广东省茂名市高州曹江中学高二化学上学期期末试题含解析

广东省茂名市高州曹江中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A.苯是一种重要的化工原料

B.乙烯可用于生产聚乙烯塑料C.乙酸乙酯可用作香料

D.工业酒精可用来勾兑白酒参考答案：D工业酒精中含有甲醇，能使人的眼睛失明，不可用来勾兑白酒，选D。2.拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347下列说法中错误的是（

）

A．SiCl4的熔点比SiC低

B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高

D．拆开1mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ参考答案：B略3.在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣ D．Cl﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．碳酸根离子与钡离子反应；D．氯离子不与四种离子反应，能够共存．【解答】解：A．H+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CO32﹣与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略5.已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)

在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅参考答案：B略6.下列变化属于吸热反应的是（

）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥参考答案：D略7.、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（

）A不变

B增大

C减小

D无法判断参考答案：A略8.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A．与氯气反应

B．与水反应C．与硫酸反应

D．与氢氧化钠溶液反应

参考答案：CD略9.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

，其中Al是A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略10.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B.

氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2参考答案：B略11.微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞．智力低下的是（

）A．钙元素

B．锌元素

C．铁元素

D．钠元素参考答案：B略12.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐A.

在水中不电离

B，Ka和K相差不太大C.

Ka和K相等

D.

是一种最好的缓冲溶液参考答案：B13.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的

食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是

A、

维生素C的分子式为C6H10O6B、

维生素C由于含有酯基而难溶于水C、

维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D、

维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：D略14.蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的（

）A、水解

B、盐析

C、变性

D、聚沉参考答案：C略15.一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是

A．c2∶c1＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78℃）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。（1）简述三套方案各自的优点。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。参考答案：(1)甲：(2)中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；

②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的验证。

丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。②丙①；甲②；乙③③温度计；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。(4)C处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀［解析］(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物H2O检验的干扰，丙的优点在①，无水生成，且装置简单。(2)将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO4变蓝证有水产生，生成砖红色沉淀说明产生CH3CHO三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c（I﹣）

．（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）

．（3）若加入固体AgBr，c（I﹣）

．参考答案：（1）减小；（2）不变；（3）减小；【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；【解答】解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I﹣）；（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），左移，c（I﹣）减小，故答案为：减小；（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I﹣）减小，故答案为：减小；18.（10分）（1）有下列物质①Cu

②液态SO2

③CH3COOH

④NaHCO3

⑤H2O

⑥熔融NaCl

⑦BaSO4属于弱电解质的是 （填序号）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：

。NaHCO3水解的离子方程式 。（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7请回答：①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸

。②b组情况表明，c

0.2(选填“大于”、“小于”或