江苏省徐州市邢楼中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

江苏省徐州市邢楼中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；C．未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；D．由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误．故选B．2.下列离子中半径最大的是（）A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－参考答案：CNa＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。3.下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是

A．OH一、F—、O2—、Ne

B．CH4、NH3、H2O、HFC．NH4+、Na+、H3O+、PH4+

D．F一、O2一、Mg2+、A13+参考答案：B4.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．图中为蒸馏装置；B．图中为焰色反应；C．图中为过滤装置；D．图中为蒸发装置．【解答】解：A．蒸馏可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故A不选；B．焰色反应可检验某些金属元素，故B选；C．过滤可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．蒸发可分离可溶性固体与液体，故D不选；故选B．5.下列叙述正确的是A．危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．根据分散质在分散剂中均匀分布时间的长短把分散系进一步分为溶液、胶体和浊液D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略6.图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。7.下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯

B蒸馏

C．过滤

D．稀释浓硫酸

参考答案：C略8.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C略9.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，A错误；SO2本身有毒，不能用来漂白食物，B正确；醋酸与水垢反应生成可溶性的醋酸盐，易与除去，同时食醋主要成分为醋酸，对人体无害，C错误；碳酸氢钠与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但是用量不能太大，D错误；正确选项B。10.区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是A.渗析

B.过滤

C.电泳

D.丁达尔现象参考答案：DA、渗析是分离溶液和胶体的方法，故A错误；B、过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法，故B错误；C、胶体具有电泳的性质，可以区别溶液和胶体，但不是最简单的方法，故C错误；D、胶体具有丁达尔现象，则可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，故D正确；故选D。11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸

D.硝酸中加入铁粉参考答案：C【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。故选C。12.常温下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－参考答案：B略13.下列分子式只能表示一种物质的是

A．CH4O

B．C2H6O

C．C3H6

D．C2H4Cl2参考答案：A14.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（

）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．解答：解：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O氢气和氧气的关系式为2H2﹣﹣O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，所以错；B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，所以错；D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，所以正确；故选：D．点评：本题如果采用常规做法，计算量较大，应用公式次数较多，较容易出错，如果抓住关键字采用关系式进行分析m化繁为简，效果较好15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I

II（1）写出上述图中仪器的名称：①

▲

；②

▲

；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有

▲

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

▲

；实验时仪器②中冷却水的进口为

▲

(选填“f”或“g”)。（3）现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是

▲

，

▲

。ks5u参考答案：（10分）⑴蒸馏烧瓶冷凝管[每空1分]

⑵温度计[2分]蒸馏g[每空1分]⑶未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

[每空2分]

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2015秋?赣州期中）今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol．②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g．根据上述实验回答：（1）原溶液中一定不存在的离子是．（2）原溶液中可能存在的离子是．（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度．参考答案：1.Ba2+、CO32﹣、Fe3+2.K+、Mg2+3.0.1mol/L考点：常见离子的检验方法．

分析：溶液无色，一定没有Fe3+，加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol，说明含有0.015mol的H+，一定没有CO32﹣，足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g，说明含有0.01molSO42﹣，一定没有Ba2+，据电荷守恒，溶液中一定还有K+和Mg2+中的至少一种，据此分析．解答：解：（1）溶液无色，一定没有Fe3+，加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol，说明含有0.015mol的H+，一定没有CO32﹣，足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g，说明含有0.01molSO42﹣，一定没有Ba2+，故答案为：Ba2+、CO32﹣、Fe3+；（2）溶液中有0.015mol的H+，0.01molSO42﹣，据电荷守恒，溶液中一定还有K+和Mg2+中的至少一种，故答案为：K+、Mg2+；（3）100mL溶液中有0.01molSO42﹣，物质的量浓度为=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误．18.下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。参考答案：略19.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是__________