安徽省合肥市长丰县双墩中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省合肥市长丰县双墩中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.容量瓶的瓶壁上未标有的是A．刻度线

B．温度

C．浓度

D．容积参考答案：C略2.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是

A.实验法B.分类法

C.观察法D.比较法参考答案：B略3.下列说法中正确的是(

)A、化学科学与其他科学分支的联系不密切。B、化学研究的主要目的就是认识分子。C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质。D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。参考答案：C4.下列说法中正确的是（

）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D略5.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是

（

）A.NaOH的浓度为0.6mol/L

B.在a点处溶液中的溶质为NaCl

C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D.图中线段oa:ab＝5:1

参考答案：C略6.下列说法中正确的是A．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42―C．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫红色，则原溶液中有I―D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+参考答案：C略7..废旧电池必须进行集中处理，其首要原因是(

)A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极参考答案：B略8.将Fe2O3和FeO混合物a克置于氢气流中加热，反应完全后，冷却称量，得到固体物质比原混合物减少0.8克；若另取a克原混合物与盐酸反应，欲使其恰好相互完全反应，需要浓度为1mol/L的盐酸的体积是

A．200ml

B．100ml

C．50ml

D．无法确定参考答案：B略9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．N2是还原产物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素为﹣3价D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化产物和还原产物都是氮气，故A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；C．NaN3中氮元素为﹣价，故C错误；D．被氧化的N原子的物质的量==3.75mol，故D正确；故选D．10.下列关于有机化合物的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：C略11.已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。下列说法中正确的是A.

CaO、Ca

(OH)2、CaCO3

都含有氧元素，所以CaO、Ca

(OH)2、CaCO3

都属于氧化物B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C.工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，所得漂白粉的主

要成份是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化参考答案：D12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－参考答案：C略13.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是()A．该电池的工作环境是高温条件B．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O参考答案：D略14.油脂和蛋白质都是维持人体生命活动所必需的营养物质，以下叙述正确的是A．油脂和蛋白质都是天然高分子有机化合物B．油脂和蛋白质都能发生水解反应C．油脂和蛋白质都有固定的熔沸点D．油脂和蛋白质都不能使溴水褪色参考答案：B15.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：实验1：制取并收集H2和Cl2。①若制取并收集H2，则旋塞K1应该

（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该

（填“打开”或“关闭”），H2收集在哪个仪器

（填表示仪器的英文字母）中。②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用

（填编号）。a．饱和NaHCO3溶液

b．饱和NaCl溶液

c．NaOH溶液实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入

（填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是

。

②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是

。实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入

（填代号）a．浓硫酸

b．氯化钙

c．氢氧化钠

d．碳酸氢钠

②润湿的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在

（填表示仪器的英文字母）中。

参考答案：（1）打开

关闭

C

②b

（2）①E

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―

②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl

（3）①b

②C

E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则：(1)用物质A表示的反应速率为______________________________________________________。(2)2s时物质B的浓度为_____________________________________________________。(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________

气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：(1)0.3mol/(L·s)

(2)0.7mol/L

(3)增大不变略18.（13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：1

2

D

BA

3JI

H

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是

．J、C、F中，原子半径最小的元素是

；属于过渡元素的是

（该空用字母表示）,第六周期的元素共有

种。（2）F，C气态氢化物中其中以

（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是

，该物质含有的化学键类型是

，用该物质做焰色反应实验，火焰呈

色。（3）N元素在周期表中的位置是

，写出由F单质制取N单质的离子方程式是

。参考答案：（13分）（1）Ar

F

Br

Cl

M

32（每空1分）（2）PH3

NaOH

离子键和共价键

黄（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）略19.(16分)填空（1）在1~18号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是

，

电负性最大的元素_______________（用元素符号表示）(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满,该元素为_______（用元素符号表示）(3)某元素的原子的价电子构型为4S24P1，它在周期表中的位置是_______；最高正化合价_______；（4）下表是短周期元素一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，