空气、物质的构成知识点梳理

其次章 空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的试验试验原理： 4P+5O22P2O5试验装置：1.检验装置气密性试验2.集气瓶内装入少量水，并作记号步骤3.点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入瓶中，并把塞子塞紧4.红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观看试验现象及水面变化状况1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量试验2.翻开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/5不含氧气其反响物必需是易燃物，且反响没有气体生成反响物必需足量，且容器的气密性良好装置不能漏气；集气瓶中预先要参加少量的水；红磷点燃后要马上伸入集气试验瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹说明进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5，可能缘由是：a.红磷的量不；b.胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就翻开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；d2、空气的成分和组成体积性质比%用途化学性质稳定，在一般条件下氮气化学性质稳定，在一般条件下氮气78电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等不易与其他物质反响不易溶于水，密度比空气略氧气21供给呼吸，常做氧化剂大，化学性质活泼稀有0.94气体不同颜色的光术，氦气密度小，用作填充气球二氧0.03参与植物的光合作用作温室气肥化碳其他0.03步骤步骤现 象结论用排水法收集一瓶呼出的空气和呼出的气体都是无瓶内布满无色气体气体颜色的向一瓶空气和一瓶呼出的呼出的气体使澄清石灰水变浑呼出的气体中二氧化碳的气体中分别参加等量澄清浊，空气中的澄清石灰水无变浓度比空气中大石灰水化将燃着的木条分别插入盛呼出的气体使燃着的木条熄呼出的气体中氧气的浓度有空气和呼出气体的集气灭，空气中的木条连续燃烧很小，二氧化碳含量很大瓶考点二、混合物、混合物混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成〕。例如，空气，溶液〔盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水〕，〔煤、石油、自然气、铁矿石、石灰石〕，合金〔生铁、钢〕纯洁物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯洁物；冰与水混合是纯洁物。考点三、保护空气环境问题

①温室效应——使全球变暖②酸雨——使土壤酸化、建筑物破坏③臭氧层空洞——使紫外线危害人类和动植物物：烟尘、有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化空气污染物及来源 氮)②污染源：工业废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧

①加强空气质量检测：空气质量日报工艺，削减废气的排放放④植树造林、种树、改善环境考点四、单质、化合物、氧化物单质：有同种元素组成的纯洁物。〔金属单质，非金属单质〕〔酸、碱、盐、氧化物〕构成物质的微粒1、概述表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、发生转变；在化学变化中，分子本身发生转变，生成的分子。】质量很小。3、原子金属汞、稀有气体等。分子与原子的比较分子分子原子定分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。义性体积小、质量小；不断运动；有间隙质联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。系化学变化中，分子可分，原子不行分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔区发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本别身发生变化。原子的构成带正电的质子和不带电的中子构成。原子构造示意图：核内质子数2原子核第一电子层核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数纳２个电子，其次、三层最多容纳８个电子。-12〕1/12的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量＝1〕相对原子质量≈质子数＋中子数4、元素〔或核电荷数〕的一类原子的总称。留意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数一样因此：元素的种类由原子的质子数打算，质子数不同，元素种类不同。元素与原子的比较：元素元素原子含宏观概念，只分种类不计个微观概念，既分种类又分个数义数区适别用范从宏观描述物质的组成。常从微观描述物质〔或分子〕的构成。常用来表用来表示物质由哪几种元素示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构组成。如水由氢元素和氧元成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁围素组成原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的根本单元元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O留意：在化学反响前后元素种类不变元素符号书写原则：第一个字母大写，其次个字母小写。O：表示氧元素；表示一个氧原子。原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系2：2H；2H：2个氢原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：66子。5、离子元素的种类①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个〔是不稳定构造〕，在化学变化性。②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个〔是不稳定构造〕，在8性。8〔He2〕，为相对稳定构造。元素类最外层电元素类最外层电得失电子趋势性质结论别子数金属元易失去最外层电子〔形成阳离＜4素子〕易发生化非金属学反响元素的化学性质由最元素1〕子的稳定构造〔形成阴离子〕外层电子数打算。＝8稀有气难得失电子〔为相对稳定结极难发生〔He：体元素构〕化学反响2〕离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。参与反响的原子带上电荷。子。阴、阳离子由于静电作用相互吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8〔氢是0〕个电子的稳定构造。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。离子符号电荷的正负〔数字在前，符号在后〕，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+〔钠离子〕、Ca2+〔钙离子〕、H+〔氢离子〕、Cl-〔氯离子〕、O2-〔氧离子〕、OH-〔氢氧根离子〕等。122O22离子。6、化学式与化合价化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。化学式〔如H2O〕的意义：〔宏观意义〕——表示水这种物质；1〔宏观意义〕——表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成〔微观意义〕——表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成〔微观意义〕——表示1个水分子由2个氢原子1化学式的写法：书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：①这种物质由哪种物质组成；②化合物中各元素的原子个数比是多少。原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。化合价的一般规律：显-2+10。在单质中元0。的化合价〔NH4NO3〕。P2O5数字的意义：2H“2”22H2O“2”2CO2“2”12Fe3+中的“3”13⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如FeCl3+3。〔计算时要留意式子的化学意义〕1〕相对分子质量＝〔相对原子质量×原子个数〕之和2〕组成元素的质量比＝〔相对原子质量×原子个数〕之比原子个数之比＝〔元素养量÷相对原子质量〕之比化合物中某元素的质量分数＝某元素的质量＝某化合物的质量×某元素养量分数附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银Ag108氧O16氯Cl35.5钡Ba137氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24锰Mn35碘I127元素和根元素和根常见的化合元素和根元素和根常见的化合元素和根元素和根常见的化合元素和根元素和根常见的化合离子符离子符号-1、+1、钠Na+1Na+氯ClCl-+5、+7银Ag+1Ag+溴Br-1Br-Cu+、-3、+2、的名称的符号价的名称的符号价号钾K+1K+氟F-1F-铜Cu+1、+2氮NCu2++3、+4、+5钙Ca+2Ca2+氧O-2镁Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-钡Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5锌Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4Fe2+、铁 Fe +2**、+3 Fe3+OH-1OH-+2、+4、锰 Mn Mn2+ 硝酸根NO3-1NO3-+6、+7铝Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氢H+1H+碳酸根CO3-2CO32-铵根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-+17、质量守恒定律1、含义说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参与反响的物质质量及不是反响生成的物质质量不能计入“总和”中；〔如气体〕有无遗漏。2、微观解释〔原子的“三不变”〕。3、化学反响前后肯定不变宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变肯定转变微观：分子种类肯定变分子总数可能变8、化学反响方程式1、化学方程式1、含义：反响物——参与反响的物质。生成物——化学反响后产生的物质。2、表示的意义：⑴表示反响物、生成物和反响条件〔质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比〕物质的微粒个数比〔即各化学式前面的系数比〕例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水4：32：362：1：23、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例①从反响物、生成物和反响条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水3236212一、书写原则：1、以客观事实为根底 量守恒定律〔标准：两边原子的种类和数目相等〕二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了数目相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤数最大的元素作为起点元素。⑵．确定起点元素原子个数的最小公倍数。素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。线两边消灭次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸．最终将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：FeS2 ＋ Fe2O3 ＋ SO22，Fe、SFe2。FeS2、SO22FeS2Fe2Fe2O3Fe21Fe2O32FeS2 ＋ O21Fe2O3 ＋ SO2O2、SO2O2、SO2O、S，SO2S4，S4SO24SO2S14SO2。的系数。2FeS2 ＋ O21Fe2O3 ＋ 4SO2O11，OO211/2SO2。的系数。2FeS2 ＋ 11/2O21Fe2O3 ＋ 4SO2⑸再将各系数调整为最简