法称为电位分析法。离子选择性电极分析法。何谓电位分析中的指示电极和参比电极？金属基电极和膜电极有何区分？2.溶液中待测离子活度或浓度变化而变化，并能反映出待测离子活度或浓度的电极称为指示电极。电极电位恒定，不受溶液组成或电流流淌方向变化影响的电极称为参比电极。金属基电极的敏感膜是由离子交换型的刚性基质而成的单晶、多晶或混晶活性膜。何谓TISAB溶液？它有哪些作用？3.pH剂，构成总离子强度调整缓冲液〔TISAB〕。其作用有：恒定离子强度、把握溶液pH、消退干扰离子影响、稳定液接电位。425pH=4.00“玻璃电极｜H+〔a=XmolL-1〕║饱和甘汞电极”的·0.814V，c(HAc)=1.00×10-3

molL-1·的醋酸溶液中，此电池的电动势为多少？(K=1.8×HAc10-5a+=[H+])H〕1 (+) (-) 〔+〕 1-〔K-0.0592pH〕2 (+) (-) 〔+〕 2∴E-E=E-0.814=0.0592(pH-pH)2 1 2 2 1∴E=0.814+0.0592(-lg√Kc－24.00)=0.806〔V〕“玻璃电极｜H+〔a=XmolL-1〕║饱和甘汞电极”的·VpHH+活度。5.〔1〕ΔE=0.064-0.209=0.0592(pH-pH1 1 s∵pH=5.21s∴pH=2.76 a=1.74×10-31 H+molL-1〃〔2〕ΔE=0.329-0.209=0.0592(pH-pH)2 s∵pH=5.21s∴pH=7.24 a=5.75×10-82 H+mol〃L-1〔3〕ΔE=0.510-0.209=0.0592(pH-pH)3 s∵pH=5.21s∴pH=10.29 a=5.10×10-113 H+molL-1〃〔4〕ΔE=0.677-0.209=0.0592(pH-pH)4 s∵pH=5.21s∴pH=13.12 a=7.60×10-144 H+molL-1〃6．25℃时，电池：“镁离子电极｜Mg2+〔a=1.8·0.439V，pMg6.∵EE〔0.0592/2pMg〔0.0592/2lg(1.82 1×10-3)0.439-0.411=〔0.0592/2〕pMg-0.0813∴pMg=3.69时，电池：“NO-离子电极｜NO-〔a=6.873 3×10-3mol

L-10.3674V，·NO3-pNO3值.7.解：∵EE=0.4464--0.3674=-0.05922 1pNO-0.0592lg(6.87×10-3)30.079=-0.0592pNO+0.1283∴pNO=0.8283习题九1什么奉献？它的缺乏之处在哪里？把色谱的分别过程比较为分馏过程，直接引用分馏过程的概念、理论和方法来处理色谱分别过程。塔板理论形象地描述了某一物质在柱内进展屡次得越好。定性地给出了塔板数及塔板高度的概念。塔板理论的缺乏之处：某些根本假设不严格，解决如何提高柱效能的问题。速率理论的主要内容是什么？它对色谱理论有什么奉献？与塔板理论相比，有何进展？答：速率理论的主要内容是范第姆特方程式：H=A+B/+C纵向分子集中和组分分子在两相间的传质过程等因素。条件如何影响分别效果及如何提高柱效能。方面着手提高分别度？答：分别度是指相邻两色谱峰的保存值之差与tR2-tR11/2(Y+Y)12。表达式：R=可以通过提高塔板数增加选择性 容2，1k来改善分别度。色谱定性的主要方法有哪些？多机连用有什么定性。分发挥质谱或光谱定构造的特长。色谱定量常用哪几种方法？它们的计算公式如何表达？简述它们的主要优缺点。答：色谱定量常用归一法、内标法及外标法。归一法的计算公式：wi

=m/m=mi

/(m1

+m+…2+m)=Af/(Af+Af+…+Af)n ii 11 22 nni

=m/m=Afi ii

s ss归一法具有简便、准确的优点，对操作条件试样组分不能全部出峰时不能使用这种方法。的准确度影响不大。但是对操作条件的稳定性和进样量的重现性要求很高。化合物t/minR化合物t/minR空气空气甲基环己烷，A甲基环己烯，B甲苯，C2.510.711.614.0—1.31.41.8求：〔1〕平均的理论塔板数； 〔2〕平均塔板高度；甲基环己烯与甲基环己烷的分别度；〔4〕甲苯与甲基环己烯的分别度。6.解：(1)+n+n)/3=16(10.7/1.3)2+16(11.6/1.4)2+11 2 36(14.0/1.8)2/3=1050㎝(3) R=(tt )/[1/2(Y+Y)]=(11.6-AB R(B) R(A) A B10.7)/[1/2(1.3+1.4)]=0.67(4) R=(tt )/[1/2(Y+Y)]=(14.0-CB R(C) R(B) B C11.6)/[1/2(1.4+1.8)]=1.50B=0.12cm2

s-1C=0.02m·

s-1，·u和最小塔板高度；〔2〕哪一根柱子的柱效能高？解(1)对甲柱有：u最正确=(B/C)1/2=(0.12/0.02)1/2=2.45cms-1〃H =A+2(BC)1/2=0.07+2(0.12×最小0.02)1/2=0.168cmu=(B/C1/2=(0.10/0.051/2=1.41最正确cms-1〃0.05)1/2=0.251cm

H =A+2(BC)1/2=0.11+2(0.10×最小(2)从(1)中可看出甲柱的柱效能高。有一ABC其保存时间分别为：t =4.5min，t =7.5min，tR〔A〕 R〔B〕 R=10.4min，t=1.4min，求：〔1〕BA〔C〕 MB中的容量因子是多少？8.解：(1) =t /t =B,A R(B) R(A)(7.5-1.4)/(4.5-1.4)=1.97(2)

=t

/t =C,B

R(C)

R(B)(10.4-1.4)/(7.5-1.4)=1.48(3)kB=tR(B)/tM=(7.5-1.4)/1.4=4.36在混合酚试样中仅含有苯酚，o-甲酚色谱图，从图上测得各组分的峰高、半峰宽以及测得相对校正因子分别如下：化合物化合物峰高/mm/mm相对校正因子(f)苯酚64.01.94104.12.4089.22.8570.03.220.850.951.031.00求各组分的质量分数。解：wAf/(AfAf+Af+Af1 11 11 22 33 44=64.0×1.94×0.85/(64.0×1.94×0.85+104.1×2.40×0.95+89.2×2.85×1.03+70.0×3.22×1.00)=105.54/830.13=12.72%同理：w=237.35/830.13=28.59%2w=261.85/830.13=31.54%3w=225.40/830.13=27.15%41.055g，以环己酮作内标，称取下数据：化合物化合物峰面积/cm2相对校正因子(f)甲酸14.8乙酸72.6133丙酸42.43.831.781.001.07求甲酸、乙酸和丙酸的质量分数。解：由于以环己酮作内标所以wi=Afim/(Afsm)i s sw=14.8×3.83×0.1907/(133×1.00×甲酸1.055)=7.70%w=72.6×1.78×0.1907/(133×1.00×乙酸1.055)=17.56%w=42.4×1.07×0.1907/(133×1.00×丙酸1.055)=6.17%习题十由哪几局部组成？各有什么作用？相流经色谱柱时，与柱中的固定相发生作用〔溶解、吸附等〕，由于混合物中各组分理化性质和构造上的差异，与固定相发生作用的大小、强弱不同，在同一推动力作用下，各组分在固定相中的滞留时间不同，从而使混合物中各组分按确定挨次从柱中流出。统、检测系统和记录与数据处理系统组成。气流。蒸气而被载气带入色谱柱。分别系统的作用：使样品分别开。浓度〔或质量〕信号转换为电信号。记录与数据处理系统的作用：把由检测器检测的根本原理，它们各有什么特点？答：热导检测器是基于不同的物质具有不同的适宜，线性范围宽。电子捕获检测器是基于响应信号与载气中组分的的特点是高选择性，高灵敏度。氢火焰离子化检测器基于响应信号与单位时间内围宽。固定液？答：对担体的要求：1外表应是化学惰性的，即外表没有吸附性或吸附性很弱，更不能与被测物质起化学元反响；2多孔性，即外表积较大，使固定液与试样的接触面较大；340～60目，80～100目。对固定液的要求：1挥发性小，在操作温度下5性好，不与被测物质起化学反响。固定液的选择，一般依据“相像相溶原则”进行。试比较红色担体和白色担体的性能。答：红色担体孔穴多，孔径小，比外表大，可析极性物质时易产生拖尾峰。pH外表较为惰性，外表吸附作用和催化作用小。推断以下状况对色谱峰形的影响。①进样速度慢，不是快速注入的；②由于汽④增加载气流速；⑤增加柱长。答：1出峰时间拖长，峰形变宽，分别效果差；纵向集中大，色谱峰扩张；保存时间增加，延长了分析时间。-6.7℃、7.4℃、3.5℃，试推想它们的混合物在阿皮松L和在三乙醇胺柱上各组分的流出挨次。为：一甲胺、三甲胺、二甲胺；混合物在三乙醇胺柱上各组分的流出挨次为一甲胺、三甲胺、二甲胺。0.658mVcm-1，记录仪·2cm

min-1F68mL

min-1· co ·0.5mLS。解：∵S=CAF1 co

/(Cm)2∴S=(0.658×3.48×68)/(2×0.11)=707.8mVmLmg-1· 〃氢火焰离子化检测器灵敏度的测定：进样量2cm·min-1，记录仪的灵敏度为0.658mVcm-1173cm2·0.1mVSD。8.解：S=60CA/(Cm)=60×0.658×173/(2×11×1 210-6)=3.10×108mVsg-1·〃D=2R/S=2×0.1/(3.10×108)=6.45×10-10Ngs-1〃10mLmin-1，已·=2.3×103Pa〔20℃〕120℃，室w20℃，求jF。co9.解：

)3-1]=3/2(4-1)/(8-1)=0.6j43F=F

0

j 0)/Pco co 0 w 0=10×(1.013×105-2.3×103)/1.013×105=9.77mL〃min-1试卷范例一、填空题〔1分，共36分〕1、按操作形式，色谱法可分为 色谱法、 谱法和 色谱法。2、分别极性物质应选用 相，这时极性小的组分 流精彩谱柱。3膜电位是电极 与 产生的电位差。4、火焰原子吸取常用 作燃气，用 作助燃气。5RR＝ 为相邻两峰已完全分开的标志的义为 。6、气相色谱仪一般由五局部组成，它们是 、 、 、 和 。7、火焰光度分析属于 光谱分析。8AAS 法和 法，这两种方法的主要区分在于： 。9原子放射光谱中主共振线是由 、 之间的能级跃迁所产生的。10在色谱分析中对极性物质混合样宜承受 固定液各组分将按 次序分别而对非极性物质混合样，一般选用 固定液，各组分将按 次序分别。11、承受电位分析法测水样中F－时，要参与总离子强度调整缓冲剂，其主要作用是_，次要作用是 、 。气相色谱中范弟姆特方程中H＝ 其中 叫传质阻力项， 叫涡流集中项， 叫分子传质系数。303.5 块。14、原子吸取光谱法中承受的光源是 ，它的作用是 。二、选择题(125分)1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是〔 〕A200—780nm B200—400nm C400—780nmD200—600nm2、在光度测定中，使用参比溶液的作用是〔 〕B.调整入射光的光强度D.吸取入射光中测定所不需要的光波的种类和型号繁多但其根本组成的部件都有〔 〕A.光源 B.吸取池 C.乙炔钢瓶 D检测器4、用光度计测定时，以下操作中错误的选项是〔 〕A.比色皿外壁有水珠B.手捏比色皿的毛面D.用一般白纸去擦比色皿外壁的水中吸入助色团能使紫外吸取带移动以下基团哪些是助色团？〔 〕—NHD—COOH

—OH C.—OR、某非水溶性化合物，在200—250nm有吸取，当测定其紫外可见光谱时应选用的适宜溶剂〔 A.正己烷 B丙酮 C甲酸甲酯D的困难，建立了原子吸取分析法的科学家是〔 〕A R.Bunern B.W,H.wollarten A.Walsh D. G.Kirchhoff8、承受峰值吸取系数的方法来代替测量积分吸取系数的方法必需满足以下那些条件〔 〕放射线轮廓小于吸取线轮廓放射线轮廓大于吸取线轮廓放射线的中心频率与吸取线中心频率重合放射线的中心频率小于吸取线中心频率9〔 〕A.入射狭缝 B.色散元件 C.平面反射镜 D.出射狭缝10、在原子吸取分光光度计中所用的检测器是〔 〕A.吸光电池 B.光敏电池 C.光电管倍增管 D.光电管11、以下有关原子吸取分析法的表达中错误的选项是〔 〕100%的原子化效率焰气体分析难挥发元素承受贫燃火焰好致分析误差12、在空心阴极灯中，影响谱线变宽的因素主要是〔 〕A.自然变宽 B.自吸变宽 C.劳伦兹变宽 D.多谱勒变宽KCl，是作为〔〕A.消电离剂 B.释放剂C.缓冲剂 D.保护剂择〔〕A.14B.16C.1：3D.1：515、氟离子选择性电极属于〔 〕电极。A晶体膜 B流淌载体 C刚性基质 D敏化16、依据范第姆特方程式，以下说法正确的选项是〔 〕利固定相颗粒填充越均匀，则柱效能越高载气流速越高，则柱效能越高载气流速越低，则柱效能越高色谱系统中，被分别组分与固定液分子的类型越相像，它们之间〔 〕A作用力越小保存值越小 B作用力越小，保存值越大C作用力越大保存值越大 D作用力越大，保存值越小18、某色谱峰，其峰高0.607倍处色谱峰宽度为4mm，半峰宽为〔 〕A 4.71mm B 6.66mm C D 3.33mm19、在气相色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于〔 〕样品中组分沸点最高组分的沸点固定液的沸点样品中各组分沸点的平均值固定液的最高使用温度20、离子选择电极的电位选择系数可用于估量〔 〕A 电极的检测限 B共存离子的干扰 C二者均有 D电极的灵敏度Cl-浓度呈能斯特响应，其电极电位随试液中Cl-浓度〔 〕A增加而增加 B增加而削减 C 化 D削减而削减=1.0的试液，pH测定值与试液实际的关系为〔 〕A相等 B测定值小于实际值 C 定值大于实际值 D无法确定23、紫外光谱中，能量最小的跃迁是〔 〕A、σ→σ* B、n→σ* C、π→π* D、n→π*灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在〔 〕浸泡24小时以上。A稀酸中 B 稀碱中 C纯水中D标准缓冲液中、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于〔 结果A 电子的交换与转移 B离子的交换与集中C 玻璃膜的吸附作用 D玻璃膜的不导电作用三、推断题〔共