河北省邯郸市西阳城中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

河北省邯郸市西阳城中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①水

②酸

③碱

④盐

⑤氧化物．A．只有①

B．只有①⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①根据水的分子式H2O来判断组成元素；②酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物判断；③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断；④根据盐的分类：无氧酸盐和含氧酸盐来判断；⑤氧化物：是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．解答：解：①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；③碱除氨水（NH3?H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；故选C．点评：本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键．2.在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是

A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ参考答案：B略3.某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（

）

参考答案：C略4.下列说法中正确的是（）A．所有物质中都存在化学键B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．化学键断裂的过程必发生化学反应参考答案：C【考点】化学键．【分析】A、稀有气体分子中不存化学键；B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键；C、含有离子键的化合物是离子化合物；D、电解质溶于水中发生化学键断裂．【解答】解：A、稀有气体分子中不存化学键，故A错误；B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D、电解质溶于水中发生化学键断裂，如氯化钠溶于水离子键断裂，但是物理变化，故D错误；故选C．5.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)：选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaHCO3(Na2CO3)适量盐酸蒸发结晶BCO2(CO)02点燃CMg(Al)氢氧化钠溶液过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气

参考答案：CA、NaHCO3和碳酸钠都能与盐酸反应，原物质也被除掉，故A错误；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，由于一氧化碳很少，不易被点燃，且会混入新的杂质氧气，故B错误；C、铝能与氢氧化钠反应，镁不能，然后过滤即可分离，故C正确；D、氢氧化钠溶液与CO2和HCl都能反应，会把原物质除去，故D错误；故选C。点睛：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。本题的易错点为B，一氧化碳少量时，不能燃烧，应该将混合气体通过灼热的氧化铜。6.研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（

）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用D．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液参考答案：D【点睛】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等多个角度判断，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为B、C。7.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、烘干

D．溶解、洗涤、过滤、烘干参考答案：C略8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/LC．等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C9.下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）参考答案：A考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．点评：本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键．10.下列说法正确的是

A.加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D略11.下列物质的用途不正确的是（

）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制取水泥的原料参考答案：D12.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B.将甲、乙组成原电池时，甲为正极C.甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能

D.甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙参考答案：D略13.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：B14.A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（

）A．BADCE

B．ECDAB

C．ABEDC

D．CDEBA参考答案：D略15.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（

）

A．分离酒精和水

B．量取9.50mL水

C．称量8.55g氯化钠固体

D．配制240mL0.1mol/L的的混合物NaCl溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001mol·L－1I2标准溶液。当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00mL，测得样品中SO2的残留量为________g·kg－1。③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)①控制反应温度调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度)

②吸收尾气

(2)②溶液出现蓝色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)①本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有__________，该元素的化合价_____________（填升高或降低），表现出____________性，是________剂，具有还原性的微粒是_________，它们在反应中______（填得或失）电子，发生_________反应（填氧化或还原），其化合价__________（填升高或降低）。参考答案：H+、F2

降低

氧化

氧化

Fe、Cl－

失

氧化

升高【分析】单质氟、含有最高价态元素的化合物往往只有氧化性；活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物往往具有还原性；具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，据此解答。【详解】元素化合价处于最高价态时可以得到电子，则Fe、Cl－、H+、F2中能得到电子的微粒有H+、F2，该元素的化合价降低，表现出氧化性，是氧化剂。处于最低价态或金属具有还原性，则具有还原性的微粒是Fe、Cl－，它们在反应中失电子，发生氧化反应，其化合价升高。18.现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2

④浓H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有_______。（填序号）(2)向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为_______________。(3)若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是__________________。(4)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的离子方程式为______________，工艺师常用____（填物质名称）来雕刻玻璃。参考答案：(1)⑤⑦

(2)先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

(3)产生红褐色沉淀

(4)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

氢氟酸解析：（1）溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子而导电的化合物是电解质，因此上述物质属于电解质的有NaOH、Ba(OH)2。（2）向硫酸亚铁溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先生成氢氧化亚铁，然后迅速被氧化为氢氧化铁，则观察的现象为先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（3）胶体和电解质溶液相遇发生聚沉，若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氢氧化钠，产生的现象是产生红褐色沉淀。（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH－=SiO