2022-2023学年湖北省荆州市马山中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年湖北省荆州市马山中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

)物质编号物质转化关系ADE①SiSiO2H2SiO3②NNO2HNO3③SSO2H2SO4④NaNa2O2NaOHA．①②③④

B．②③

C．①③④

D．②④参考答案：B略2.由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A．

B．

C．

D．

参考答案：A略3.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体

Y同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无CO2

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：CD略5.下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；⑦纯碱溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有关参考答案：D考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰与氨态氮肥发生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈碱性；⑦油污可在碱性条件下水解．解答：解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确；⑤草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解，二者混合可降低肥效，故正确；⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞盛放，故正确；⑦纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解，故正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中不一定含有SO42－C灼烧白色粉末火焰呈黄色证明原粉末中有Na，无K+D将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应

参考答案：B试题分析：A、氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，A错误；B、亚硫酸根能被硝酸氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，B正确；C、没有透过蓝色钴玻璃，不能排除钾离子，C错误；D、苯和溴水发生萃取，D错误，答案选B。7.X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略8.下列叙述正确的是（

）A．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：AC略9.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为A．6.4g

B．11g

C．8.2g

D．1.6g参考答案：C略10.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．参考答案：BC略11.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A．检验SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．检验CO32﹣：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣C．检验I﹣：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I﹣存在D．检验Cl﹣：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl﹣参考答案：B考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明有I﹣存在；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42﹣，故A正确；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；故B错误；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明原溶液中有I﹣存在，故C正确；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有Cl﹣；故D正确．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰．12.已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.Al2S3、FeS和S

B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3

D.FeS、Al(OH)3和S参考答案：D13.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①参考答案：C略14.下列说法中正确的是A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋参考答案：B略15.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①：

。猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想②(1)溶液pH＝8———向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(3)【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

。（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是

。参考答案：【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(1分)【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(2分)(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)(3)S2O32—+4Cl2+5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋(2分)【问题讨论】（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl－(2分)（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________(2)D组物质包括________________________(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________________(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因:

__(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式:____________________________________________参考答案：(1)______是否与水发生氧化还原反应（或化合反应）___(2)_________Cl2_______Na2O2_________NO2___(3)________2Na+2H2O=2NaOH+H2___________(4)_________NH3·H2ONH4++OH-____________________(5)_______Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+___________________略18.某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是

A.过滤

B.洗涤

C.干燥

D.蒸馏（2）过量的还原剂应是

,溶液a中发生的反应的离子方程式为

。（3）若用xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为

g（用含x、y的代数式表示）。（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是

。（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至

。（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是

A.电解法

B.热还原法

C.热分解法（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为

.参考答案：（1）D（2）Cu或铜

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）0.4xy（4）保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀（合理答案均计分）（5）4.5（6）B