河北省张家口市东八里乡中学高三化学期末试题含解析

河北省张家口市东八里乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（

）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料参考答案：B解：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，回收的目的不是利用材料．故选B．2.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（

）A、Fe

Cu

Al

Ag

Mg

B、Al

Cu

Mg

Ag

FeC、Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D、Mg

Ag

Al

Cu

Fe参考答案：C略3.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质有多种同素异形体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C5.室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2

B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH

C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－

D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、参考答案：D略6.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。则下列说法不正确的是

（

）

A．镁和铝的总质量为9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2．5mol·L–1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2L参考答案：D略7.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是…（

）

A、MOH是一种弱碱

B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）后者是前者的10倍

参考答案：CD略8.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )选项XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯参考答案：D【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。

10.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2（

）A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①参考答案：B略11.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

参考答案：D略12.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

参考答案：B略13.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（

）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

D．沉淀I是A1（OH）3参考答案：A【知识点】常见离子的检验方法解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；

A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；

B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；

C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；

D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．14.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形

B、SO2为直线形

C、HCN为平面三角形

D、BF3为三角锥形参考答案：A略15.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是

(

)

△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：(一)制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是

(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是

；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指

；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是

(填“酸式”或“碱式”)滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

．⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a．

，b．CuO的化学性质有没有改变．参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小。

回答下列问题：（1）反应的△H____0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v(NO2)为_______mol?L-1?s-1。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO2)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T_____100℃(填“大于”或“小于”)，计算温度T时反应的平衡常数K=_______。（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式______________；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为______________。（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。参考答案：(每空各2分，共14分)（1）小于；0.002

（2）小于；0.2（3）CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O；有无色气体产生，同时生成白色沉淀（4）2.5

18.(共8分)高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上。传统制备高纯AP的方法是电解氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再与氯化铵进行复分解反应，经重结晶得到粗AP产品后，经多步精制、提纯得到高纯AP。Olin公司新近研究了一种制备高纯AP的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。请回答下列问题：(1)写出由次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电池反应方程式：

。(2)若以100A电流通电于次氯酸溶液20．0h，阴极放出H240．0g，阳极