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化合价法ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价层电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构是对称的；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价层电子数，则分子的空间结构不是对称的，其分子为极性分子。具体实例如表所示：化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价的绝对值3456234中心原子价层电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性利用分子空间结构判断分子类型键的极性空间结构分子极性实例三原子分子AB2极性键直线形非极性CO2、CS2A2B极性键V形极性H2O四原子分子AB3极性键平面三角形非极性BF3、BCl3极性键三角锥形极性NH3五原子分子AB4极性键正四面体形非极性CH4、CCl4ABnC4－n（n＝1，2，3）极性键四面体形极性CHCl3、CH2Cl2利用分子空间结构判断归纳总结判断分子极性的方法键有无极性分子空间结构共同决定非极性分子极性分子正、负电中心重合正、负电中心不重合方法1方法2电荷分布共价键形成的分子典例详析例4－18（2020河南林州一中月考）已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。NH3呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。（1）N4分子的空间结构为，它是一种________（填“极性”或“非极性”）分子。（2）PH3分子与NH3分子的结构________（填“相似”或“不相似”），P—H为________（填“极性”或“非极性”）键，PH3为________（填“极性”或“非极性”）分子。非极性相似极性极性典例详析例4－18（2020河南林州一中月考）已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。NH3呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。（3）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是________（填标号）。a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子a典例详析解析：（1）N4呈正四面体形，是一种非极性分子。（2）NH3与PH3是同主族元素形成的氢化物，结构相似，P—H为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，为极性分子。（3）NCl3中N原子的价层电子对数为3＋×（5－3×

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