浙江省丽水市方川中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

浙江省丽水市方川中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实与氢键有关的是（

）

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH3的热稳定性比PH3强参考答案：B略2.下列溶液中浓度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml0.1mol/L的溶液C．20ml0.1mol/L的溶液

D．20ml0.1mol/L的溶液参考答案：A略3.下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A．试管

B．烧杯

C．量筒

D．锥形瓶参考答案：C考点：其他仪器及其使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A、试管可以作为少量试剂的反应容器；B、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器；C、量筒用来量取液体；D、为保证量取结果的正确性，量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积．解答：解：A、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；B、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应，故B不选；C、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器，故C选；D、酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以可以作反应容器，故D不选；故选C．点评：本题主要考查仪器的用途，掌握烧杯、试管、量筒、锥形瓶的用途是解题的关键，难度不大．4.可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－l·min－l

B.v(B)=0.6mol·L－l·min－lC.v(C)=0.35mol·L－l·min－l

D.v(D)=0.4mol·L－l·min－l参考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反应速率最快，故选D。点睛：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。5.如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Cu与S反应生成Cu2S；B．Fe与S反应生成FeS；C．氮气与氧气生成NO；D．Fe与氯气生成FeCl3．【解答】解：A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，不生成CuS，故A错误；B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，故B正确；C．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，故C错误；D．Fe与氯气在加热条件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D错误．故选B．6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．一定量的Fe与含1molHN03的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molNa202固体中含有的离子总数为4NAC．常温常压下，等质量的S02、S2含有相同的分子数D．125gCuS04?5H20晶体中含有0.5NA个Cu2+参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与硝酸反应，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的硝酸被还原为NO；B．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；C．S02、S2的摩尔质量都是64g/mol，二者质量相等，则物质的量相等，结合N=nNA判断；D．根据n=计算125gCuS04?5H20晶体的物质的量，再根据N=nNA计算Cu2+数目．解答：解：A．铁与硝酸反应，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的硝酸被还原为NO，故1molHN03完全反应被还原的氮原子数小于NA，故A正确；B．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，故1molNa202固体中含有的离子总数为3NA，故B错误；C．S02、S2的摩尔质量都是64g/mol，二者质量相等，则物质的量相等，由N=nNA可知，二者含有分子数目相等，故C正确；D.125gCuS04?5H20晶体的物质的量为=0.5mol，含有Cu2+的物质的量为0.5mol，故含有Cu2+数目为0.5NA，故D正确；故选B．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．7.下列有关反应中所观察到的现象不正确的是

（

）

A．酸性高锰酸钾溶液与足量乙炔反应，溶液由紫色变成无色

B．热的氧化铜加入乙醇中，乙醇由无色变成绿色

C．苯酚钠浓溶液中滴加入稀盐酸，溶液由澄清变浑浊

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热，沉淀由蓝色变成红色参考答案：B略8.某混合气体可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)?氢氧化钡溶液(有浑浊现象)?浓硫酸?灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有(

)A.HCl?CO2?H2

B.CO2?H2?H2O

C.CO?H2?NH3

D.HCl?CO?H2O参考答案：A略9.下列说法中正确的是

()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(

)A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A略11.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠

参考答案：B盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误；正确选项B。12.将充满NO2、NO的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段时间，试管中充满水，则NO2、NO、O2三者的体积比（温度保持不变）不可能为

（

）A．３：３：４B．４：３：２C．８：４：５D．１：１：１参考答案：B略13.下列实验操作规范且能达到目的的是

实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol/L硫酸铜溶液80mL称取胆矾固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气先移除导管，后熄灭酒精灯D测定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

参考答案：C【详解】A.NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，固体表面易形成NaOH溶液而被滤纸吸附，所以不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，故A操作错误；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要称取胆矾固体的质量为：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能达到实验目的；C.氧气难溶于水，可用排水法收集；为防止倒吸，实验时应先移除导管，后熄灭酒精灯，故C符合题意；D.测定溶液的pH时，pH试纸一般不能事先湿润，如测定醋酸溶液的pH时，若用湿润的pH试纸会造成测定结果偏高，故D操作错误；答案选C。14.下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C试题分析：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项C正确。15.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是：

（

）

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；A.钠

B.镁

C.铝

D.钾（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成盐酸

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题（1）实验装置：（1）填写所示仪器名称：B__________（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填“能”或“否”）。参考答案：Ⅰ.(1)减弱

(2)D

(3)BC

Ⅱ.(1)圆底烧瓶

(2)检查装置的气密性

(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2

②E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀

CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋2H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋2HCO3-

③否解析：Ⅰ.(1)同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱，故答案为：减弱；(2)金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，故答案为：D；(3)反应现象不明显，是因为镁和铝常温下与水几乎不反应。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末，现象应该仍不明显，错误；B．把烧杯中的冷水换成热水，升高温度可以加快速率，镁会看到明显的现象，正确；C．把烧杯中的冷水换成盐酸，增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率，会看到明显的现象的差别，正确；D．不能通过金属与碱反应的难易程度判断金属性的强弱，错误；故答案为：BC；Ⅱ.(1)B名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2)连接好仪器后，要检验装置气密性，然后装药品，否则易导致实验失败，故答案为：检验装置气密性；(3)①铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫气体；②E试管中的溶液褪色不完全，说明气体中没有二氧化硫，F试管中出现白色沉淀说明二氧化碳与硅酸钠反应生成了硅酸沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案为：E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据其非最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故答案为：否。点睛：本题以浓硫酸和铜反应为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理及物质性质是解本题关键。本题的易错点为非金属性强弱的判断依据，注意不能根据亚硫酸的酸性强弱判断S元素非金属性强弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：MnO2＋4HCl（浓）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（1）该反应既是离子反应又是氧化还原反应。该反应的还原剂是

（用化学式表示）。写出该反应的离子方程式

。（2）若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%)充分反应后,共转移电子

摩尔；可制得标准状况下的Cl2

升；被氧化的HCl

克。