人教版化学九年级下册《溶液的浓度》教案

课题3 溶液的浓度【教学目标】1、学问与技能——溶质的质量分数，并能进展溶质质量分数的简洁计算。2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题力气。(2)能找准各量的关系。3、情感态度与价值观(2)培育具体问题具体分析的力气。【教学重、难点】1、教学重点溶质的质量分数的概念及简洁计算。配制溶液的操作步骤。2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】比较、归纳、练习、比照、活动探究。【教具预备】学生用具：药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时安排】3课时其次课时：溶液稀释和配制问题的计算。第三课时：溶解度与溶质质量分数的区分与联系。配制溶质质量分数确定的溶液。【教学设计】〔第一课时〕呈现三种不同颜色的CuSO4溶液。你观看到了什么?看到这些，你想到了什么?三种溶液颜色深浅不同。它们可能是不同物质的水溶液。它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。(投影呈现)在三支试管中各参与10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别参与约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否一样?推断溶液浓稀的依据是什么?试管编号123

溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g

分数(略)。三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。三种溶液所含溶剂质量一样，溶质质量不同，所以组成各不一样。何说明溶液的组成呢?表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义式：溶质的质量分数溶质的质量×100％溶液的质量学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为： 0.5g ×100％≈4．8％。10g0.5g

1g 10g1g1.5g ×100％≈13％。10g1.5g(投影呈现)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ=1g·cm-3)水/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080(1)(2)

10g 10g90g20g ×100％＝20％。20g80g?我们通常承受什么方法比较溶液的浓稀呢?氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观看确定溶液的依稀。可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。生产、生活有很大的作用。请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。二、溶液中溶质质量分数的计算1．溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。请用溶质的质量分数解决下述问题。例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最终强调做题格式)解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量二150kg-24kg二126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。如何将上述计算类型作以归纳?：略溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。液中溶质的质量分数增大或减小呢。?1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中参与10g硝酸钾，向B烧杯中参与10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少??(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)1．溶液的质量=90克=溶液质量×溶质的质量分数＝90克×10％＝9克＝溶液质量-溶质质量＝90克-9克＝81克10克硝酸钾后：溶质质量＝9克+10克=19克溶剂质量＝81克(不变)=19克+81克＝100克(增加10克)即90克+10克＝100克参与10克水后：＝9克(不变)克+10克=91克(增加)=9克+91克＝100克(增加10克)即90克+10克=100克3．(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=溶质质量×100％溶液质量＝9克10×100％＝19％90克10克注：假设增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。(2)增加10克水后：溶质的质量分数=溶质质量×100％溶液质量＝ 9克 ×100％=9％90克10克分数降低。在40克溶质的质量分数为1510克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。答案：32％，12％本节课学习了表示溶液组成的一种方法——习题1、4、7板书设计课题3 溶质的质量分数质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义式：溶质的质量分数=溶质质量×100％溶液质量二、溶液中溶质质量分数的计算溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。〔其次课时〕溶质质量分数的计算公式。将1g食盐放入烧杯中，再参与9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中参与10mL水，搅拌。(水的密度1g·cm-3)1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2．分析各量的变化状况。质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5％。溶液稀释问题解题的关键是什么?溶液稀释和配制问题的计算=稀释后溶质的质量98把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20水??假设设需要参与水的质量为x，请同学们列出方程式。50g×98％＝(50g+x)×20％(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。50g×98％＝(50g+x)×20％x=195g50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。假设设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。50g×98％=x×20％同上方法)解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98％=x×20％x=245g245g-50g=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?答案：1．200g 2．6％密度为1．19g·cm-3)多少毫升?此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进展计算?质量求体积。2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数?解：设需38%的盐酸体积为x。5000g×20%=1．19g·cm-3×x×38%，x≈2211mL。答：需38%的盐酸221lmL。问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算提问答复争论总结设问小结作业提问答复设问板书投影学生活动答案设问争论小结板书练习答案转折提问引导分析、争论总结板书强调学生活动小结作业家庭小试验：自制汽水板书设计溶解度溶质的质量分数概念溶解度溶质的质量分数