湖北省宜昌市外国语学校高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省宜昌市外国语学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大参考答案：D略2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2参考答案：B【Ks5u解析】A.根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、铁离子和硫酸根离子，镁离子、铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，错误；B正确；C.第④步溴元素化合价由0价降低到-1价，被还原，错误；D.结晶出的MgCl2·6H20可在氯化氢气流中受热脱水制得无水MgCl2，错误，选B。3.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

参考答案：D略4.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是

（

）

A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-

Al（OH）3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-

4OH-

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略5.短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是A．B的氧化物熔点比A的氧化物低B．愿子半径：B>C>AC．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体参考答案：B6.下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是

①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．全部

参考答案：B7.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略8.(08温州市“八校联考”)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

（）

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2气体

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液参考答案：答案：D9.已知酸性：

综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

完全转变为

的最佳方法是(

)A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略10.下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D11.近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成H2OB．导热性等属于水的化学性质C．0℃时冰的密度比液态水的密度小D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键参考答案：C试题分析：A．氢氧两种元素能组成H2O或H2O2，A错误；B．导热性等属于水的物理性质，B错误；C．0℃时冰的密度比液态水的密度小，C正确；D．液态水两种形态间转化属于物理变化，不需断裂O-H键，D错误，答案选C。12.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol／L，Cl－的浓度为1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4mol／L的NaOH溶液的体积是A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL

参考答案：C略13.用Pt电极电解含0.2molCuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A．CuO

16.0g

B．Cu（OH）2

19.6g

C．Cu

12.8g

D．CuCO3

24.8g参考答案：B略14.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为参考答案：C解析：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C．15.下列对教材中的数据叙述正确的是A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序

量筒在实验中的作用是

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

。（假设在标准状况下测定）（2）（10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3⑤配平下列方程式：Fe(NO3)3＋KOHCl2―→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O参考答案：（16分）（1）①

g-f-e-h

，测量气体的体积

②

23.0%

。（2）①

D

②

B

③

NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

④

C

⑤

2、16、3、2、6、6、8

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)

△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是

▲

。A．采用高温

B．采用高压

C．寻找更高效的催化剂⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)

△H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)

△H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：图Ⅰ

图Ⅱ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第

▲

步反应决定，总反应进行到

▲

min时到达平衡。②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝

▲

。③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2

▲

0（填“＞”“＜”或“＝”）参考答案：⑴B

⑵①2

55

②0.148mol/(L·min)

③＞（第⑵小题第①题每空1分，其余小题每空2分，共8分）略18.

参考答案：

19.随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用

（填序号）A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管

，理由是

NaCl晶体结构图

。（3）能否用水代替苯