辽宁省大连市第三十七中学高一化学期末试卷含解析

辽宁省大连市第三十七中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L参考答案：D【考点】物质的量浓度．【分析】发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根据c=计算氯离子的物质的量浓度．【解答】解：在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物质的量浓度为=0.3mol/L，故选D．2.对氢元素的不同微粒描述错误的是：A.H+只含有质子 B.H-的半径比Li+的小C.2H和1H互为同位素 D.H2既有氧化性，又有还原性参考答案：B【详解】A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。

3.下列分子中所有原子都满足最外层８电子结构的是A.NCl3

B.SF6C.CH3Cl

D.BF3参考答案：A4.下列叙述与胶体的性质无关的是（

）。A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略5.某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

A.+2a

B.+a

C.+a/2

D.+a/4参考答案：C6.下列叙述正确的是(

)Ks*5*uA．吸热反应需要加热才能发生

B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝

D．砹在第6周期ⅦA族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定。参考答案：B略7.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（

）A．①②③④

B．②①④③

C．②③④①

D．②①③④参考答案：D①NaOH是碱，盛放在带有橡胶塞的细口瓶中；②大理石是固体，存放在广口瓶中；③NaCl溶液存放在细口试剂瓶中；④HNO3见光受热易分解，存放在棕色试剂瓶中，因此顺序是②①③④，故选项D正确；8.下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2和10gO2

B．4.48LN2（标况）和7gCO

C．27gH2O

和1.5molBr2

D．224mLH2（标况）和0.1molN2参考答案：C略9.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯参考答案：C略10.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（

）A、水的沸点；水分子的数目

B、水的密度；水的摩尔质量C、水的体积；水中所含原子的数目

D、水的质量；水的相对分子质量参考答案：B略11.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A.检查装置气密性

B.蒸发

C.加热液体

D.量取液体体积参考答案：C试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，A错误；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，B错误；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，C正确；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，D错误，答案选C。12.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是(

)A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205参考答案：略略13.下列判断错误的是A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3

B．熔点：Ｃs＞Li＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：B略14.有关物质用途的说法错误的是A.淀粉可用作酿酒的原料B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟剂D.95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂参考答案：D【详解】A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；B．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；D．医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；答案选D。

15.某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。II.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍），关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结①反应的化学方程式________打开K2②_________③_________

参考答案：（1）B（1分，字母小写不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“↑”、不写反应条件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有错不得分，字母大写不得分）（3）NH3（1分，回答“名称”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分）②烧杯中的水倒吸入试管中（2分）③该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）B的元素名称为

，D在周期表中的位置

。（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为

，（用化学符号表示）（3）D的单质与水反应的离子方程式为_

。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述

。参考答案：（1）磷，

第三周期ⅦA族

（2）S2—>Cl—>O2-，

（3）Cl2＋H2O＝H++Cl—＋HClO

（4）Al3＋＋4OH－－＝AlO2－＋2H2O18.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________性A.酸性

B.强氧化性

C.吸水性

D.脱水性（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。①Cu+H2SO4（浓）CuSO4

②CuCuOuSO4写出①中反应的化学方程式：________________________________________参考答案：(1)B(2)②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O解析：（1）浓硫酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸；答案选B；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，污染环境，不符合“绿色化学”思想，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；在反应②中铜先与氧气