2022年湖南省益阳市方谷高级中学高一化学期末试卷含解析

2022年湖南省益阳市方谷高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A.A的金属性强于B

B.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应

D.A的金属活动性一定排在氢前面参考答案：C略2.有关硅元素的下列叙述中正确的是()A．硅、碳与氢氟酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界D．晶体硅、石墨都可作半导体材料参考答案：B3.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是()A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。4.

一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（

）A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2参考答案：C略5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B6.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化

B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变

D．露置于空气中，溶液浓度均不变参考答案：AA．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误。7.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是参考答案：C8.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的化学反应速率中最快的是

A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·s)C．υ(C)=0.5mol/(L·s)

D．υ(A)=0.3mol/(L·s)

参考答案：D9.下列除杂质的操作中不正确的是（

）

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶参考答案：C10.下列说法中正确的是(

)A．在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有4种B．1mol可以和4mol氢气加成

C．

和是同系物

D．分子中所有原子都处于同一平面

参考答案：B略11.下列关于氯气的叙述中，不正确的是

（

）A．氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体B．氯气.液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体参考答案：B略12.下列说法中正确的是A．少量的钠保存在煤油中

B．用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水C．用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液

D．把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味参考答案：A略13.下列说法正确的是

(

)A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D略14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A.a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C.a和b用导线连接时，电流方向从b到aD.a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动参考答案：B【详解】A.由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：Fe>Cu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；D.a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B。

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是________和________(填化学式)。干燥管的______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________。参考答案：答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)CaCl2CaOn(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2解析：考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在右图所示的锌铜原电池中，Zn作原电池的_______极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_______________________，观察到的现象为_________________；Cu作原电池的___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________。

参考答案：略18.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有

产生，它们的离子方程是

。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

离子的量减少，

离子的量增加，

离子的量没有变化，反应的离子方程式是

。参考答案：略19.（8分）写出下列物质的电离方程式．（1）NaOH=

（2）CuCl2=

（3）Fe2（SO4）3=

（4）Ba（NO3）2=

．参考答案：（1）Na++OH﹣；（2）Cu2++2Cl﹣；（3）2Fe3++3SO42﹣；（4）Ba2++2NO3﹣考点：电离方程式的书写．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：（1）NaOH是强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH﹣，故答案为：Na++OH﹣；（2）CuCl2是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故答案为：Cu2++2Cl﹣；（3）Fe2（SO4）3是强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离