【知识解析】固体物质的溶解度

固体物质的溶解度②标准——在100g溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂。此处100g是指溶剂的质量，而不是指溶液的质量。③状态——达到饱和状态。只有在一定量(100g)溶剂中溶质达到饱和(溶解溶质的量最大)时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱。④单位——克(g)。溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量。【注意】固体溶解度的四要素：定温、定量、定状态、定单位。固体物质的溶解度(3)溶解度的含义①已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在该温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。②通过溶解度可得到该温度下的该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量之比为溶解度：100g：(100g+溶解度)。固体物质的溶解度(4)影响固体物质溶解度的因素①内因：溶质、溶剂本身的性质(或溶质和溶剂的种类)。②外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。固体物质的溶解度2.固体物质溶解度与溶解性的关系(1)溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质；溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的量。固体物质的溶解度(2)固体物质溶解度与溶解性的关系如下溶解度/g(20℃)<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶举例AgClCa(OH)2KClO3NaCl【拓展】绝对不溶于水的物质是不存在的,习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。固体物质的溶解度30405060708090110138169202典型例题1.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有______(填一种)。(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是______(只列出表达式)。(3)90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：固体物质的溶解度固体物质的溶解度固体物质的溶解度102030405060NaCl3.下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。(2)除去NaCl中少量的KNO3，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，______，过滤，洗涤，干燥。(3)50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液______(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。固体物质的溶解度(4)60℃时，按图示操作：A中溶液______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g固体物质的溶解度4.根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。(1)与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______(填“较大”或“较小”)。(2)20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)在20℃-30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是______。(4)当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可用______的方法提纯。0102030405060NaCl3637110固体物质的溶解度5.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题。(1)由数据知，氯化钠属于______(填易溶、可溶、微溶或难溶)物质。溶解度受温度影响变化比较大的物质是______(填“NaCl”或“KNO3”)。(2)从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是______(填序号)。Ⅰ.冷却结晶Ⅱ.蒸发溶剂Ⅲ.过滤020406080100NaCl110169246固体物质的溶解度(3)20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是______(填“NaCl”或“KNO3”)，其饱和溶液的质量是______克。为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是______。(4)根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是____(填序号)。I.0℃～