辽宁省沈阳市高明实验学校高一化学月考试题含解析

辽宁省沈阳市高明实验学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热

D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将样品加入到小烧杯中称量参考答案：C略2.下列物质分类中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金属氧化物 B．溶液石灰乳C．化合物酸 D．混合物氮气参考答案：C3.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B4.与的两种微粒，下列叙述正确的是（

）

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D5.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2

参考答案：b略6.以下关于甲烷的说法中错误的是()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略7.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（

）A、XY2

B、X2Y3

C、X3Y2

D、X2Y参考答案：B略8.．NaH与水反应的化学方程式为NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在该反应中HCl

（

）A.是氧化剂

B.是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A略9.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A.可逆反应 B.化合反应 C.离子反应 D.气体反应参考答案：A【详解】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。10.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应氯代烷，此氯代烷1mol最多可与4mol氯气发生完全的取代反应，该烃是

A．C3H6

B．C2H4

C．C4H6

D．C4H8

参考答案：B略11.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

（

）A．若X（OH）n为强碱，则y（OH）。也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略12.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1参考答案：A略13.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；D．依据碳原子个数守恒解答．【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；故选：A．14.

两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的Ｏ２和生成的CO2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合可能为

Ａ．Ｃ2Ｈ2和苯

Ｂ．CH3COOH和甲酸甲酯

Ｃ．Ｃ2Ｈ2和CH3CHO

Ｄ．C2H6和C3H8O2参考答案：C15.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．

CaO+H2O====Ca(OH)2

B．C+H2O====

CO+H2高温

C．

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3

D．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1．84g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度_________。根据上题结论，推测质量分数为49%H2SO4的物质的量为（

）A.等于9.2mol·L－1

B.大于9.2mol·L－1

C.小于9.2mol·L－1

D.不能肯定（2）欲配制250mL1mol·L－1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1．84g·cm－3的浓硫酸的体积_________。（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（4）由于错误操作,使所配制溶液浓度偏高的是

(填写编号)。

A．用量筒量取一定量液体时,仰视液面读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗

参考答案：（1）

18.4mol·L-1

，

C

；（2）

13.6mL

；（3）

ADECBHGF

；（4）

ＡＣＨ

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)看图并回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a．

；b．

。

（2）该反应是

反应（填“吸热”或“放热”），△H

（填<0或>0）参考答案：(4分)（1）a．反应物断键时吸收的能量b．反应中放出的热量（2）放热,<0略18.（８分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)

3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为

(3)化学方程式中n值为

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是

(填编号)参考答案：（1）1.5mol/L(2)0.2mol/(L·min)(3)2

(4)①略19.下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是