安徽省亳州市涡阳县陈大镇李庄职业中学2022年高二化学期末试卷含解析VIP

安徽省亳州市涡阳县陈大镇李庄职业中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于加成反应的是A．乙醇与浓硫酸的混合液共热至170℃

B．将乙烯通入溴水中C．苯与液溴混合后撒入铁粉

D．甲烷和氯气的混合气体被光照参考答案：B略2.下列化学用语表达正确的是

A．Cl-的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：

C.CH4Si的结构式：

D.质量数为137的钡原子：参考答案：A略3.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2

Ag2O＋Zn＋H2O

此电池放电时，被氧化的物质是

（

）A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn参考答案：D4.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是

(

)A.环已烯

B.丙炔

C.丙烷

D.苯参考答案：D略5.病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是()A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐

B．NO任意排放会造成大气污染C．实验室制取NO气体可用排水法收集

D．氨催化氧化可生成NO参考答案：A略6.下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）A．纤维素是可溶于水的白色固体B．纤维素没有甜味C．纤维素水解的最终产物为葡萄糖D．纤维素可用于造纸参考答案：A考点：纤维素的性质和用途．版权所有分析：纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水，能发生水解，常用于纺织业和造纸业．解答：解：纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水；纤维素在浓硫酸作催化剂的条件下能水解生成葡萄糖；纤维素常用于纺织业和造纸业；故选A．点评：本题考查纤维素的性质，题目难度不大，注意对基础知识的掌握．7.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．8.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．【解答】解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．9.用石墨作电极，下列离子的浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（

）A.4OH--4e-==2H2O+O2↑

B.S2--2e-==S

C.2Cl--2e-==Cl2↑

D.2Br--2e-==Br2参考答案：B略10.下列各组物质，两者互为同分异构体的是

A．NH4CNO和CO（NH2）2

B．CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O

D．H2O和D2O（重水）参考答案：A11.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（

）A.4>2>1>3

B.2>1>3>4

C.4>2>3>1

D.3>2>4>1参考答案：A略12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案：B略13.为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳

B．氮氧化物

C．水蒸汽

D．氮气参考答案：B略14.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是 ()A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1参考答案：D15.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）

c（CO32-）

c（H2CO3）

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3-）+c（H+）

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性,c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：⑴此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷却结晶。⑵用托盘天平（指针向上的）称量样品，若指针偏右边，则表示

。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重⑶在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于

。⑷在进行第④步操作时，有时要有玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止

。⑸所得产物中主要钾盐有

、

、

（填化学式）。参考答案：⑴过滤

蒸发

⑵B

⑶滤液浑浊

⑷液体飞溅⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分，每空3分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)

Hl=-285．6kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

H2=-92．2kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式

_________________。(2)氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)H<0，此反应的化学平衡常数表达式为

_____________，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是

____。(填序号)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为

_____mol·L-1·min-1。②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是

_______________。③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向

移动(填“左”或“右”)。参考答案：（18分，每空3分）（1）N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g)H=+764.6kJ/mol（2）K=C4(NO)·C6(H2O)/C4(NH3)·C5(O2)

BD①0.1875

②升高温度或使用催化剂

③左略18.实验室中需要11.2L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·cm-3）55mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是

（填分子式）。产生这种结果的主要原因是

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。①装置B中加入的试剂

，作用是

。②装置D加入的试剂

，装置F加入的试剂

。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是

。④U型管G的作用为

.参考答案：（1）H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，除去混合气体中的SO2。②浓硫酸

无水硫酸铜③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验

略19.将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。（2）在条件I从开始反应到到达平衡时